中原油田高中四校2009屆高三畢業班摸底考試化學試題
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，分別答在答題卡（Ⅰ卷）和答卷（Ⅱ卷）上，答在試卷上的答案無效。
第Ⅰ卷（選擇題，共45分）
注意事項：
1．答第Ⅰ卷前，考生務必將自己的姓名、考號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。
2．第Ⅰ卷每小題選山答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。
相對原子質量：H：1； C：12； O：16 Na：23
本卷共15題，每題3分。共45分。每題只有一個選項符合題意。
1．化學與環境、工農業生產等密切相關，下列敘述正確的是( )
A．光化學煙霧與大量排放碳氫化合物和氮氧化合物有關
B．將草木灰和硫銨混合施用，肥效更高
C．棉花、蠶絲和錦綸的主要成分都是纖維素
D．為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，延長保質期，可在包裝袋中放入生石灰
2．下列說法正確的是( )
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
③活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學原理相同
④硫酸廠廠址的選擇應靠近原料產地
⑤碳酸氫根離子的電離方程式：
⑥從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，故氫鹵酸的酸性依次減弱
⑦因為氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金屬性：Cl＞S
⑧NaCl晶體中每個Na＋同時吸引著6個Cl－，CsCl晶體中每個Cl－同時吸引著6個Cs＋
A．①②④⑦ B．②⑤ C．②③④⑧ D．①⑤⑥
3．下列化學用語和敘述正確的是( )
A．M與N是同素異形體，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，N比M穩定
B．Na2O2的電子式：
C．表示乙炔“燃燒熱”對應的熱化學方程式：
C2H2 (g)＋
O2 (g) 
2CO2 (g)＋H2O(g)；△H＝－1 256KJ／mol
D．葡萄糖的實驗式：CH2O
4．下列說法正確的是( )
A．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵
B．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態的含氧酸
C．若ⅡA某元素的原子序數為m，則同周期ⅢA元素的原子序數有可能為m＋11
D．干冰升華時分子內共價鍵會發生斷裂
5．有4種碳架如下的烴，則下列判斷正確的是( )
A．a利d是同分異構體 B．b和c不是同系物
C．a和d都能發生加成反應 D．只有b和c能發生取代反應
6．阿伏加德羅常數約為6．02×1023mol－1，下列說法正確的是( )
A．0．05molC15H32分子中含有的共價鍵為2．3×6．02×1023
B．常溫下，
C．0．3molNO2與足量水反應轉移電子數為0．3×6．02×1023
D．標準狀況下，11．
7．下列離子方程式正確的是( )
A．NaHCO3溶液利NaOH溶液混合 HCO3－＋OH－CO2↑＋H2O
B．將少量的二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中SO2＋H2O＋2ClO－SO32－＋2HClO
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－AlO2－＋2H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO
8．在實驗室中，下列除去雜質的方法正確的是( )
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴
B．硝基苯混有濃HNO3利濃H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液
C．乙烷中混有乙烯，通氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷
D．乙烯中混有SO2和CO2，將其先后通入NaOH和KMnO4溶液中洗氣
9．將4molA氣體和2molB氣體在
A．反應過程中，當A、B、C的物質的量濃度之比為2∶1∶2時，反應即達到平衡狀態
B．4s內用物質B表示的反應速率為0．075mol?L－1?min－1
C．達平衡后若增大壓強，A的轉化率降低
D．達平衡后若升高溫度，C的濃度將減小
10．某黃色溶液中可能含有下列離子：K＋、NH4＋、Fe3＋、Ba2＋、SO42－、HCO3－、Cl－、S2－，為檢驗其成分，先對溶液進行初步分析。下列判斷中，不正確的是( )
A．溶液中存在大量Fe3＋ B．溶液中可能存在大量Ba2＋
C．溶液中不存在大量HCO3－和S2－ D．溶液可能呈強堿性
11．下列說法不正確的是( )
A．
B．pH＝12的燒堿和氫氧化鋇溶液，二者物質的量濃度之比為2∶1
C．pH＝3的鹽酸與pH＝5的硫酸等體積混合，pH＝3．3
D．0．1mol?L－1CH3COOH溶液中；c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
12．下列實驗方案可行的是( )
A．鑒別SO42－加入BaCl2溶液，再加稀鹽酸，觀察沉淀是否消失
B．證明CH2＝CHCH2CHO中一定有碳碳不飽和鍵：滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色
是否褪去
C．量取14．80mL 1mol?L－1NaOH溶液：選用25mL堿式滴定管
D．檢驗溶液中一定有CO32－：加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水
13．用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應：
Fe2O3＋3Na2O2 
2Na2FeO4＋Na2O。下列說法正確的是( )
A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B．在Na2FeO4中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌
C．3mol Na2O2發生反應，有12mol電子轉移
D．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物
14．右圖所示的反應均是在高溫或引燃后進行。選項中的物質表
示A和B，不合理的是( )
A．CO2、Mg
B．MgO、Al
C．Fe3O4、Al
D．CuO、H2
15．將―定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL
pH＝14的溶液，然后用1mol?L－1的鹽酸滴定，至沉淀質量
最大時，消耗鹽酸40mL，原合金中鈉的質量為( )
A．0．
第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）
16．(10分)
(1)配平氧化還原反應方程式：
_____C2O42－＋______MnO4－＋______H＋＝_______CO2＋_______Mn2＋＋______H2O
(2)稱取6．
液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol／LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變
為淺紅色。該溶液被中和的H＋的物質的量為________mol。
②第二份溶液中滴加0．10mol／L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應完全，此時溶液
顏色由_______變為________。該溶液中還原劑的物質的量為_______mol。
⑧原試樣中H
17．(9分)現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大。已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期．A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A分別與B、C形成電子總數相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下均為液態，A分別與E、F形成電子總數相等的氣體分子。
請回答下列問題：
(1)元素F在周期表中的位置_______________；
(2)A、C、D三種元素可組成一種常見化合物，該化合物的化學式________________；
生產該化合物和單質F的工業稱為____________工業；
(3)B與F形成的化合物分子中，各原子均達8電子結構，則該分子的電子式為
_________________________；
(4)已知0．5molEC2被C2氧化成氣態EC3，放出49．15kJ熱量，其熱化學方程式為_____________________________________________________________；
(5)A、B、C以原子個數比4∶2∶3所形成的化合物，晶體類型為_________。
18．(10分)某課外活動小組設計了如圖所示的裝置，用于進行緩慢電解NaCl溶液及相關實驗(此時打開止水夾a，關閉止水夾b)。由于某些原因，實驗開始并沒有達到預期的目的，但也看到了令人高興的現象(陽離子交換膜只允許陽離子和水的通過)。請幫他們分析原因，然后回答問題：
(1)寫出B裝置中的電極反應：
陰極：___________________________
陽極：___________________________
(2)一段時間內依次觀察到A中的現象為：
①______________________________________
②______________________________________
③______________________________________
(3)當觀察完A中的現象后，打開止水夾b。再觀察C裝置，若無現象說明理由，若有
現象請寫出有關反應的化學方程式。_____________________________________。
(4)著想達到電解NaCl溶液的目的，請對該裝置進行最簡單的改進______________。
19．(10分)短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E轉化關系如下圖所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行(E可能與A、B兩種物質中的某種相同)。
請回答下列問題：
(1)若C是離子化合物，D是一種強堿，寫出C的化學式____________。
(2)若C發生水解反應，E的水溶液呈現弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的
化合物。
①用電離方程式解釋D既能溶于強酸，又能溶于強堿的原因(僅寫出電離方程式即可)。
___________________________________________________________。
②用等式表示E與NaOH反應生成的正鹽溶液中所有離子濃度之間的關系為
_________________________________________________________。
(3)若C是一種氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應的化學方程式為________________。
②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學
為了驗證該觀點是否正確，用右圖裝置進行實驗。
實驗過程中，濃H2SO4中未發現有氣體逸出，且變
為紅棕色，則你得出的結論是______________。
20．(16分)某有機物A(只含C、H、O)是一種重要化工生產的中間體，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的83倍。試根據下列信息回答相關問題：
①A分子中碳原子總數是氧原子總數的3倍，其苯環上只有一個取代基，且取代基碳鏈
上無支鏈；
②A可與NaHCO3溶液作用，產生無色氣泡；
③A在一定條件下可與乙酸發生酯化反應。
(1)請寫出：A的分子式____________；A的一種可能的結構簡式____________；
A中含氧官能團的名稱___________________。
若有機物A存在如下轉化關系(見下框圖)，請據此時A的結構回答(2)、(3)、(4)小題：
(2)請寫出：A→C和B→D的化學反應方程式(注明反應條件)，并注明反應類型：
A→C：________________________，反應類型：____________；
B→D：________________________，反應類型：____________。
(3)A的一種同分異構體F，其苯環上有兩個相鄰的取代基，且能與三氯化鐵溶液發生顯色反應。F在稀硫酸存在下水解生成G和H，其中H俗稱“木精”，是飲用假酒過程中致人失明、甚至死亡的元兇。
請寫出F的結構簡式：____________________。
(4)已知H在一定條件下可被氧化成K，K的水溶液常用作防腐劑，請寫出：H→K的化
學方程式：__________________________________。
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