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一、有關化合價的論述：

1、化合價是元素的一種性質（元素的性質有核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性或非金屬性、最高價氧化物對應水化物的酸性或堿性）。

2、元素的化合價是一種元素的一定數目的原子與另一種元素的一定數目的原子相化合的性質。

3、元素的主要化合價是指該元素的最高正價和最低負價。

4、主族元素的最高正價數等于該元素的最外層電子數（O、F例外），也等于主族序數；主族元素的最低負價等于最外層電子數減去8（氫元素減2）。

5、短周期元素最高價氧化物通式A、最高價氧化物對應水化物通式B、最低價氫化物通式C，用M代表金屬元素，R代表非金屬元素，有下表的對應關系

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

A

M₂O

MO

M₂O₃

RO₂

R₂O₅

RO₃

R₂O₇

B

MOH

M(OH)₂

M(OH)₃

H₄RO₄

H₃RO₄

H₂RO₄

HRO₄

B

H₃MO₃

H₂RO₃

HRO₃

C

RH₄

RH₃

H₂R

HR

6、奇數族的元素的主要化合價一般是奇數，偶數族元素的主要化合價一般是偶數，例外的如下例粗體字。

+1

+2

+3

+4

+5

+6

+7

IVA

CO

CO₂

VA

N₂O

NO

N₂O₃

NO₂ 、N₂O₄

N₂O₅

VIA

SO₂

SO₃

VIIA

Cl₂O

Cl₂O₃

ClO₂

Cl₂O₅

Cl₂O₇

7、有關化合價的一般規則：

（1）單質的化合價為零。

（2）化合物中各元素的化合價代數和為零。

（3）復雜離子帶的電荷等于離子內各原子的化合價的代數和，并將正負號和數字前后換位，標于原子團的右上角，例如：CO  、NH 、NO 、SO 、SO 、S₂O、MnO 。

（4）氫元素化合價的規律：在非金屬氫化物、酸、堿、酸式鹽、銨鹽、有機化合物中氫元素都呈+1價，而在金屬氫化物中，氫元素呈-1價，例如：NaH 、CaH₂ 。

（5）氧元素的化合價規律：在氧化物、含氧酸、堿、含氧酸鹽、烴的含氧衍生物中，氧元素都呈-2價，在過氧化物（H₂O₂ 、Na₂O₂ 、CaO₂）、超氧化物（KO₂）、臭氧化物（CsO₃）中氧元素的價態比-2高，根據化合價代數和為零可以求出氧元素具體的化合價。

二、有關化合價的應用：

1、判斷一個反應是否是氧化還原反應

有化合價變化的反應是氧化還原反應，該反應在一定條件下可能被設計成原電池。

2、利用元素的價態判斷其氧化性和還原性

（1）最高價態的元素只有氧化性，常見陽離子的氧化性順序：Ag⁺ >Fe³⁺ >Cu²⁺ >H⁺ 。

（2）最低價態的元素只有還原性，常見陰離子的還原性順序：H^- >S^2- > I^-。

（3）中間價態的元素既有氧化性，又有還原性，遇到強氧化劑時呈現還原性，遇到強還原劑時呈現氧化性。

例1：氫氣與鈉反應體現氧化性，氫氣與氧氣反應體現還原性，氫氣更多的時候體現還原性，化學方程式：氧化性：2Na+H₂ NaH₂  ；還原性： H₂ +CuO  H₂O+Cu ；SiCl₄ +2H₂  Si+ 4HCl

例2：碳單質既體現氧化性，又可以體現還原性，更多時候體現還原性，化學方程式：

氧化性：C + Si  SiC  ；還原性：C +H₂O  CO+H₂ ；2C +SiO₂  2CO ↑+Si ；C+CO₂  2CO ；

例3：二氧化硫既有氧化性又有還原性，更多時候體現還原性，化學方程式：

氧化性：2H₂S +SO₂ =3S+2H₂O ；還原性：SO₂ +Cl₂ +2H₂O=H₂SO₄ +2HCl  ；2SO₂ +O₂  2SO₃

例4：二氧化氮既有氧化性又有還原性，更多時候體現氧化性，化學方程式：

氧化性：（二氧化氮氣體使潤濕的淀粉碘化鉀試紙變藍）2KI +NO₂=I_2­ +2KNO₂

氧化性和還原性：3NO₂ +2H₂O=2HNO₃ +NO

還原性：4NO₂ +O₂+2H₂O=4HNO₃

例5：亞硫酸鈉既有氧化性又有還原性，通常以還原性為主，化學方程式：

氧化性：2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3S↓+3H₂O

還原性：2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄ ；Cl₂+Na₂SO₃+H₂O=Na₂SO₄+2HCl

3、同一元素價態越高氧化性越強，價態越低還原性越強。

例1：NaH+H₂O=NaOH+H₂ ↑

分析：氧化劑：H₂O，氧化性：H₂O> H₂ ；還原劑：NaH，還原性：NaH> H₂ 。

例2：2FeCl₃ +Fe=3FeCl₂

分析：氧化劑：FeCl₃，氧化性：FeCl₃> FeCl₂ ；還原劑：Fe，還原性：Fe > FeCl₂ 。

4、幾種氧化劑分別與變價金屬反應，使變價金屬呈現較高價態的氧化劑的氧化性強。

例如：氯氣和硫分別與鐵反應，產物中鐵的價態不同。2Fe+3Cl₂ 2FeCl₃ ,Fe+S FeS ；氧化性：Cl₂>S 。

5、幾種還原劑分別與氧氣反應，生成物中氧元素的價態越高，該還原劑的還原性越強。

例如：2Na+O₂ Na₂O₂  ，K+O₂ KO₂ ，還原性：K>Na  。

6、岐化反應種元素的價態變化規律：

在岐化反應只有一種元素發生化合價變化，反應物中變價元素的價態必然在生成物中變價元素的價態之間。

例如：在岐化反應（3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O）中，反應物中硫元素的價態介于生成物K₂S和K₂SO₃的硫元素價態之間。

7、歸中反應中元素的價態變化規律（化合價就近變化互不交叉原則）：

在歸中反應只有一種元素發生化合價變化，生成物中變價元素的價態必然在反應物中變價元素的價態之間。

例如：在歸中反應（2K₂S+K₂SO₃+3H₂SO₄=3S+3H₂O+3K₂SO₄）中，生成物中（硫）元素的價態介于反應物K₂S和K₂SO₃的硫元素價態之間。

例2：在歸中反應（H₂S+H₂SO₄（濃）=S↓+2H₂O+SO₂ ↑）中，生成物中（硫）元素的價態介于反應物H₂S和H₂SO₄的硫元素價態之間：H₂S→S；H₂SO₄（濃）→SO₂。

8、利用化合價變化規律推測產物：

化合價變化規律：在一個化學反應中，有化合價升高的元素，必有化合價降低的元素，化合價升高的總數等于化合價降低的總數。

例如：推測鈉與水的產物：在鈉與水的反應中，滴入無色酚酞，溶液變紅，說明鈉與水反應生成物有堿（氫氧化鈉）生成。反應物只有單質鈉和水，鈉元素化合價升高，水中必有一種元素化合價降低，而氧元素已經呈最低價態，只能是+1價的氫元素化合價降低，得電子變成氫氣，所以鈉與水反應的產物是氫氧化鈉和氫氣。

9、推測化合物中各原子是否滿足8電子穩定結構的方法利用化合價

|元素的化合價|+最外層電子數=8

例1：CO₂中碳元素：|+4|+4=8；氧元素：|-2|+6=8，都滿足8電子穩定結構。

10、ABn型分子的極性判斷用到化合價

中心原子A的化合價的絕對值等于其最外層電子數時，該分子為非極性分子；否則為極性分子。

例1：CO₂中碳元素：|+4|=4 ，CO₂為非極性分子。

例2：CH₄中碳元素：|-4|=4 ，CH₄為非極性分子。