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1．可以作為補血劑主要成份的物質是

   A．小蘇打             B．綠礬                      C．氨基酸            D．葡萄糖

2．阿伏加德羅常數是指

   A．6.02×10²³                                           B．(6.023±0.001)×10²³

   C．0.012kg¹²C所含的原子數                  D．1 mol氫氣所含的微粒數

3．下列變化屬于化學變化的是

   A．風化              B．潮解                   C．原子核裂變    D．石油分餾

4．將少量苯酚晶體加入紫色石蕊試液中，溶液顏色變化情況是

   A．變為淺紅        B．仍為紫色               C．變為藍色        D．變為無色

5．為迎接北京2008年奧運會，從2007年起，經研制并生產的氫燃料電池公交汽車已駛入北京市街頭。有關氫燃料電池的說法正確的是

   A．電解水制取氫氣是理想而經濟的制氫方法

   B．發展氫燃料電池汽車的優點之一是氫氣存儲方便，不存在任何安全問題

   C．氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉化為電能

   D．氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染

6．下列有關反應現象的描述錯誤的是

   A．鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光

   B．鋅和碘的混合粉末加幾滴水有紫色氣體產生

   C．鈉在空氣中燃燒產生淡藍色火焰

   D．苯在空氣中燃燒產生明亮而帶濃煙的火焰

7．下列試劑保存方法錯誤的是

   A．金屬鈉：煤油中                               B．氫氧化鈉：磨口瓶塞的廣口瓶中

   C．氫氟酸：塑料瓶中                            D．濃硝酸：棕色的細口瓶中

8．下列有關晶體的說法中正確的是

   A．氯化鉀溶于水時離子鍵未被破壞          B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

   C．冰融化時分子中共價鍵發生斷裂          D．分子間作用力越大，分子越穩定

9．下列實驗用錯試劑的是

   A．加濃硫酸蒸餾濃縮硝酸                     B．用氨水清洗試管內壁附著的銀

   C．用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣             D．用熱堿溶液除去待鍍鐵件表面的油污

10．物質X(口)和物質Y(○)的反應中微粒之間的關系如下圖所示，對該反應的描述，下列反應方程式正確的是

   A．3X+8Y→X₃Y₈

   B．3X+8Y→3XY₂+2Y

   C．3X+6Y→X₃Y₆

   D．X+2Y→XY₂

11．反應E+F→G在溫度T₁下進行，反應M+N→K在溫度T₂下進行，已知T₁> T₂；且E

和F的濃度均大于M和N的濃度(其他條件均相同)，則兩者的反應速率

   A．前者大          B．后者大                 C．一樣大          D．無法判斷

12．下列物質的工業制備的反應原理錯誤的是

   A．制鹽酸：H₂+Cl₂2HCl

   B．冶煉汞：HgS+O₂Hg+SO₂

   C．制漂粉精：2Ca(OH)₂+2Cl₂→Ca(ClO)₂₊CaCl₂+2H₂O

   D．制乙烯：C₂H₅OHCH₂=CH₂↑+H₂O

13．關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是

   A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl^一存在

   B．加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO4^2-存在

   C．通入Cl₂后，溶液變為黃色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I^-存在

   D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO₃^2-

14．某溶液中可能存在Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Br ^-、I^-、CO₃^2-、SO₃^2-等七種離子中的幾種。

現取該溶液進行實驗，得到如下實驗現象：

    ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色無味氣體產生：

    ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，無沉淀生成；

    ③向所得溶液中繼續滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。

據此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是

   A．Mg²⁺、Al³⁺、I^-、SO₃^2-                         B．Na⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、I^-

   C．Na⁺、Al³⁺、I^-、SO₃^2-                            D．Al³⁺、Br ^-、CO₃^2-、SO₃^2-

15．上海磁懸浮鐵路是世界上第一條投入運營的商業磁懸浮鐵路。磁懸浮的核心技術是利用超導體的反磁性。以Y₂O₃、BaCO₃和CuO為原料，經研磨燒結可合成一種高溫超導物質YBa₂Cu₃O_x。現欲合成0.5 mol此高溫超導物質，理論上需取Y₂O₃、BaCO₃和CuO的物質的量(mol)分別為

   A．0.50、0.50、0.50                              B．0.50、1.0、1.5

   C．0.25、1.0、1.5                                  D．1.0、0.25、0.17

16．在l L含0.1 mol NaAlO₂和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol/L的H₂SO₄溶液，下列圖象中能表示反應產生沉淀的物質的量與加入硫酸溶液體積之間關系的是

17．如右圖所示，a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是

A．a是正極，發生還原反應

B．b是陽極，發生氧化反應

C．稀硫酸中硫酸根離子的物質的量不變

D．往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅

18．用啟普發生器制取氣體的優點是“隨用隨開，隨關隨停”。下列關于啟普發生器的敘述正確的是

   A．固體藥品可從球型漏斗處加入

   B．可用來制乙炔(用電石和水為原料)

   C．可用來制H₂S(用FeS和稀硫酸為原料)

   D．右圖是表示活塞關閉的狀態

19．下列離子方程式正確的是

   A．澄清石灰水與醋酸反應：CH₃COOH+OH^-→CH₃COO^-+H₂O

   B．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH₄⁺+OH^-→NH₃↑+H₂O

   C．亞硫酸鈉溶液中加入氯水：SO₃^2-+Cl₂+H₂O→SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

   D．向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：

                 2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-→BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

20．25℃時，有p mol/L的醋酸，c (H⁺)= q mol/L，水的電離度為α_l；n mol/L的NaOH溶液中，水的電離度為α₂。兩種溶液等體積混合后，所得溶液pH等于7，則下列關系中錯誤的是

   A．p > n                                   B．q < n

   C．α_l<α₂                                D．反應后c(Na⁺) = c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

21．下列各組物質中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如下圖所示)，

在洗氣瓶中一定不生成沉淀的是

    X

    Y

    Z

    A

  NO₂

  SO₂

  BaCl₂

    B

  NH₃

   O₂

 Al₂(SO₄)₃

    C

  NH₃

  CO₂

  CaCl₂

    D

  CO₂

  HCl

  CaCl₂

22．將40℃的飽和澄清石灰水冷卻至10℃或向其中加入少量CaO(但溫度仍保持40℃)，

在這兩種情況下均未改變的是

   A．溶液的質量                         B．溶液中溶質的物質的量濃度

   C．溶液中Ca²⁺的數目               D．Ca(OH)₂的溶解度

23．現有部分短周期主族元素的有關信息，如下表：

    元素編號

            元素性質或原子結構

      T

    核外有5種不同能量的電子，其中有2個未成對電子

      X

    最高化合價為+7價

      Y

    短周期主族元素原子中半徑最大

      Z

    地殼中含量最多的金屬

(1)T的一種單質相對分子質量為256，能溶于CS₂，該單質的分子式為           (用元素符號表示)；寫出T原子的電子排布式                          。

(2)Z的單質常用來從一些金屬氧化物中冶煉難熔的金屬，其原因是                ；下列酸中不能溶解Z單質的是         。

    a．濃硝酸     b．熱濃硫酸     c．濃鹽酸     d．稀硝酸

(3)可用于撲滅Y單質燃燒引起的火災的物質是         。

    a．二氧化碳    b．水    c．沙土    d．干粉(主要成分為NaHCO₃)

(4)元素X元素T相比，非金屬性較強的是          (用元素符號表示)。下列表述中能證明這一事實的是         。

    a．在溶液中T的單質能置換出x的單質

    b．X的氣態氫化物比T的氣態氫化物更穩定

    c．T的無氧酸鈉鹽溶液pH>7，而X的+7價含氧酸鈉鹽溶液pH=7

(5)四種元素的最高價氧化物中Z的最高價氧化物的化學特性是                   。

24．在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發生氧化還原反應：

  氧化反應：H₂O₂－2e ^-→2H⁺+O₂↑

  還原反應：MnO₄^-+5e^-+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O

(1)寫出該氧化還原反應的化學方程式：                                   。

(2)反應中氧化劑是            ；被氧化元素是         ；

若有0.5 mol H₂O₂參加此反應，電子轉移個數為         。

(3)若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反應的化學方程式

為：                                                          ；

這時若有0.5 mol H₂O₂發生分解，電子轉移個數為         。

25．在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發生如下反應：

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)+Q(Q>O)

反應中NH₃的物質的量濃度的變化的情況如下圖：

  (1)根據上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH₃)為              。

  (2)該反應的化學平衡常數表達式為                   。

  (3)反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質的量濃度不可能為        。

a．0.20 mol／L                              b．0.12 mol／L   

c．0.10 mol／L                              d．0.08 mol／L

  (4)反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡                   移動(填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”)，化學平衡常數K          (填“增大”、“減小”或“不變”)。

   (5)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH₃的濃度約為0.25 mol／L)，請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線。

五、(本題共24分)

26．某學習小組利用下列裝置探究氯氣和氨氣之間的反應，其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣和氨氣的反應裝置。

請回答下列問題：

(1)裝置A中燒瓶內的固體可選用         。

a．燒堿                                  b．生石灰   

c．二氧化硅                           d．五氧化二磷

(2)往裝置A的燒瓶內加入粉末狀固體的操作方法是：                        。

(3)虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇并將編號填入下列空格。

    B         ；  D         ；  E          (填編號)  。

(4)在實驗過程中應如何合理控制裝置A、F中分液漏斗上口的玻璃塞?

                                                                。

(5)裝置C內出現白煙并在容器內壁凝結，鑒定該固體是氯化銨所需要的試劑和試紙有

                     ；所需的玻璃儀器除酒精燈外，還需要                   。

(6)有同學認為C中除有氯化銨生成外，還應有其他物質生成，你認為他的理由是

                                ；如果C中氣體未出現紅棕色，寫出C中發生反應的化學方程式                                              。

27．用海水可同時生產氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如下圖所示：

(1)在實驗室中由粗鹽“重結晶”制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發、冷卻、       、洗滌等步驟；有關其中“蒸發”步驟的敘述錯誤的是       。

a．蒸發的目的是得到熱飽和溶液

b．蒸發的目的是析出晶體

c．應用余熱蒸干溶液

d．應蒸發至有較多晶體析出時為止

(2)由MgCl₂溶液得到MgCl₂?6H₂O也需要蒸發，根據溶解度曲線（見右圖），蒸發的目的是       。

    a．得到熱飽和溶液     b．析出晶體

(3)若在空氣中加熱MgCl₂?6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl，寫出反應的化學方程式：                        ；用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂?6H₂O時，能得到無水MgCl₂，其原因是                        。

(4)該流程產生的物質中，除Ca²⁺能被海洋生物利用外，還需綜合利用的物質是       。

(5)MgCl₂可電解制Mg，MgO則是重要的耐火材料。在550℃時，MgCl₂?6H₂O會分解生成MgO、MgCl₂、HCl和水，若不補充其它原料，使一定量的MgCl₂?6H₂O全部生成a mol MgO、b mol MgCl₂和36.5％的鹽酸，則a∶b≈       (取整數值)。

六、(本題共20分)

28．蒽（）與苯炔（）反應生成化合物X（立體對稱圖形），如下圖所示：

                             苯炔          蒽                   X

(1)蒽與X都屬于         。

a．環烴                                 b．不飽和烴

c．烷烴                                 d．芳香烴

(2)苯炔的分子式為           ，苯炔不具有的性質是         （選填編號）。

a．能溶于水

b．能發生氧化反應

c．能發生加成反應

d．常溫常壓下為氣體

(3)X的一個氫原子被氯原子取代后能形成的同分異構體的數目為         。

    a．2種      b．3種             c．4種      d．5種

29．已知溴水中存在化學平衡：Br₂+H₂O  HBr+HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B(B的化學式為C₂H₅BrO)和C₂H₅Br。

回答下列問題：

(1)E的分子式為              。

(2)B的結構簡式為             ，I（C₄H₄O₄）的結構簡式為              。

(3)寫出由G轉化為H的化學方程式：                       ，反應類型為       。

(4)A～I中，能發生銀鏡反應的物質的結構簡式是       ，B→D的反應類型為     。

(5)指出C的兩個重要用途                        ，                       。

(6)乙烯是最重要的基礎石油化工原料，工業上主要通過             來獲得乙烯。

七、(本題共16分)

30．某金屬M的氫氧化物的水合晶體M(OH)₂?xH₂O與Na₂CO₃的混合物共36.800 g，加入足量的水后，生成白色沉淀(該沉淀不含結晶水)，將沉淀濾出，洗凈烘干，稱得其質量為9.850 g。將得到的沉淀高溫灼燒后，質量變為7.650 g；濾液與酸作用不產生氣體；若用足量的銨鹽與濾液共熱，則產生4.48 L氣體(標準狀況)。求：

(1)濾液中OH^-的物質的量為             mol。

(2)M的相對原子質量為             。

(3)M的氫氧化物的水合晶體的化學式為              。

31．工業上用丁烷氧化法制醋酸，反應的化學方程式可表示為：

2C₄H₁₀+5O₂→4CH₃COOH+2H₂O。  現用58噸丁烷為原料制取醋酸，求：

(1)理論上需要標準狀況下的空氣         m³ （設空氣中O₂、N₂的體積分數分別為0.2、0.8），同時生成水         噸。

(2)若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的質量分數為         ％。

(3)若同時生產質量分數為100％的冰醋酸m₁噸和質量分數為50％的醋酸m₂噸，且，需補充水y噸，則y與x的關系式為                   ；若不補充水，則m₁+m₂=                  。

上海交通大學附屬中學2008―2009學年第二學期

高三相關化學摸底試卷答題紙

一

二

三

四

五

六

七

總分

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23． (1)           (用元素符號表示)；電子排布式                            。

(2)原因是                                                      ；         。

(3)          。(4)           (用元素符號表示)。          。(5)              。

24．(1)                                                               。

(2)氧化劑是            ；被氧化元素是         ；電子轉移個數為         。

(3)                                           ；電子轉移個數為         。

25．(1) v(NH₃)為                        。(2)                         。

(3)         。

(4)                      移動(填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”)，

化學平衡常數K          (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(5)

五、(本題共24分)

26．(1)          。

(2)                                                                    。

(3) B         ；  D         ；  E          (填編號)  。

(4)                                                                         

                                                                         。

(5)                                        ；                              。

(6)                                                                          

                                                                   ；

                                                  。

27．(1)        ；           。    (2)        。 

(3)                                                   ；

其原因是                                                                 

                                                              。

(4)          。    (5) a∶b≈          (取整數值)。

六、(本題共20分)

28．(1)          。    (2)                   ，          。    (3)          。

29．(1)                 。   

(2)                               ，                                。

(3)                                                 ，反應類型為          。

(4)                                 ，反應類型為             。

(5)用途                                   ，                               。

(6)              。

七、(本題共16分)

30．

(1)濾液中OH^-的物質的量為             mol。

(2)M的相對原子質量為             。

(3)M的氫氧化物的水合晶體的化學式為              。

（解題過程）

31．

(1)理論上需要標準狀況下的空氣         m³，同時生成水         噸。

(2)若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的質量分數為         ％。

(3) y與x的關系式為                   ； m₁+m₂ =                   。

（解題過程）

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