銀川一中2008/2009學年度(下)高一期中考試
化 學 試 卷
命題教師：馬立祥
班級＿＿___＿ 姓名＿___＿＿ 學號＿＿
可能用到的原子量： H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65
一、選擇題：(每小題只有一個答案，每小題3分，共60分)
1．下列有關元素周期表敘述不正確的是( )
A. 元素周期表有7個橫行也稱7個周期，有18個縱行16個族組成。
C. 如果把元素周期表從左至右列為18個縱行稱為18列，則第VA族在第15列。
D. 稀有氣體又稱0族元素，因為它們最外層均為8電子穩定結構性質不活潑。
B. 在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數目分別是8,18,18,32
2．下列電子式書寫錯誤的是( )
 |
3．下列敘述錯誤的是( )
A．13C和14C互為同位素,它們中子數不等.
B．1H和2H是不同的核素,它們質子數相等
C．14C和14N的質量數相等，它們中子數不等
D．6Li和7Li的質子數相等，電子數不相等
4． 對于放熱反應H2 + Cl2 2HCl，下列說法正確的是：
A．1molH2所具有的總能量高于2molHCl所具有的總能量.
B．反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量
C．斷開1mol H―H鍵和1mol Cl―Cl鍵所吸收的總能量大于形成
2mol H―Cl鍵所放出的能量
D．該反應中，化學能只有轉變為熱能
5．下列遞變情況中不正確的是( )
A．Na、Mg、Al最外層電子數依次增多，其單質的還原性依次減弱
B．P、S、Cl最高正價依次升高，對應氣態氫化物穩定性依次增強
C．C、N、O原子序數依次增大，原子半徑依次增大
D．Na、K、Rb對應最高價氧化物的水化物堿性依次增強
6．某主族元素R原子的質量數為79，已知R離子含有45個中子和36個電子，下列關于R元素的敘述錯誤的是( )
A．R元素屬于第ⅡA族 B．R元素在周期表里處于第四周期
C．R元素最高價氧化物對應的水化物分子式為H2RO4
D．R元素氣態氫化物的分子式為H2R
7．反應A(g)+3B(g) 2C(g)+3D(g)，在四種不同物質表示反應速率分別如下，其中反應速率最大的是( )
A．V(A)=0.15mol/(L•min) B．V(B)=0.6mol/(L•min)
C．V(C)=0.04mol/(L•s) D．V(D)=0.01mol/(L•s)
8．一定溫度下，可逆反應3X(g)+Y(g) Z(g)達到限度的標志是 （ ）
A. 單位時間內生成3n mol X，同時消耗n mol Y
B. X的生成速率與Z的生成速率相等
C. X、Y、Z的濃度相等
D. X、Y、Z的分子個數比為3:1:2
9．金屬---空氣電池是一種高能且用途廣泛的電池，是目前科學家研究較多領域。已知空氣-鋅電池的電極反應為：鋅粒：Zn + 2OH― ― 2e― = ZnO + H2O
石墨：O2 + 2H2O + 4e― = 4OH―。根據判斷，鋅片是（ ）
A．負極，并被氧化 B．正極，并被氧化
C．負極，并被還原 D．正極，并被還原
10．下列說法中，不正確的是（ ）
A．離子鍵只能存在于離子化合物中，形成離子鍵不一定需要金屬元素。
B．非極性鍵也可能存在于離子化合物中
C．共價化合物在液態時不能導電
D．雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵
11．a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數由小到大的順序是（ ）
A．b、a、e、d、c B．e、d、a、b、c
C．a、b、d、c、e D．c、d、e、a、b
12.下列各元素的氧化物中, 既能與鹽酸反應, 又能夠與 NaOH 溶液反應的是（ ）
A. 元素X: 它的原子中 M 層比L 層少 2 個電子
B. 元素Y: 它的二價陽離子核外電子總數與氬原子相同
C. 元素Z: 它的原子中 M 層比K 層多 1 個電子
D. 元素W: 它的焰色反應顏色呈黃色
13．甲烷和Cl2在光照下充分反應得到產物的物質的量最多的是( )
A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl
14．把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響H2產生速率的因素是( )
A．鹽酸濃度 B．鋁條的表面積 C．溶液的溫度 D．加入少量的Na2SO4(s)
15．下列各物質中所有原子都滿足最外層8電子結構的是( )
①N2 ②Cl2 ③CO2 ④PCl3 ⑤ H2O ⑥ PCl5 ⑦ CCl4
A． 全部 B．①②③⑥ C．②④⑦ D．①②③④⑦
16．某元素原子的質量數為A，它的陰離子Xn-核外有x個電子，w克這種元素的原子核內中子的物質的量為( )
A.
B．
C．
D.
17．下列反應中不可以設計成原電池的是( )
A．Ag2O+Zn=2Ag+ZnO
B．2MnO2+Zn+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O
C．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
D．CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
18. 如圖所示，各燒杯中均盛有稀硫酸，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為 （ ）
A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①
19．X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列敘述一定正確的是（ ）
A. Y元素一定在第VIA族
B. R一定是離子化合物
C. R可能是共價化合物，也可能是離子化合物
D. R 的水溶液一定顯酸性。
20．一定條件下，合成氨反應達平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20%，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是( )
A．16.7% B．20% C．80% D．83.3%
21．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一種化學元素。(按要求填空，每空1分，共10分)
二、填空題：
 |
(1)表中所列元素a、d、e、g、j、m中屬于短周期元素的有_______________________(寫出元素符號)；屬于主族元素的有_______________________(寫出元素名稱)；e元素在元素周期表中的位置是________周期_______族。
(2) 其中b和h形成的化合物的電子式為 ；a和l形成的化合物的電子式為 ；
(3)i元素屬于___________(填“金屬”或“非金屬”)元素，它的最低化合價是＿＿＿。最高價氧化物對應水化物的化學式是 ，其與a元素最高價氧化物對應水化物完全反應生成正鹽的化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
22．(每空2分，共14分)現有元素周期表中前20號五種元素：A、B、C、D、E，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質子數之和為27，質子數之差為5；0.9g D的單質跟足量鹽酸反應，生成D3＋和1.12 L（標況）氫氣；E和C能形成E
（1）寫出各元素名稱：
A ，B ，C ，D ，E 。
（2）B、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：
。
（3）用電子式表示C與E形成E
23.下列反應屬于放熱反應的是 （填編號，下同） ；
屬于吸熱反應的是 。(每空2分，共4分)
①鋅粒與稀H2SO4反應制取H2 ②氫氣在氧氣中燃燒
③碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 ④氫氧化鉀和硫酸中和
⑤Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應 ⑥碳和水蒸氣制水煤汽
⑦葡萄糖在人體內氧化分解 ⑧鋼鐵制品生銹的反應
三、實驗題：
24.（12分）某同學做同主族元素性質相似性、遞變性實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系)。
實驗方案
實驗現象
①將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置
A．浮在水面上，熔成小球，不定向移動，隨之消失
②將一小塊金屬鈉放入冷水中
B．分層，上層無色，下層紫紅色
③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后，再加入適量CCl4，再振蕩，靜置
C．浮在水面上，熔成小球，不定向移動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失
④將一小塊金屬鉀放入冷水中
D．分層，上層無色，下層橙紅色
請你幫助該同學整理并完成實驗報告：
(1)實驗目的：____________________________________________________。
(2)實驗用品：
①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol•L-1 NaBr溶液、0.1 mol•L-1 NaI溶液、CCl4等
②儀器：___________、____________、鑷子、小刀、玻璃片等。
(3)實驗內容(填寫與實驗方案對應的實驗現象的標號和離子方程式)
實驗方案
實驗現象
離子方程式
①
②
③
④
(4)實驗結論：_____________________________________________________________
____________________________________________________________。
25．（1）（4分）試設計一個原電池，使之發生的總反應方程式為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，畫出簡易裝置圖（要求標出正負極材料名稱和電解質溶液），寫出正、負極電極反應式 。
（2）（6分）現有如下材料和試劑：鋅片、鎂片、鐵片、鋁片、銅片、若干導線、電流計，稀硫酸、濃硝酸、稀鹽酸、濃鹽酸、硫酸銅溶液。
要求：設計一個原電池，銅做負極。則該原電池的正極材料可以選用以上所給的哪種金屬 ； 電解質溶液可選用 ；
電池的總化學反應方程式 。
四、計算題：
26．(4分)鋅片和銀片浸入稀H2SO4中組成原電池，兩電極間連接一個電流計，若開始時該電池中兩電極的總質量為60克，工作一段時間后，取出鋅片和銀片，洗凈干燥后稱重，總質量為47克，試計算：
①產生氫氣的體積(標準狀況)？ ②通過導線的電子個數?
27．(6分)某溫度下，向100ml 2mol/L的鹽酸中加入鐵粉2.8克，反應進行到2秒時放出氫氣0.56L(標準狀況)，反應又進行了4秒后鐵粉全部溶解。（假設反應過程中溶液體積保持不變）試計算：
（1）前2秒內用HCl表示的平均反應速率為 ？
（2）后4秒內用FeCl2表示的平均反應速率為 ？
（3）前2秒和后4秒相比，化學反應速率哪個快？為什么？
高 一 期 中 化 學 答 題 卷
姓名____________ 班級_________ 學號_________ 成績______
21．(每空1分，共10分)
(1)______________________ ______________________ ________周期_______族。
(2)
(3) _______________ ＿＿＿＿＿＿ ____ _
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
二、填空題：
22． (每空2分，共14分)
（1）A ，B ，C ，D ，E 。
（2）
（3）
23. (每空2分，共4分)
屬于放熱反應的是
屬于吸熱反應的是 。
三、實驗題：
24.（12分）
(1)____________________________________________________。
(2)___________、____________
(3)
實驗方案
實驗現象
離子方程式
①
②
③
④
(4)___________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
25．（1）（4分）
負極反應式：____________________________
正極反應式：____________________________
裝置圖
（2）（6分） ； ；
。
四、計算題：
26．(4分)
27．(6分)（1） （2）
（3）
一、選擇題。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
D
B
C
A
C
A
A
D
A
C
D
D
D
C
C
C
C
A
二、填空題。
21．(每空1分，共10分)(1)Na,Ar 鈉、鈣、錫、硒 第四周期ⅣB族
(2) H C H Na+[ Cl ]-
(3)非金屬 -3 H3PO4 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
22．(每空2分，共14分)
(1)A氫，B鈉，C硫，D鋁，E鉀
(2)Al(OH)3+
 |
(3)K + S + K → K+[ S ]2-K+
23．(每空2分，共4分)屬于放熱反應的是①②④⑦⑧ 屬于吸熱反應的是③⑤⑥
三、實驗題
24．(12分)(1)探究同主族元素性質相似性和遞變性
(2)試管、燒杯、膠頭滴管
(3)
實驗方案
實驗現象
離子方程式
①
D
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
②
A
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
③
B
Br2+2I-=2Br-+I2
④
C
2K+2H2O=2K+2OH-+H2↑
25．（1）(4分)負極反應式：Fe-2e-=Fe2+