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回答下列問題：

(1)此原電池的正極是石墨________(填“a”或“b”)，發生________反應。

(2)電池工作時，鹽橋中的SO42－移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。

(3)兩燒杯中的電極反應式分別為

甲_____________________；

乙____________________。

(4)若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變為1.5 mol·L－1，則反應中轉移的電子為________mol。

Ⅱ.次磷酸鈷(II)[Co(H2PO2)2]廣泛用于化學鍍鈷，以金屬鈷和次磷酸鈉為原料，采用四室電滲析槽電解法制備，原理如圖。

(5)A、B、C均為離子交換膜，其中為陽離子交換膜的是____________。

(6)陽極的電極反應式為________________。

(7)電解一段時間后，陰極室溶液的pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(8)用Co(H2PO2)2溶液化學鍍鈷是在強堿性條件下通過發生自身氧化還原反應，反應的同時會生成HPO32－，其離子方程式為__________。

A.16.2g淀粉在催化劑作用下完全水解得到產物的分子數為0.1NA

B.28g乙烯與26g苯中所含的碳碳雙鍵數均為NA

C.1molNa與足量乙醇完全反應，斷裂H－O鍵數目為2NA

D.在密閉容器中，1molO2與2molSO2在適當催化劑作用下充分反應得到生成物的分子數為2NA

(1)下列各物質中，互為同位素的是__________，互為同素異形體的是______，互為同系物的是_______，互為同分異構體的是________。

①金剛石與石墨 ②12C與l4C ③乙酸和甲酸甲酯 ④與

⑤與 ⑥與

⑦CH3-CH3和

(2)相對分子質量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結構簡式為______。

(3)寫出在光照條件下,甲烷與氯氣發生反應生成氣態有機物的化學方程式:______。

【題目】(1)按系統命名法填寫下列有機物的名稱： 名稱是_____________________。

(2)寫出1,3-丁二烯與足量溴水反應的方程式：_______________________________。

(3)在有機物：①CH3CH3 ②CH2=CH2 ③CH3CH2CCH ④CH3CCCH3 ⑤C2H6 ⑥CH3CH=CH2中，一定互為同系物的是________，一定互為同分異構體的是(填編號)________。

(4)某有機物2.3克完全燃燒后，生成4.4克二氧化碳和2.7克水，測得該有機物的蒸氣密度是2.054g/L(標準狀況)。該有機物的分子式為______；請寫出其可能的結構簡式并命名____________________。

A. 異戊烷的鍵線式：B. 乙烯的結構簡式：CH2CH2

C. 苯乙烯（）的實驗式：CH2D. 乙酸分子的球棍模型：

A. 催化劑a表面發生了極性共價鍵的斷裂和形成

B. N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100%

C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉移

D. 催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率

A.AB.BC.CD.D

（1）浸出時溫度控制在90℃~100℃之間，并且要連續攪拌2小時的目的是___________。

（2）上述流程中多次用到了過濾操作，實驗室過濾時需要用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和________________。

（3）向過濾Ⅰ的濾液中加入NaClO溶液，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應的離子方程式為________________________________。

（4）濾渣Ⅱ中主要成分為________________（填化學式）。

（5）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實驗操作方法是________________________。

（6）已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從濾液中充分回收MgSO4·H2O，采取將濾液蒸發濃縮、加壓升溫結晶的方法，采取加壓升溫結晶的原因是________________________________。