Question

【題目】“酒是陳的香”，是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實驗室我們可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。回答下列問題：

（1）寫出試管a中發生的化學方程式： 。

（2）試管b中所盛的溶液為 ，其主要作用是 。

（3）試管b中的導管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，其目的是 。

（4）該實驗中，若用3mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應后，能否生成1mol乙酸乙酯？ （填“能”或“不能”） 原因是 。（不考慮原料損耗）。

Answer 1

【答案】（共15分）

（1）CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O

（2）飽和碳酸鈉溶液；酯在其中的溶解度小，有利于酯的分離（或除去粗產品的乙酸、乙醇， 有利于聞到酯的方法；

（3）防止倒吸

（4）不能；該反應是可逆反應，反應不能進行到底。

【解析】

試題分析：（1）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

（2）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；故答案為：飽和碳酸鈉溶液；酯在其中的溶解度小，有利于酯的分離；

（3）導管不能插入溶液中，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發生倒吸，故答案為：防止倒吸；

（4）該實驗中，若用3mol乙醇和1mol乙酸，在濃硫酸作用下加熱，充分反應后，不能生成1mol乙酸乙酯，因為生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，1mol乙酸不能完全變成生成物，故答案為：不能；該反應是可逆反應，反應不能進行到底。