化學(xué)綜合試題
黃梅三中
1、奶粉中添加三聚氰胺事件再次敲響了我國食品安全的警鐘。三聚氰胺是一種常用化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)三聚氰胺的說法正確的是：( )
A．奶粉中添加三聚氰胺能提高蛋白質(zhì)的含量 
B．三聚氰胺是一種白色結(jié)晶粉末，熔點高，硬度大
C．三聚氰胺屬于非極性分子，在水中可形成懸濁液
D．三聚氰胺分子中含有氨基，氨基的電子式為
2、在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較，正確的是 ( )
A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO―)>c(OH―)>c(H+)
B．在B點，a>12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO―)=c(OH―)=c(H+)
C．在C點：c(CH3COO―)>c(Na+)> c(OH―)>c(H+) 
D．在D點：c(CH3COO―)+ c(CH3COOH)＝
3、將適量的SO2通過入Fe(NO3)3溶液中，溶液
由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，繼
續(xù)滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列
變化過程中，最終被還原的元素是（ ）
A. S B. Fe C. Cl D. N
4、下列離子議程式書寫正確的是（ ）
A．氟化鈉溶于水：F――+H2O ㄔ HF+OH―
B．將氯氣通入水中生成鹽酸和次氯酸：Cl2+ H2O ㄔ 2H+ + Cl― + ClO―
C．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS + 2H+ ㄔ Fe2+ + H2S↑
D．明礬溶液與等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液混合：
3Ba2+ +6OH― + 2Al3+ + 3SO42― ㄔ 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
5、科學(xué)家從草莓中提取出一種天然類黃酮物質(zhì)――非瑟酮（結(jié)構(gòu)如圖所示），
它可以提高記憶能力，下列有關(guān)它的說法正確的是（ ）
A．能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成CO2
B．1 mol 非瑟酮能與5 mol Br2 發(fā)生取代反應(yīng)
C．分子中所有碳原子一定處于同一平面
D．在酸性條件下，可發(fā)生水解
6、某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器里，反應(yīng)
B(g)+
6 mol、2 mol、6 mol。在保持溫度和壓強不變的情況下，下列說法正確的是（ ）
A．將A、B、C各減少1 mol，C的百分含量減少
B．充入A、B、C各2 mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動
C．充入1 mol氦(He)(He與容器中氣體不反應(yīng))，平衡將向正反應(yīng)方向移動
D．加入一定量的A氣體達平衡后，C的百分含量一定增加
7、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA。則下列說法正確的是（ ）
A．0.1 mo1?L―1稀硫酸100mL中含有硫酸根的個數(shù)為0.1NA
B．
C．
D．常溫下，
8、X+、Y+、M2+、N2―是均含若干個電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關(guān)系：N2―>Y+、Y+> X+、Y+> M2+、M2+> X+，下列比較中正確的是（ ）
A．原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小 B．M2+、N2―核外電子數(shù)相等
C．原子系數(shù)：N>M>X>Y D．M(OH)2>Y OH
9、（17分）元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4,W―、Z+、X+半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，據(jù)此回答下列問題：
（1）W在元素周期表中的位置： ，工業(yè)上生產(chǎn)W單質(zhì)的離子方程式為： （每空2分）
（2）A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1：1：1。若A能抑制水的電離，而B能促進水的電離，則A、B的化學(xué)式分別為 、 （每空2分）。
（3）C是由上述四種元素的兩種組成的一種含有非極性鍵的離子化合物，則C的電子式為 （2分）。
（4）用B在堿性條件下可以處理CN―的工業(yè)廢水，請將下列6種微粒：CN―、CO32―、N2、OH―、B的陰離子，W的陰離子，分別填入在下對應(yīng)的橫線上，組成一個配平的離子方程式（7分，每空1分）。
+ + ㄔ + + + H2O
10、(14分)A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，
均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請
針對以下三種不同情況回答：
(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該
元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀
①A中含有的金屬元素為 (2分)。
②該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌及定向爆破，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 (2分)。
(2)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e―結(jié)構(gòu)。
①B的電子式為 (2分)。
②C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2分)。
（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性。
①A中所含有的化學(xué)鍵是 、 (每空1分)。
②將
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5 mol／L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為
(2分)。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
11、（14分）已知①
②
有機物A~F中，A與H2加成得到烷烴，經(jīng)測定，該烷烴分子中只有兩個―CH3，其一鹵代物有兩種同分異構(gòu)體，C與X反應(yīng)生成D。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
 |
（1）寫出X的結(jié)構(gòu)簡式： （2分）
（2）寫出化合物A、E的結(jié)構(gòu)簡式：A： 、E （每空2分）
（3）寫下列反應(yīng)的類型C→D 、E→F （每空1分）
（4）寫出B與足量新制氫氧化銅懸濁液共熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（3分）
（5）有機物G是有機物C不同類型的同分異構(gòu)體，并且G能與金屬鈉發(fā)生應(yīng)放出無色氣體，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又知G的同一類型的同分異構(gòu)體共有多種，則其中只含有一個甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有：
、 、 （每
空1分）
12、(15分)某課外活動小組利用如圖所示的裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物)，圖中鐵架臺等裝置已略去。實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約l min后鼓入空氣。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://pic.1010jiajiao.com/pic4/docfiles/down/test/down/5e0886ae4dc2b1792013ac21b3aca4e7.zip/file:///E:\cooco.net.cn\docfiles\down\test\down\%25&Ovr3\5e0886ae4dc2b1792013ac21b3aca4e7.zip\69276.files\image014.gif" >w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(1)檢驗乙醛的試劑是 (2分)。
A．銀氨溶液 B．碳酸氫鈉溶液 C．新制氫氧化銅 D．氧化銅
(2)乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為 (2分)。
(3)實驗時，常常將甲裝置浸在70～
由于裝置設(shè)計上的缺陷，實驗進行時可能會 (每空2分)。
(4)反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進行。進一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示。試解釋鼓氣速度過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因：
該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認為可用
來估量(每空2分)。
（5）該課外活動小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中
加入乙醛溶液，溴水褪色。該同學(xué)為解釋
上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛
氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)。
請你設(shè)計一個簡單的實驗，探究哪一種猜
想正確?
(3分)。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1、【命題意圖】本題以社會熱點問題為載體，考查化學(xué)鍵及分子構(gòu)型知識。
【思路點撥】添加三聚氰胺能提高奶粉的含氮量水平，從而造成蛋白質(zhì)含量的虛高。A項錯誤，三聚氰胺是一種白色結(jié)晶粉末，屬于分子晶體，熔點較低，硬度小。B項錯誤，由結(jié)構(gòu)式可知，三聚氰胺屬于非極性分子，在水中可形成懸濁液。C項正確。氨基的電子式為
，D項錯誤。
2、【命題意圖】本題考查化學(xué)基本理論知識電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較。
【思路點撥】
在A、D間任一點，溶液呈堿性，但無法判斷c(CH3COO―)、c(OH―)的大小，A項錯誤；在B點，溶液為中性，根據(jù)電荷守恒。則溶液中c(Na+)＝c(CH3COO―) > c(OH―)=c(H+)，B項錯誤；C點為CH3COO H溶液與CH3COONa溶液的混合液，溶液呈酸性，c(H+) > c(OH―)，C項錯誤；根據(jù)物料守恒，在D點加入CH3COO H的物質(zhì)的量為NaOH物質(zhì)的量的2倍，c(CH3COO―)+ c(CH3COO H)=
【參考答案】D w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
3、【命題意圖】通過元素及化合物知識為載體，實質(zhì)是考查氧化還原反應(yīng)基本知識。
【思路點撥】Fe3+具有氧化性，能將SO2氧化成硫酸，自身被還原為Fe2+，故溶液變?yōu)闇\綠色；隨著溶液中H+濃度的增大，NO3―逐漸顯現(xiàn)出其強氧化性，再將 Fe2+氧化為Fe3+，而NO3―中氮元素從+5價變?yōu)?2價，故最終氮元素被還原。
【參考答案】Dw.w.w.k.s.5.u.c.o.m
4、【命題意圖】考查離子方程式書寫的內(nèi)容
【思路點撥】A項，氟化鈉水解，反應(yīng)號應(yīng)為可逆號；C項，稀硝酸有強氧化性，會將亞鐵離子、硫化氫氧化；D項，利用特殊值法進行分析，將明礬、氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量各設(shè)
為1 mol，則明礬溶液中含有1 mol Al3+、2mol ，氫氧化鋇溶液中含有1 mol Ba2+、2 mol OH―，由此看出，Al3+、 過量，該反應(yīng)式可寫為Ba2+ +2OH― + 2/3Al3+ + SO42― ㄔ 3BaSO4↓+ 2/3Al(OH)3↓
【參考答案】D
5、【命題意圖】通過有機物結(jié)構(gòu)簡式考查有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系。
【思路點撥】非瑟酮分子中存在酚羥基、醇羥基、羰基等官能團，酚羥基能與堿反應(yīng)，但不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；非瑟酮分子中無水解的基團，故不能水解；由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，右邊的苯環(huán)可能與左邊的苯環(huán)不共面；酚羥基的鄰、對位上氫原子可被溴取代，則B項正確。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
【參考答案】B
6、【命題意圖】本題考查條件對化學(xué)平衡的影響和等效平衡問題。
【思路點撥】由于在等溫等壓的條件下，對于反應(yīng)
B(g)+
【參考答案】C
7、【命題意圖】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的基本知識。
【思路點撥】0.1 mo1?L―1稀硫酸100mL中 的物質(zhì)的量等于0.01 mo1，個數(shù)為0.01NA，A項錯誤；C項中沒有明確溫度、壓強等，所以
【參考答案】B
8、【命題意圖】本題考查元素周期表和元素周期律的知識。
【思路點撥】在短周期元素中，形成簡單+1價陽離子的元素有H+、Li+、Na+，形成常見的+2價陽離子的元素為Mg，因Y+>X+則說明Y為Na或Li，X則為Li或H；Y+>M2+，可推測Y只能為Na。所以可判斷X為Li或H、Y為Na、M為Mg，而符合N2―>Y+關(guān)系的可能為氧元素或硫元素。由此可推知A項正確；B、C、D項錯誤。
【參考答案】Aw.w.w.k.s.5.u.c.o.m
9、【命題意圖】本題考查原予結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的綜合，涉及電化學(xué)和氧化還原反應(yīng)知識。
【思路點撥】根據(jù)Y的原于結(jié)構(gòu)可判斷為O元素，而X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且X、Z均能形成+1價陽離子，Z是本周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素，說明X、Z為第ⅠA族元素。Z為Na，X為H，W為Cl。(1)在說明元素在周期表中位置時應(yīng)特別注意有關(guān)族的書寫方法。工業(yè)上制取氯氣的方法是電解飽和食鹽水。(2)呈堿性的溶液有兩種：堿和強堿弱酸鹽。堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，所以A為堿，B為弱酸HClO的鹽。(3)只有兩種元素形成的離子化合物一定含有活潑金屬Na，若又含有非極性鍵則一定為Na2O2。(4)根據(jù)題意可知反應(yīng)物中有ClO―、CN―和OH―，則其他的幾種離子應(yīng)為生成物，由得失電子相同可配平化學(xué)方程式。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
【參考答案】(1)第三周期第ⅦA族 
H2↑+C12↑+2OH―
(2)NaOH NaClO
(3)Na+[
]2―Na+
(4)2CN― 20H一 
10、【命題意圖】本題查考元素及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的相關(guān)內(nèi)容。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
【思路點撥】（1）由于A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。根據(jù)常見的含有金屬元素的白色膠狀沉淀只有Al(OH)3的事實，可知A為可溶性鋁鹽．B為A1(OH)3，C為偏鋁酸鹽．而X為堿。所以①A中含有的金屬元素為鋁；②通過該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌及定向爆破的提示，可知該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
(2)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，且存在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)短周期常見的固體非金屬性質(zhì)可知A為磷元素，X為氯元紊，B為三氯化磷，C為五氯化磷，所以可以寫出B的電子式為：
，PCl5的水解反應(yīng)為PCl5+4H2O 
H3PO4+5HC1。 (3)由于A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，可推知均含鈉元素，由于其水溶液均為堿性，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3，X為CO2。將0.2 mol CO2通入0.3mol NaOH溶液中，根據(jù)物質(zhì)的量對比關(guān)系．可知生成Na2CO3、NaHCO3Na均為0.1mo1；由于水解程度：
>
，所以溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(
)>c( )
>c(OH-) >c( H+ )；根據(jù)原子守恒規(guī)律，原溶液中含有Na+ 0.05mo1，則取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，所得固體為Na2CO3，其物質(zhì)的量為0.025mol，質(zhì)量為
【參考答案】 (1)①鋁 ②
(2)① ②PCl5+4H2O H3PO4+5HC1。
(3)①離子鍵 共價鍵 ② c(Na+)>c( )>c( ) >c(OH-)
>c( H+ )；
③
11、【命題意圖】本題考查學(xué)生對有機物知識的掌握情況。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
【思路點撥】因為A與氫氣加成后可得到烷烴，則推測A可能為烯烴或炔烴。根據(jù)A的相對分子質(zhì)量可確定其化學(xué)式為C4H8。A加氫后形成的烷烴中只有兩個甲基，而其一氯代物只有兩種，且A可與CO和H2在高壓下反應(yīng)，說明碳碳雙鍵在兩端的碳原于之間，則可判斷其結(jié)構(gòu)式為 
，
所以B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH(CH3)CHO，新制氫氧化銅只能氧化醛基為羧基，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH(CH3)COOH，根據(jù)C與X的反應(yīng)特點可判斷這一反應(yīng)為酯化反應(yīng)。C中含有羧基。則X中含有羥基，設(shè)X的相對分子質(zhì)量為x，C的相對分子質(zhì)量為102，則有等式102+x―18＝130，得x＝46，確定X為乙醇。而D為CH3CH2CH(CH3)COOCH2CH3
由反應(yīng)②的特點，消去反應(yīng)應(yīng)發(fā)生在與酯基連接的碳(這一碳上有甲基)上的氫和它鄰位的氫上所以E的結(jié)構(gòu)為CH3CH＝C(CH3)―COOC2H5。
【參考答案】 (1) CH3CH2OHw.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(2) CH3CH2CH＝CH2 CH3CH＝C(CH3)COOCH2CH3
(3)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)) 加聚反應(yīng)
(4) CH3CH2―CH(CH3)CHO +Cu(OH)2
CH3CH2―CH(CH3)COOH +2 H2O+Cu2O
(5)
 |
12、【命題意圖】本題考查學(xué)生的實驗?zāi)芰痛肌⑷┑男再|(zhì)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
【思路點撥】醛基具有強的還原性，所以常用銀鏡反應(yīng)或在加熱條件下與新制的氫氧化銅反應(yīng)來檢驗醛基。由裝置中各儀器的用途可判斷乙醇的催化氧化反應(yīng)是在乙裝置中進行，而甲裝置的作用是混合反應(yīng)物，所以可以通過單位時間內(nèi)甲中導(dǎo)管冒出氣泡的速度來判斷鼓入氣體的速度，若通入氣體越多，則過量的氣體會帶走一部分熱量，所以溫度反而會降低。能夠進入乙裝置的反應(yīng)物必須是氣體．所以應(yīng)給甲裝置微熱使乙醇汽化由于生成的乙醛易溶于水。導(dǎo)管直接插入水中后很容易引起倒吸。某有機物若與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)則只生成有機物而沒有其他的小分子，若發(fā)生取代反應(yīng)則有小分子HBr生成，所以可以通過Br―的存在來檢驗；也可通過檢測溶液前后的酸堿性來判斷
【參考答案】(1)AC
(2)2 CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
(3)使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻 發(fā)生倒吸
(4)過量的氣體將體系中的熱量帶走 單位時間內(nèi)甲中的氣泡量
(5)用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性。若酸性明顯增強，則猜想①正確；反之，猜想②正確(或其他合理方法)
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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