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科目： 來源： 題型：單選題

元素X基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，含這種元素的陰離子可能是（）。

A.
XO₃^2-
B.
XO₃^-
C.
XO₄^2-
D.
XO₄^-

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科目： 來源： 題型：單選題

通常情況下，原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實能作為這個規(guī)則證據(jù)的是（）。

A.
元素氦（He）的第一電離能遠(yuǎn)大于元素氫（H）的第一電離能
B.
氟的電負(fù)性大于氧的電負(fù)性
C.
基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹而不是[Ar]3d⁹4s²
D.
某種激發(fā)態(tài)碳（C）原子排布式為1s²2s¹2p³而不是1s²2s²2p²

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科目： 來源： 題型：單選題

根據(jù)相似相溶的一般規(guī)律，若要溶解NH₃應(yīng)選用（）。

A.
水
B.
CCl₄
C.
苯
D.
汽油（非極性分子）

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科目： 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子晶體是（）。

A.
CsCl
B.
KOH
C.
H₂O
D.
H₂

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科目： 來源： 題型：單選題

某元素原子的第4電子層有3個電子，則第3電子層的電子數(shù)有（）個。

A.
2
B.
8
C.
10
D.
18

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科目： 來源： 題型：單選題

一定物質(zhì)的量的Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO₃物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的Cl₂與NaOH物質(zhì)的量之比為

A.
8∶11
B.
3∶5
C.
1∶2
D.
18∶8

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科目： 來源： 題型：單選題

含化合價為+5價的A元素的某氧化劑被亞硫酸鉀還原，如果有0.003摩+5價的A元素被還原為較低價態(tài)，需用0.5mol/L的亞硫酸鉀溶液15ml，則A元素被還原后的化合價是

A.
-2
B.
0
C.
+4
D.
+2

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科目： 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A.
有一澄清的堿性溶液，作離子鑒定時得出的結(jié)論是含有：AlO₂^-、Fe³⁺、HCO₃^-
B.
某固體加入熱NaOH溶液，生成使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體中一定含有NH₄⁺
C.
固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后，則溶液中含較多的HCO₃^-
D.
某溶液中加入BaCl₂溶液出現(xiàn)不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則該溶液中一定含有SO₄^2-

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科目： 來源： 題型：單選題

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，若測定結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是

A.
滴定時，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤洗
B.
酸式滴定管用蒸餾水洗后，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
C.
滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失
D.
滴定前以仰視的姿勢讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確

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科目： 來源： 題型：單選題

下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是

A.
1 L 0.3 mol/L CH₃COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的H⁺數(shù)
B.
pH＝1的CH₃COOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度
C.
pH＝12的氨水和NaOH溶液的導(dǎo)電能力
D.
pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積

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同步練習(xí)冊答案

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練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)

元素X基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，含這種元素的陰離子可能是（）。

通常情況下，原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實能作為這個規(guī)則證據(jù)的是（）。

根據(jù)相似相溶的一般規(guī)律，若要溶解NH₃應(yīng)選用（）。

下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子晶體是（）。

某元素原子的第4電子層有3個電子，則第3電子層的電子數(shù)有（）個。

一定物質(zhì)的量的Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO₃物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的Cl₂與NaOH物質(zhì)的量之比為

含化合價為+5價的A元素的某氧化劑被亞硫酸鉀還原，如果有0.003摩+5價的A元素被還原為較低價態(tài)，需用0.5mol/L的亞硫酸鉀溶液15ml，則A元素被還原后的化合價是

下列說法正確的是

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，若測定結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是

下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是

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練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)

元素X基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，含這種元素的陰離子可能是（ ）。

通常情況下，原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實能作為這個規(guī)則證據(jù)的是（ ）。

根據(jù)相似相溶的一般規(guī)律，若要溶解NH3應(yīng)選用（ ）。

下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子晶體是（ ）。

某元素原子的第4電子層有3個電子，則第3電子層的電子數(shù)有（ ）個。

一定物質(zhì)的量的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的Cl2與NaOH物質(zhì)的量之比為

含化合價為+5價的A元素的某氧化劑被亞硫酸鉀還原，如果有0.003摩+5價的A元素被還原為較低價態(tài)，需用0.5mol/L的亞硫酸鉀溶液15ml，則A元素被還原后的化合價是

下列說法正確的是

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，若測定結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是

下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是

元素X基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，含這種元素的陰離子可能是（）。

通常情況下，原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實能作為這個規(guī)則證據(jù)的是（）。

根據(jù)相似相溶的一般規(guī)律，若要溶解NH₃應(yīng)選用（）。

下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子晶體是（）。

某元素原子的第4電子層有3個電子，則第3電子層的電子數(shù)有（）個。

一定物質(zhì)的量的Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO₃物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的Cl₂與NaOH物質(zhì)的量之比為

含化合價為+5價的A元素的某氧化劑被亞硫酸鉀還原，如果有0.003摩+5價的A元素被還原為較低價態(tài)，需用0.5mol/L的亞硫酸鉀溶液15ml，則A元素被還原后的化合價是

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，若測定結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是