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【題目】科學研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的電子層、能級有關，還與核外電子的數目及核電荷數有關。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是。下列說法正確的是（ ）

A.兩粒子的1s能級上電子的能量相同

B.兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同

C.兩粒子的電子發生躍遷時，產生的光譜不同

D.兩粒子最外層都達8電子穩定結構，化學性質相同

A.該元素最高價氧化物的水化物肯定是一種強酸

B.該元素單質可能是一種黃綠色的氣體

C.該元素最高價氧化物的水化物肯定是一種強堿，只能與酸反應

D.該元素的原子半徑在同周期中肯定是最小的稀有氣體元素除外

（1）該反應中被氧化的元素是_____________。

（2）對該反應的反應類型判斷正確的是_____________。

A．氧化還原反應B．復分解反應C．置換反應D．分解反應

（3）該反應中若生成1moLCl2，則電子轉移數為_____________個。

（1）寫出該反應的離子方程式并標出電子轉移的方向和數目__________________。

（2）該反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比為____________。

（3）若反應過程中轉移了0.2mol電子，則溶解消耗的鐵的質量為___________。

（4）如何檢驗某未知溶液中是否含有Fe3+________________________

A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.Fe與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.氫氧化鋇溶液與硫酸反應：Ba2+++OH-+H+=H2O+BaSO4↓

D.向小蘇打溶液中滴入醋酸：+2CH3COOH＝CO2↑+H2O+2CH3COO－

A.FeCl2溶液和Cl2反應：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-

B.鈉與水反應：Na＋H2O=Na+＋OH-＋H2↑

C.Na2CO3溶液與足量鹽酸反應：＋2H+=CO2↑＋H2O

D.NaHCO3溶液與NaOH溶液：＋OH-=-＋H2O

(1)“酸溶”時，Fe2O3與硫酸反應的離子方程式為___________________。

(2)濾渣I的主要成分是FeS2、S和___________(填化學式)；Fe3＋被FeS2還原的離子方程式為_______________。

(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為_______________。

【題目】CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形的C存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關于CaC2晶體的說法中正確的是：

A.1個Ca2＋周圍距離最近且等距離的C數目為6

B.該晶體中的陰離子與F2是等電子體

C.6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol

D.與每個Ca2＋距離相等且最近的Ca2＋共有12個

A. 18g冰（圖1）中含O—H鍵數目為2NA

B. 28g晶體硅（圖2）中含有Si—Si鍵數目為2NA

C. 44g干冰（圖3）中含有NA個晶胞結構單元

D. 石墨烯（圖4）是碳原子單層片狀新材料，12g石墨烯中含C—C鍵數目為1.5NA

（1）Ti的基態原子的電子排布式為________。

（2）已知TiC在碳化物中硬度最大，工業上一般在真空和高溫（>1800℃）條件下用C還原TiO2制取TiC： TiO2+3CTiC+2CO↑。該反應中涉及的元素按電負性由大到小的順序排列為_____________；根據所給信息，可知TiC是________晶體。

（3）鈦的化合物TiCl4，熔點為-24℃，沸點為136.4℃，常溫下是無色液體，可溶于甲苯和氯代烴。

①固態TiCl4屬于________晶體，其空間構型為正四面體，則鈦原子的雜化方式為__________。

②TiCl4遇水發生劇烈的非氧化還原反應，生成兩種酸，反應的化學方程式為_________

③用鋅還原TiCl4的鹽酸溶液，經后續處理可制得綠色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O.該配合物中含有化學鍵的類型有_________、__________。

（4）鈦的一種氧化物是優良的顏料，該氧化物的晶胞如右圖所示：

該氧化物的化學式為________；在晶胞中Ti原子的配位數為_______，若晶胞邊長為a nm,NA為阿伏伽德羅常數的數值，列式表示氧化鈦晶體的密度：___________g/cm3。