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(1)已知： N2(g) + O2(g)==2NO(g) △H=+ 180.5kJ·mol-1

2C(s)+ O2(g)== 2CO(g) △H= - 221.0kJ·mol-1

C(s)+ O2(g)==CO2(g) △H= -393.5 kJ·mol-1

2CO(g)+ 2NO(g)== N2(g)+ 2CO2(g) △H=_______kJ·mol-1

(2)某溫度下，為探究2CO(g)+ 2NO(g)N2(g)+ 2CO2(g)的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時(shí)間的CO和NO濃度如下表：

①前2s內(nèi)，上述反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______；

②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________；

③對(duì)于上述反應(yīng)，下列敘述正確的是________(填字母)。

A.反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行 B.當(dāng)2v正(CO)=v逆(N2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.研究反應(yīng)的高效催化劑意義重大 D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO、NO的轉(zhuǎn)化率相等

(3)CO濃度分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。寫出多孔電極a的電極反應(yīng)式：_________。

(1)X原子基態(tài)核外電子排布式為_________；

(2)C、H、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________；

(3)H2O中氧原子的軌道雜化類型為__________；

(4)X2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物，結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)X原子能與其他原子形成3個(gè)配位鍵，在圖中用“→"標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵__。CO與N2分子的結(jié)構(gòu)相似，則1molX2Cl2·2CO·2H2O含有δ鍵的數(shù)目為__。

(5)化合物XCl晶體的晶胞如圖所示，距離每個(gè)X離子最近的Cl的個(gè)數(shù)為________。

【題目】在3個(gè)初始溫度均為T℃的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反應(yīng)放熱)。下列說法正確的是( )

A.a＞1.6

B.b＜0.8

C.平衡時(shí)v正(SO2)：v(I)＜v(II)

D.若起始時(shí)向容器I中充入1.0 mol　SO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0　mol　SO3(g)，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

A.W點(diǎn)表示溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B.pH=7.0溶液中： c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)

C.pH=10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)＜0.1 mol·L-1

D.向W點(diǎn)所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固體(忽略溶液體積變化)：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(NH4+)

A.圖甲表示相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋過程中pH的變化，則曲線a代表醋酸

B.圖乙表示溫度不變，向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸時(shí)，溶液中隨鹽酸體積的變化關(guān)系

C.圖丙表示密閉容器中CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g)到達(dá)平衡時(shí)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的變化關(guān)系曲線，說明P1<P2

D.圖丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲線

A.該電池也可用水作溶劑

B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：4Na++ 3CO2+ 4e- = 2Na2CO3+C

C.充電時(shí)，鈉箔與外接電源的正極相連

D.每吸收1molCO2，理論上電路中轉(zhuǎn)移4 mol e-

A.Fe2O3(s) Fe(s)FeCl2 (s)

B.Cu2S(s) Cu(s) CuSO4 (aq)

C.Al(s)NaAlO2 (aq) Al(OH)3(s)

D.NaCl(aq) NaHCO3 (s) Na2CO3 (s)

A.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

B.X的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比W的高

C.Y的第一電離能比同周期相鄰元素的大

D.1mol單質(zhì)Z中共價(jià)鍵的數(shù)目約為4×6.02×1023

A.用裝置甲在鐵制品表面鍍銅B.用裝置乙電解精煉銅

C.用裝置丙制備NaOH和氯氣D.用裝置丁保護(hù)鋼閘門

A.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O==Na++OH-+H2↑

B.向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O

C.FeCl3溶液凈水原理：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

D.用飽和Na2CO3溶液處理重晶石：BaSO4+-==BaCO3+