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【題目】氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數（φ）如圖所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是___，其原因是___。

②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態A、B時的化學反應速率，則vA(N2)___vB(N2)（填“＞”“＜”或“＝”）。

③若在250℃、p1為105Pa條件下，反應達到平衡時容器的體積為1L，則該條件下B點N2的分壓p(N2)為___Pa(分壓=總壓×物質的量分數，保留一位小數)。

甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下二種：

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol－1①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.2kJ·mol－1②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3③

則反應①自發進行的條件是___，ΔH3=___kJ·mol-1。

（1）為了提高“浸錳”過程中原料的浸出率，可以采取的措施有___（寫一條。）

（2）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應的化學方程式為：Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO+H2O，該反應是經歷以下兩步反應實現的：ⅰ：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；ⅱ：……。寫出ⅱ的離子方程式___。

（3）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為___（填離子符號）。

（4）“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是___。

（5）寫出“氧化”過程中MnO2與SO2反應的化學方程式___。

（6）濾渣Ⅱ是___（填化學式）。

（7）向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是___。

A.AB.BC.CD.D

【題目】絢麗多彩的無機顏料的應用曾創造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（T2＞T1）。下列說法錯誤的是（ ）

A.T1時CdS在c(S2-)=0.01mol/L的Na2S溶液中，c(Cd2+)=100a2mol/L

B.圖中各點對應的Ksp的關系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C.向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動

D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動

A.簡單離子半徑：Z＜Y

B.陰離子的還原性：Y＞W

C.簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y＞X

D.W2Y2中含有非極性鍵

【題目】環戊二烯()容易發生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.T1＞T2

B.b點時二聚體的濃度為0.45mol·L-1

C.a點的正反應速率小于b點的逆反應速率

D.a點的反應速率小于c點的反應速率

A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇

B. 由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C. 由氯代環己烷消去制環己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

【題目】化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均為C8H8，下列說法正確的是

A. 甲的同分異構體只有乙和丙兩種 B. 甲、乙、丙均可與溴的四氯化碳溶液反應

C. 甲、乙、丙的二氯化物種數最少的是丙 D. 甲中所有原子一定處于同一平面

A.泡沫滅火器中Al2(SO4)3和NaHCO3溶液混合：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

B.用小蘇打治療胃酸過多：CO+2H+=CO2↑+H2O

C.電解MgCl2飽和溶液制取Mg：MgCl2Mg+Cl2↑

D.用明礬作凈水劑：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+