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請回答下列問題：

(1)E元素在周期表中的位置是_________________________。

(2)寫出D元素基態原子的簡化電子排布式：__________。

(3)這5種元素中電負性最大的元素是__________(填元素符號)，A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為_______________________(填元素符號)。

(4)B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為____________(用離子符號表示)。

(5)寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式：_____________________。

A.在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用。

B.在洗凈的試管里配制銀氨溶液。

C.沿試管壁加入乙醛稀溶液。

D.加熱。請回答下列問題：

(1)步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是：________________________。

(2)步驟D應選擇的加熱方法是_________（填下列裝置編號）

(3)乙醛發生銀鏡反應的化學方程式為：_______________________________。

(4)該興趣小組的同學還對乙醛進行銀鏡反應的最佳實驗條件進行了探究（部分實驗數據如下表）：

①實驗1和實驗2，探究的是_________________________________。

②當銀氨溶液的量為1 mL，乙醛的量為3滴，溫度為55℃，反應混合液pH為11時，出現銀鏡的時間為_________________________min。（填范圍）

③你認為探究乙醛進行銀鏡反應的最佳條件，除了測定銀鏡出現的時間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的____________________。

(1)1mol沒食子酸與足量NaHCO3溶液反應，標準狀況下可得________LCO2。

(2)沒食子酸正丙酯具有抗氧化作用，是目前廣泛應用的食品添加劑，其結構簡式為______________.

(3)尼泊金酯是對羥基苯甲酸與醇形成的酯類化合物，是國家允許使用的食品添加劑。尼泊金丁酯的分子式為__________，其苯環只與—OH和—COOR兩類取代基直接相連且兩個取代基位于苯環對位的同分異構體有______種。

(4)寫出尼泊金乙酯與氫氧化鈉溶液加熱反應的化學方程式：_____________。

(2)已知NH5為離子化合物，寫出其電子式：________。

(3)某同學根據掌握的知識分析Mg的核外電子排布為。該同學所畫的電子排布圖違背了________。

(4)在基態 14C原子中，核外存在________對自旋相反的電子。

【題目】溫度為T時，向體積為2 L的恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.08 mol H2O(g)，發生反應3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，一段時間后達平衡。t1時刻向容器中再充入一定量的H2，再次達平衡時H2的體積分數為20%。下列說法正確的是(　　)

A. t1時刻充入H2，v′正、v′逆變化如右圖

B. 第一次達平衡時，H2的體積分數小于20%

C. 溫度為T時，起始向原容器中充入0.1 mol鐵粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g)，反應向正反應方向進行

D. 溫度為T時，向恒壓容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g)，達平衡時H2(g)轉化率為20%

（1）利用氨水可以將SO2、NO2吸收，原理如下圖所示。

請寫出NO2被吸收反應的離子方程式___________________。

（2）科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。

①已知：反應Ⅰ：2NO(g)＋O2(g)==2NO2(g) ΔH1 ＝—113.0 kJ·molˉ1

反應Ⅱ：2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(1) ΔH2 ＝—288.4 kJ·molˉ1

反應Ⅲ：3NO2(g)＋H2O(g)==2HNO3＋NO(g) ΔH3 ＝—138.0 kJ·molˉ1

則反應NO2(g)＋SO2(g)==NO(g)＋SO3(1) ΔH4= _______________。

②已知TiO2催化尾氣降解原理可表示為：2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH5； 2H2O(g)＋4NO(g)＋3O2(g) 4HNO3(g) ΔH6。

在O2、H2O(g)濃度一定條件下，模擬CO、NO的降解，得到其降解率（即轉化率）如圖所示。請解釋ts后NO降解率下降的可能原因_____________________。

（3）瀝青混凝土也可降解CO。如圖為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土（α、β型）在不同溫度下，反應相同時間，測得CO降解率變化。結合如圖回答下列問題：

①已知在50℃時在α型瀝青混凝土容器中，平衡時O2濃度為0.01mol·L—1，求此溫度下CO降解反應的平衡常數_______________。

②下列關于如圖的敘述正確的是_________________

A．降解率由b點到c點隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應的平衡常數Kb＜Kc

B．相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大

C．d點降解率出現突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效

③科研團隊以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10℃～60℃范圍內進行實驗，請在如圖中用線段與“”陰影描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現的最大區域范圍_____________。

（4）TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進行電解，寫出陽極的電極反應式 ____________________。

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發展作出重要貢獻的科學家，磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應式為，，電池放電時，鋰離子從石墨晶體中脫嵌出來，通過隔膜遷移到磷酸鐵鋰晶體表面，然后重新嵌入到磷酸鐵鋰的晶格內，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

A.放電時，Li+通過隔膜移向正極

B.放電時，電子由鋁箔沿導線流向銅箔

C.放電時正極反應為：

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現，C、Fe、P元素化合價均不變

A.澄清透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

B.由水電離產生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液： K+、Na+、CH3COO-、

C.c(Fe2+)= 1mol/L的溶液中： H+、、、

D.pH=1的溶液中： Ba2+、Mg2+、、

【題目】工業上可由乙苯生產苯乙烯：，下列說法正確的是(　　)

A.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯

B.苯乙烯能使溴水褪色，是因為兩者發生了加成反應

C.乙苯和苯乙烯苯環上的一氯代物均為3種

D.乙苯和苯乙烯分子內共平面的碳原子數最多均為7個

① ;② ;③ ;④ 。

則下列有關比較中正確的是( )

A.第一電離能:④>③>②>①

B.原子半徑:④>③>②>①

C.電負性:④>③>②>①

D.最高正化合價:④>③=②>①