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A．Cu為負極

B．PbO2電極的電極反應式為：PbO2+ 4H++ SO42－+ 2e－= PbSO4+ 2H2O

C．甲中應補充硫酸

D．當消耗1 mol PbO2，需分離出2 mol CuSO4

A.胃得樂（主要成分：MgCO3）B.胃舒平[主要成分：Al(OH)3]

C.碳酸氫鈉片（主要成分：NaHCO3）D.阿司匹林（主要成分： ）

（1）第一份溶液中，溶質的物質的量濃度為_______。

（2）取等質量兩份溶液混合，則所得混合液中溶質的質量分數ω3＝_____。

（3）若有ω1>ω2，取等體積的兩份溶液混合，設所得混合液中溶質的質量分數為ω4，試比較ω3、ω4的相對大小____；___。

請回答：

(1)寫出A、B、C的化學式。A：___________________ B：___________________ C：____________________

(2)反應①的化學方程式為：________________________________________________

(3)反應③的化學方程式為：________________________________________________

(4)反應④的離子方程式為：________________________________________________

(1)觀察到的實驗現象有：____________________________________和黑色固體物質生成。

(2)產生以上現象的主要化學反應方程式為：_______________________________。

A. a、e兩種元素的氣態氫化物的沸點相比，前者較高

B. c、e兩種元素的離子半徑相比，前者較小

C. 由a與d兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應

D. c的氧化物能溶于b的氫氧化物的水溶液和e的氫化物的水溶液

（1）D的化學式是________，判斷理由是_________________________________。

（2）寫出相應物質的化學式：A___________，C___________。

（3）寫出實驗②中有關反應的離子方程式___________________________________。

A.0.15 mol·L－1B.0.225 mol·L－1C.0.35 mol·L－1D.0.45 mol·L

【題目】某溶液中有、Mg2+ 和Fe2+ 三種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是

A.只有B.Mg2+ 、Fe2+C.、Fe2+D.全部

A.AB.BC.CD.D