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已知：（1）

（2）A和G互為同分異構體，A不能使Br2的CCl4溶液褪色。B和F中所含官能團的類型相同。

完成下列填空：

（1）F的分子式為________________；C→D的反應類型是__________________________。

（2）A的結構簡式為________________________________。

（3）若C中混有少量的E，請寫出相應的除雜試劑和分離方法：________________。

（4）I中所有碳原子均在一條直線上，H轉化為I的化學方程式為:______________________。

（5）X是A的一種同分異構體，1mol X在HIO4加熱條件下完全反應，可以生成1mol無支鏈有機物，則X的結構簡式為_________________。

（6）設計有1-丁烯為原料，合成H的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：甲乙……目標產物）______________________________________

已知：

完成下列填空：

(1)在實驗過程中，可以觀察到C中試紙的顏色變化是___________________________。

(2)實驗過程中需要全程通入干燥的HCl，其作用是___________________________。

(3)反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的雜質，根據已知信息

① 若雜質是CuCl2，則產生的原因可能是____________________________________。

② 若雜質是CuO，則產生的原因可能是_____________________________________。

(4)為測定原料CuCl2·xH2O中結晶水的數目x，可采取如下方案：

a．用電子天平稱取一定質量氯化銅晶體 b．在______(填儀器名稱)中充分灼燒

c．在干燥器中冷卻 d．稱量所得黑色固體質量

e．重復b ~ d操作直至_____________________

① 完成上述實驗操作步驟。

② 若氯化銅晶體質量為3.384 g，最終得到黑色固體質量為1.600 g，則x =________(精確到0.1)。

③ 若稱量操作無誤，但最終測定結果的相對誤差為1.5%，寫出可能導致該結果的一種情況。____________________________

（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出實驗過程中發生反應的總化學方程式：___；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該反應是__（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）甲是熱水浴，乙是冷水浴，兩個水浴作用不相同，甲的作用是___；乙的作用是___。

（3）反應進行一段時間后，試管a中能收集到的有機物主要有___、___。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還有__。要除去該物質，可先在混合液中加入___（填寫字母），然后通過蒸餾即可。

A.氯化鈉溶液 B.苯 C.碳酸氫鈉溶液 D.四氯化碳

A.AB.BC.CD.D

（1）F原子基態的外圍核外電子排布式為 。

（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是 （用元素符號回答）。

（3）元素B的簡單氣態氫化物的沸點 (高于，低于)元素A的簡單氣態氫化物的沸點，其主要原因是 。

（4）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結構式為 。

（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為 。

（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為 。

（7）FC在加熱條件下容易轉化為F2C，從原子結構的角度解釋原因 。

(1)基態P原子的核外電子排布式為____________________，有___________個未成對電子。

(2)磷的一種同素異形體一一白磷(P4)的立體構型為_______________，其鍵角為___________，推測其在CS2中的溶解度___________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。

(3)兩種三角錐形氣態氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6°和107°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因_________________________________。

(4)常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結構模型如上左圖所示，由A、B兩種微粒構成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A為___________，其中心原子雜化軌道類型為___________，B為___________。

(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，上圖為其立方晶胞，其中的每個原子均測是8電子穩定結構，試判斷其熔點___________(填“高于”或“低于”)金剛石熔點。已知其B—P鍵長均為xcm，則其密度為___________g·cm－3(列出計算式即可)。

I.某些硅酸鹽具有篩選分子的功能，一種硅酸鹽的組成為：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期。兩元素原子的質子數之和為24。

（1）該硅酸鹽中同周期元素原子半徑由大到小的順序為________________；

（2）寫出M原子核外能量最高的電子的電子排布式：__________________；

（3）常溫下，不能與R單質發生反應的是___________（選填序號）；

a．CuCl2溶液 b．Fe2O3 c．濃硫酸 d．Na2CO3溶液

（4）寫出M、R兩種元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：____________________________________________。

II.氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔點高。可由下列反應制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO

（5）Si3N4晶體中只有極性共價鍵，則氮原子的化合價為______，被還原的元素為______________。

（6）C3N4的結構與Si3N4相似。請比較二者熔點高低。并說明理由：_____________________。

（7）配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的數目和方向。_________________

（8）如果上述反應在10L的密閉容器中進行，一段時間后測得氣體密度增加了2.8g/L，則制得的Si3N4質量為_____________。

人類文明的發展歷程，也是化學物質的認識和發現的歷程，其中鐵、二氧化碳、青霉素、硝酸鉀、乙醇、氨等“分子”改變過人類的世界。

（1）鐵原子在基態時，外圍電子排布式為____________。

（2）CO2的電子式為____________，1 mol CO2分子中含有σ鍵的物質的量為____________。

（3）6-氨基青霉烷酸的結構如圖所示：

①其中C、N、O原子半徑的大小關系為____________，電負性的大小關系為____________；

②其中采用sp3雜化的原子有C、____________。

（4）硝酸鉀中NO3-的空間構型為____________，寫出與NO3-互為等電子體的一種由前二周期元素原子構成的非極性分子化學式____________。

（5）乙醇的相對分子質量比氯乙烷小，但其沸點比氯乙烷高，其原因是____________。

（6）鐵和氨氣在640℃可發生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖所示，若兩個最近的Fe原子間的距離為a cm，則該晶體的密度計算式為____________g/cm3（用NA表示阿伏加德羅常數）。

（1）E元素的名稱為________，該元素基態原子的價電子排布式為_______。

（2）B與D分別與氫形成最簡單氫化物沸點高低順序為____（用化學式表示）；原因_____。

（3）A、B、C三種元素分別與氫形成化合物中的M-M（M代表A、B、C）單鍵的鍵能如下表：

上述三種氫化物中，A、B、C元素原子的雜化方式有_____種；請解釋上表中三種氫化物M-M單鍵的鍵能依次下降的原因______________________。

（4）D與氯形成的化合物DC15，加壓條件下148℃液化，發生完全電離得到一種能夠導電的熔體，測定D-Cl鍵長為198pm和206pm兩種，該熔體中含有一種正四面體結構的陽離子，請寫出該條件下DC15電離的電離方程式__________；該熔體中陰離子的空間構型為________。

（5）E與C形成的化合物晶體結構有四種，其中一種與金剛石類似，金剛石晶體結構如圖所示，該晶體的化學式為______（用元素符號表示）；該晶胞的棱長為apm 則該晶體的密度為______g/cm3。

A.每個Ns+中含有35個質子和36個電子B.該離子中只含有非極性鍵

C.該離子中含有2個π鍵D.與互為等電子體