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（1）發生銀鏡反應時，消耗_____mol[Ag(NH3)2]OH，反應后葡萄糖變為一種鹽，其結構簡式是___。

（2）與乙酸反應生成酯，若一定條件下乙酸的轉化率為60%，那么這些葡萄糖發生酯化反應消耗的乙酸為___________g。

（3）若使之完全轉化為CO2和H2O，所需氧氣的體積為__________L（標準狀況下），反應的化學方程式是______。

CrO3固體 K2CrO4溶液 K2Cr2O7溶液 CrO2Cl2+COCl2

A.反應①表明CrO3有酸性氧化物的性質

B.CrO42-在堿性溶液中不能大量存在

C.只有反應③為氧化還原反應

D.基態鉻原子的價電子排布式為3d44s2

其中B是A水解的最終產物；C的分子式為C3H6O3，一定條件下2個C分子分子間脫去2分子水可生成一種六元環狀化合物；D可使溴水褪色；H的三聚物I也是一種六元環狀化合物。

提示：葡萄糖在乳酸菌作用下生成乳酸（）。

（1）C→D的反應類型為__，D→E的反應類型為__。

（2）寫出A→B反應的化學方程式：_。

（3）H分子中所含官能團的名稱是__，實驗室中常用于檢驗該官能團的試劑的名稱是_（只寫一種）。

（4）寫出下列物質的結構簡式：高分子化合物F__；六元環狀化合物I_。

A.物質a分子中碳原子和氧原子均采取sp3雜化

B.b的一氯代物有3種

C.a生成b的反應類型為取代反應，并有極性共價鍵形成

D.該材料的吸附作用具有選擇性，利用此法可減少CO2的排放

（1）寫出反應①的化學方程式：___。

（2）反應③的反應類型為___。

（3）反應__（填序號）的原子利用率為100%，符合綠色化學的要求。

（4）C的結構簡式為__，試寫出C的另外兩種不同類別的芳香類同分異構體的結構簡式：__。

已知：K2MnO4固體和溶液均為墨綠色，溶液呈堿性且能發生可逆的歧化反應。

(1)“操作I”中玻璃棒的作用是____________。“操作Ⅱ”時，當__________時，停止加熱，自然冷卻，抽濾后即可獲得紫黑色KMnO4晶體。

(2)向“浸取液”中通入CO2，調節其pH，經“過濾”得濾渣I，濾渣I的成分為__________。

(3)“熔融煅燒”時，MnO2參與反應的化學方程式為_________________________。

(4)“歧化”時，加入冰醋酸的目的是___________________________(用必要的離子方程式和文字解釋)。

(5)“歧化”時，下列酸可以用來代替冰醋酸的是___________(填字母)。

a．濃鹽酸 b．亞硫酸 c．稀硫酸 d．氫碘酸

(6)制取過程中，若pH調節不合理易生成Mn2+。在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含0.05mol·L-1Mn2+廢水中通入一定量H2S氣體，調節溶液的pH=a，當HS-濃度為1.0×10-4mol·L-1時，Mn2+開始沉淀，則a=__________。[已知：H2S的Ka1=1.3×10-7 Ka2=5.0×10-15；Ksp(MnS)=2.5×10-14]

（1）直鏈有機化合物A的結構簡式是______________；

（2）①的反應類型是____________________；．

（3）②的反應類型是__________________；

（4）③的反應類型是_____________________。

請回答下列問題：

（1）儀器 m 的名稱為______，裝置 D 中試劑的作用是______。

（2）裝置連接順序：______→B→D。

（3）為了提高 S2Cl2 的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和______。

（4）從 B 中分離得到純凈的 S2Cl2，需要進行的操作是______；

（5）若將S2Cl2放入少量水中會同時產生沉淀和兩種氣體。某同學設計了如下實驗方案，測定所得混合氣體中某一成分 X 的體積分數：

①W 溶液可以是______（填標號）。

a H2O2 溶液 b 氯水 c 酸性 KMnO4 溶液 d FeCl3 溶液

②該混合氣體中氣體 X 的體積分數為______（用含 V、m 的式子表示）。

已知：R1X+R2OHR1OR2+HX。

下列說法正確的是（ ）

A.C中含有的官能團僅為醚鍵

B.A的結構簡式是CH3CH=CHCH2OH

C.D和E均能使酸性高錳酸鉀溶液退色

D.①③的反應類型分別為加成反應、取代反應

A.CH3—CH=CH—CHO

B.HOCH2—CH2—CH=CH—CHO

C.

D.