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【題目】已知氨基酸在一定條件下能與亞硝酸反應得到羥基酸，如下：

試根據如圖所示關系回答下列有關問題。

（1）寫出A、B的結構簡式：A_________；B_________。

（2）的化學方程式為________。

（3）的化學方程式為________。

方案一：

（1）操作①和③的名稱分別為

（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有 __(填操作序號)。

（3）請簡述操作③的操作過程

方案二：按下圖安裝好實驗裝置，Q為一塑料氣袋，隨意取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應。

（4）為測定反應生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關閉 ，打開 (填“K1”、“K2”或“K3”)。導管a的作用是 。

（5）當上述反應停止后，使K1、K3處于關閉狀態，K2處于打開狀態，再緩緩打開Kl。 B中裝的固體試劑是 ，為何要緩緩打開K1？ 。

（6）實驗結束時，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到了ymL氣體，則樣品中過碳酸鈉的質量分數是 。

Ⅰ．氧化浸出

（1）在硫酸介質中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有生成。

①該反應的離子方程式為____________________________________________。

②該反應在25～50℃下進行，實際生產中雙氧水的消耗量要遠遠高于理論值，試分析其原因：_____________________________________________________。

Ⅱ．配位浸出

反應原理為：（未配平）

（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施有____________________（至少寫出兩點）。

（3）為穩定浸出液的pH，生產中需要向氨水中添加NH4Cl，構成NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液。某小組在實驗室對該緩沖體系進行了研究：25℃時，向a mol·L-1的氨水中緩慢加入等體積0.02mol·L-1的NH4Cl溶液，平衡時溶液呈中性。則NH3·H2O的電離常數Kb=________（用含a的代數式表示）；滴加NH4Cl溶液的過程中水的電離平衡________（填“正向”“逆向”或“不”）移動。

Ⅲ．生物浸出

在反應釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應釜中各物質的轉化關系如圖所示。

（4）在微生物的作用下，可以循環使用的物質有________（填化學式），微生物參與反應的離子方程式為______________________（任寫一個）。

（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉化為Fe3+，當有2mol 生成時，理論上消耗O2的物質的量為________。

回答下列問題：

（1）偽麻黃堿（D）的分子式為 ；B中含有的官能團有 （寫名稱）。

（2）寫出 B—C反應的化學方程式： 。C—D的反應類型為 。

（3）B的消去產物可以用于合成高分子化合物E，請寫出 E的結構簡式： 。

（4）滿足下列要求的A的同分異構體有 種；

①能發生銀鏡反應

②苯環上的一氯代物有兩種結構，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1的為 （寫結構簡式）。

（5）已知：。參照上述合成路線，設計一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線： 。

（1）稱取乳酸，在某種狀況下使其完全汽化，若相同狀況下等體積氫氣的質量為，則乳酸的相對分子質量為_______。

（2）若將上述乳酸蒸氣在中燃燒只生成和，當氣體全部被堿石灰吸收后，堿石灰的質量增加；若將此氣體通過足量的石灰水，產生白色沉淀。則乳酸的分子式為________。

（3）乳酸分子能發生自身酯化反應，且其催化氧化產物不能發生銀鏡反應。若葡萄糖發酵只生成乳酸，試寫出該反應的化學方程式：_______（忽略反應條件）。

（4）寫出乳酸在催化劑作用下發生反應生成分子式為的環狀酯的結構簡式：__。

【題目】（1）油酸的化學式為，其結構中含有、和兩種官能團，則通過實驗檢驗的方法是__________；通過實驗檢驗的方法是______。

（2）某種油脂發生氫化反應，需標準狀況下氫氣的體積為；等物質的量的該油脂氫化后，再發生皂化反應共消耗。若該油脂是簡單甘油酯，則它的結構可表示為______。

【題目】有機物X、Y、M（已知M為乙酸）的轉化關系為：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列說法錯誤的是

A.X可用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗

B.實驗室由Y和M制取乙酸乙酯時可用飽和NaOH溶液來提純

C.由Y生成乙酸乙酯的反應屬于取代反應

D.可用碘水檢驗淀粉是否水解完全

（1）單質M的晶體類型為______，晶體中原子間通過_____作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數為______。

（2）元素Y基態原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是______（寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是________（寫化學式），該酸根離子的立體構型為________。

（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為_______，已知晶胞參數a=0.542 nm，此晶體的密度為_______g·cm–3。（寫出計算式，不要求計算結果。阿伏加德羅常數為NA）

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為_______。

（1）硼原子的價電子排布圖為____________。

（2）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應生成的BCl3可用于半導體摻雜工藝及高純硅制造。由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為________。

（3）氮硼烷化合物（H2N→BH2）和Ti（BH4）3均為廣受關注的新型儲氫材料。

①B與N的第一電離能：B__________N（填“>”“<”或“＝”，下同）。H2N―→BH2中B原子的雜化類型為________。

②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應制得。BH4-的立體構型是________；寫出制備反應的化學方程式：____________。

（4）磷化硼（BP）是受到高度關注的耐磨材料，它可用作金屬表面的保護層。如圖為磷化硼晶胞。

①磷化硼晶體屬于______________晶體（填晶體類型），____________（填“是”或“否”）含有配位鍵。

②晶體中P原子的配位數為____________。

③已知BP的晶胞邊長為a nm，NA為阿伏加德羅常數的數值，則磷化硼晶體的密度為____________g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。

(1)寫出基態As原子的核外電子排布式___________。

(2)AsCl3分子的立體構型為_________，其中As的雜化軌道類型為________。

(3)GaF3的熔點高于1000℃，GaCl2的熔點為77.9℃，其原因是______________。

(4)GaAs的熔點為1238℃，密度為ρ g/cm3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為______________，Ga與As以______________鍵結合。Ga和As的摩爾質量分別為MGa g/mol和MAs g/mol，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏加德羅常數值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為______________。