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I.利用裝置A和C制備Sr3N2

（1）寫出由裝置A制備N2的化學方程式_______。

（2）裝置A中a導管的作用是_______。利用該套裝置時，應先點燃裝置A的酒精燈一段時間后，再點燃裝置C的酒精燈，理由是__________。

II.利用裝置B和C制備Sr3N2。利用裝置B從空氣中提純N2（已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收）

（3）寫出裝置B的NaOH溶液中發生反應的離子方程式_________。

（4）裝置C中廣口瓶盛放的試劑是_________。

III.測定Sr3N2產品的純度

（5）取ag該產品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質量計算得到產品的純度，該方法測得產品的純度偏高，其原因是____。經改進后測得濃硫酸增重bg，則產品的純度為_____（用相關字母的代數式表示）。

（1）Cu在元素周期表中位于 _____（選填“s” “p” “d”或“ds” ）區。在高溫下CuO能分解生成Cu2O，試從原子結構角度解釋其原因______________。

（2）Cu2+能與吡咯（）的陰離子（）形成雙吡咯銅。

①中C和N原子的雜化均為________，1mol含有_____molσ鍵。

②雙吡咯銅Cu（）2中含有的化學鍵有_____（填編號）。

A 金屬鍵 B 極性鍵 C 非極性鍵 D 配位鍵 E 氫鍵

③噻吩（）的沸點為84℃，吡咯（ ）的沸點在129 ~131℃之間，吡咯沸點較高，其原因是________。

④分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大鍵原子數，n 代表參與形成的大鍵電子數（如苯分子中的大鍵可表示為），則中的大鍵應表示為_______。

（3）硼氫化鋅[Zn （ BH4 ）2 ]常用作有機合成中的還原劑，BH4-的VSEPR模型為______，與其互為等電子體的分子和陽離子有______（各寫一種）。

（4）硒化鋅（ZnSe）是一種半導體材料，其晶胞結構如圖所示，圖中X和Y點所堆積的原子均為______（填元素符號）；該晶胞中硒原子所處空隙類型為 _____（填“立方體”、 “正四面體”或“正八面體” ） ；若該晶胞的參數為a pm， NA代表阿伏加德羅常數的數值，則晶胞的密度為_____ gcm-3（用相關字母的代數式表示）。

A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

C. CHP與CH3COOH含有相同的官能團D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮

i .CH2 =CHCH3（g） +C12（g）CH2ClCHClCH3（g） △H1=-134kJmol-1

ii . CH2 =CHCH3（g） +C12（g）CH2= CHCH2Cl（g） +HCl（g） △H2 =-102kJmol-1

請回答下列問題：

（1）已知：CH2 =CHCH2Cl （g） + HCl （ g）CH2ClCHClCH3（g）的正反應的活化能Ea（正）為132 kJmol-1，則逆反應的活化能Ea（逆）為__________ kJmol-1 。

（2）某研究小組向密閉容器中充入一定量的C12（g）和CH2 =CHCH3 （ g），分別在 A、B兩種不同催化劑作用下發生反應，一段時間后測得CH2ClCHClCH3的產率與溫度的關系如圖1所示。

①下列說法正確的是______（填代號）。

a .使用催化劑A、B的最佳溫度：A <B

b .p、m點分別是對應溫度下CH2ClCHClCH3的平衡產率

c. 使用催化劑降低了反應的活化能和焓變

d. 溫度不變，增大壓強可使CH2ClCHClCH3的產率提高

②在250℃以后，A曲線中產率下降的原因可能是________（寫出兩條）。

（3）T℃時使用選擇性更高的催化劑，在恒容密閉容器內充入等物質的量的C12 （ g） 和CH2=CHCH3 （g）進行反應i，測得容器各組分的分壓強（p分=p總×體積分數）隨時間的變化關系如圖2所示，回答下列問題：

①若用單位時間內氣體分壓的變化來表示反應速率，即υ= ，則t1~t2時間段內平均反應速率υ（CH2=CHCH3）= _______ kPamin-1（用相關字母表示）；平衡時CH2ClCHClCH3的體積分數________。

②反應的平衡常數KP=_____________（用平衡分壓代替平衡濃度，相關字母表示結果）。

（4）如圖3是在酸性電解質溶液中，用惰性電極將CO2轉化為低碳烯烴的電化學裝置，回答下列問題：

①太陽能電池的負極是 __________（填“a”或“b”）。

②生成丙烯的電極反應式是____________。

③相同時間內，相同條件下，消耗的CO2與生成的O2 的體積之比為_________。

【題目】已知某有機物結構為：，下列說法中正確的是

A.該物質的化學式為C15H8O8BrCl

B.該物質能與FeCl3 溶液發生顯色反應

C.1 mol 該物質最多能與 2 mol 溴水發生反應

D.一定條件下，1 mol 該物質最多能與 9 mol NaOH 反應

A.常溫下，BOH的電離常數約為 1×10-4

B.N 點溶液離子濃度順序：c（B+）>c（Cl-）> c（ OH- ）>c（ H+）

C.a =20

D.溶液的pH: R > Q

【題目】我國科學家發明了一種“可固氮”的鋰－氮二次電池，用可傳遞 Li+的醚類物質作電解質，電池的總反應為6Li +N2 2Li3N，下列說法正確的是

A.固氮時，電能轉化為化學能

B.固氮時，電流由鋰電極經用電器流向釕復合電極

C.脫氮時，釕復合電極的電極反應： 2Li3N - 6e- =6 Li++N2↑

D.脫氮時 ，Li+向釕復合電極遷移

A.聚維酮碘是一種水溶性物質

B.聚維酮的單體是

C.聚維酮分子由（m+n）個單體聚合而成

D.聚維酮在一定條件下能發生水解反應

【題目】將轉變為的方法為

A.溶液加熱，通入足量的HCl

B.與稀H2SO4 共熱后，加入足量的NaHCO3 溶液

C.與足量的NaOH 溶液共熱后，再用稀H2SO4 酸化

D.與稀 H2SO4 共熱后，加入足量的NaOH 溶液

A.Y、Z的氫化物穩定性 Y> Z

B.Y單質的熔點高于X 單質

C.X、W、Z 能形成具有強氧化性的 XZW

D.YZ4分子中 Y 和 Z 都 滿足8 電子穩定結構