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（1）基態氟原子中，電子占據的最高能層的符號為______，電子占據最高能級上的電子數為______。

（2）向NaAlO2及氟化鈉溶液中通入CO2，可制得冰晶石。

①該反應中涉及的非金屬元素的電負性由大到小的順序為______________。

②1molCO2中含有的σ鍵數目為________，其中C原子的雜化方式為_________；CO2與SCNˉ互為等電子體，SCNˉ的電子式為_________。

③Na2O的熔點比NaF的高，其理由是：_________。

（3）冰晶石由兩種微粒構成，冰晶石的晶胞結構如圖所示，●位于大立方體的頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處△所代表的微粒是________(填微粒符號)。

（4）冰晶石稀溶液中存在的化學鍵有________(填標號)。

A 離子鍵 B 共價鍵 C 配位鍵 D 氫鍵

（5）金屬鋁晶體中的原子堆積方式為面心立方最密堆積，其晶胞參數為apm，則鋁原子的半徑為______pm。

A. 港珠澳大橋橋墩——混凝土

B. “人造太陽”核聚變實驗裝置——鎢合金

C. 高鐵軌道與地基之間填隙減震——聚氨酯

D. “玉兔”月球車太陽能電池帆板——硅

Ⅰ．干法脫硫

（1）已知H2S的燃燒熱為akJmol-1 ，S的燃燒熱為bkJmol-1 ，則常溫下空氣直接氧化脫除H2S的反應：2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l) △H＝______kJmol-1 。

（2）常用脫硫劑的脫硫效果及反應條件如下表，最佳脫硫劑為_________。

Ⅱ．熱分解法脫硫

在密閉容器中，充入一定量的H2S氣體，發生熱分解反應H2S(g)控制不同的溫度和壓強進行實驗，結果如圖(a)。

（3）圖(a)中壓強關系p1、p2、p3由大到小的順序為______，該反應為____（填“吸熱”或“放熱”）反應，若要進一步提高H2S的平衡轉化率，除了改變溫度和壓強外，還可以采取的措施有_______。

（4）壓強為p、溫度為975℃時，的平衡常數K=0.04，則起始濃度c=______molLˉ1，若向容器中再加入1molH2S氣體，相同溫度下再次達到平衡時，K_____0.04（填“>”1 “<”或“=”）。

Ⅲ．間接電解法脫硫

間接電解法是通過FeCl3溶液吸收并氧化H2S氣體，將反應后溶液通過電解再生，實現循環使用，該法處理過程如下圖(b)。

（5）電解反應器總反應的離子方程式為________。

（6）氣液比為氣體與液體的流速比，吸收反應器內液體流速固定。測定吸收器中相同時間內不同氣液比下H2S的吸收率和吸收速率，結果如圖(c)所示，隨著氣液比減小，H2S的吸收速率逐漸降低，而吸收率呈上升趨勢的原因為____________。

A.Y點：，Z點：

B.溶度積：Ksp(MnCO3)＞Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

C.X點對應的CaCO3溶液為不飽和溶液，可以繼續溶解CaCO3

D.T℃時，的平衡常數K的數量級為103

【題目】Ⅰ.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數表達式為K ＝_______。

(2)該反應為______反應（選填“吸熱”、“放熱”）。

(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是_____。

a．容器中壓強不變 b．υ正（H2）＝υ逆（H2O）

c． c（CO2）＝c（CO） d．混合氣體中 c（CO）不變

(4) 830K時，各物質濃度符合下式：2c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），此時該反應 _______（填“正反應方向進行”、“逆反應方向進行”或“處于平衡狀態”）。

Ⅱ.將1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2 L密閉容器中，在一定溫度下發生反應： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H＜0，并達平衡。HI的體積分數w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：

(1)若5分鐘該達平衡，則用H2表示的反應速率為________。

(2)若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示，則甲條件可能是____。（填入下列條件的序號）

①恒溫條件下，縮小反應容器體積；②恒溫條件下，擴大反應容器體積；③恒容條件下，降低溫度；④恒容條件下，升高溫度；⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。

A.左池形成了原電池，Zn極的電勢最高

B.銅絲②附近溶液的pH將升高

C.右池為電解池，銅絲③的反應式為 Cu－2eˉ=Cu2+

D.銅片④上有新的亮紅色固體附著

(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______。

(2)化學反應中放出的熱能(焓變，△H)與反應物和生成物的鍵能(E)有關。已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=﹣185kJ/mol，E(H﹣Cl)=432kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol則E(H﹣H)=_____。

(3)納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注．已知：2Cu(s)+ O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJmol﹣1，C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1，2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJmol﹣1，則工業上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式_____。

(4)如圖是N2(g)和H2(g)反應生成2molNH3(g)過程中能量變化示意圖：

①請計算每生成1molNH3放出熱量為：______。

②若起始時向容器內充入1molN2和3molH2達平衡后N2的轉化率為20%，則反應放出的熱量為Q1kJ，則Q1的數值為_________。

A.X的氫化物中只有極性鍵

B.Y在該物質中有兩種不同價態

C.Z的單質能與水反應生成Y的單質

D.簡單離子的還原性W<Y

(1) 配平離子方程式：______MnO4-+HSO3-+H+=Mn2++SO42-+H2O。

(2)用KMnO4進行滴定時，KMnO4溶液應裝在_______________中，判斷滴定終點的現象是_______。

(3)下列操作會導致測定結果偏高的是_________。

A. 盛裝未知濃液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

B. 未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管

C. 觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視

D. 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

(4) 根據下表測定的實驗數據，計算KMnO4溶液體積的平均值為___mL；NaHSO3溶液的物質的量濃度為___mol/L（數據精確到0.1）。

A.電解飽和食鹽水，陽極生成22.4L氣體時，轉移的電子數為2NA

B.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應失去的電子數目為0.8NA

C.一定條件下，丁烷催化裂解生成1mol乙烯時，消耗丁烷分子的數目為NA

D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子數為0.2NA