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【題目】甲烷水蒸氣的重整反應是工業制備氫氣的重要方式，其化學反應方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。回答下列問題：

（1）已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ·mol-1

CO(g)＋0.5O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ·mol-1

H2(g)＋0.5O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ·mol-1

CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH4=-41.0kJ·mol-1

則甲烷水蒸氣重整反應的ΔH=_____kJ·mol-1。

（2）通過計算機模擬實驗，對400～1200℃、操作壓強為0.1MPa條件下，不同水碳比（1～10）進行了熱力學計算，反應平衡體系中H2的物質的量分數與水碳比、平衡溫度的關系如圖所示。

①溫度一定時，H2的物質的量分數與水碳比（1～10）的關系是_____，產生該結論的原因是_____。

②據模擬實驗可知，平衡溫度為900℃，水碳比為1.0時，H2的物質的量分數為0.6，CH4的轉化率為_____，其壓強平衡常數為_____；反應速率方程為v=kp(CH4)p-1(H2)，此時反應速率v=_____。

（已知：氣體分壓=氣體的物質的量分數×總壓，速率方程中k為速率常數）。

（3）厭氧細菌可將葡萄糖轉化為CH4和H2，pH為5.5時不同熱預處理溫度和時間下的甲烷和氫氣的產率如圖所示，若要提高H2的產率，最佳溫度為_____。

（1）C元素所在周期中，第一電離能最大的元素是_____（填元素符號）。

（2）基態Ti原子的價電子排布式為_____，能量最高的能級有_____個空軌道。

（3）甲基硅油結構如圖所示，其中Si原子的雜化方式為_____，以甲基硅油為主要成分的硅橡膠能夠耐高溫的原因是_____。

（4）Li2CO3、Li2TiO3是鋰離子電池中的常用材料，其中CO32-的空間構型為_____，其含有的共價鍵類型有_____。

（5）TixAly合金的一種結構單元如圖所示（Al、Ti原子各有一個原子在結構單元內部），該合金的化學式為_____，其結構單元棱長為apm，底面邊長為bpm，該合金的密度為_____g·cm-3。

【題目】某溫度下，向4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5，反應PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

下列說法正確的是(　　)

A.反應在前50 s的平均反應速率為v(PCl3)＝0.006 4 mol/(L·s)

B.相同溫度下，起始時向該容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

C.相同溫度下，起始時向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.4 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達到平衡前v(正)>v(逆)

D.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)＝0.11 mol/L，則反應的ΔH<0

A.a、b兩點，水分別電離出的c(OH-)水之比為10-6.54：10-1.43

B.b點對應溶液中存在：c(Na+)＞3c(HPO32-)

C.當V(NaOH)=1L時，c(Na+)>c(H2PO3-)>c(H3PO3)>c(HPO32-)

D.反應H3PO3+HPO32-2H2PO3-的平衡常數為105.11

①CH3OH(g)＋O2(g)=CO (g)＋2H2O(l) △H1；CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H2； △H1<△H2

②2H2O(l) =2H2(g)＋O2(g) △H1； 2Na(s)＋2H2O(l) =2NaOH(aq)＋H2(g) ΔH2； △H1>△H2

③H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) △H1； H2(g)＋Cl2(g)=HCl (g) △H2； △H1>△H2

④t ℃時，在一定條件下，將 1 mol N2和 3 mol H2 分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態時放出的熱量分別為 Q1、Q2 ； Q1<Q2

A.①③B.②④C.③④D.①④

第一步 N2O5NO2+NO3 ΔH1 快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 ΔH2 慢反應

第三步 NO+NO3→2NO2 ΔH3 快反應

下列說法正確的是（ ）

A.使用催化劑可以改變第一步中NO2平衡產量

B.第二步NO2和NO3的碰撞都是有效的

C.反應2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)的ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3

D.第二步反應的活化能小于第三步反應的活化能

【題目】將一定量純凈的 X 置于某 10 L 容積恒定的真空容器中(假設固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：X(s) 2Y(g)＋Z(g)，實驗測得不同溫度下的分解平衡常數列于下表，下列說法中不正確的是（ ）

A.該反應在高溫下可能自發

B.若Z的體積分數不再隨時間變化時表示反應達平衡狀態

C.若在恒溫下，壓縮容器體積，再次達平衡后，n(X)比原平衡大

D.35℃時，達平衡時，X分解了0.03 mol

A.陰離子中三種元素的第一電離能：O＞B＞H

B.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有sp2和sp3

C.配位鍵存在于4、5原子之間和4、6原子之間

D.m=2，NamX的化學式為Na2B4O5(OH)4

根據上述實驗，以下說法正確的是（ ）

A.氣體A一定只是NO

B.由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀產生，因此可以判斷溶液甲中含有K2SO3

C.若向固體甲中加入足量濃鹽酸，再加KSCN溶液，沒有血紅色，則證明原混合物中一定沒有Fe2O3

D.溶液甲中一定含有K2SiO3，可能含有K[Al(OH)4]、MgCl2

A.該電池用于電動汽車可有效減少光化學煙霧污染

B.充電時，陽極反應為LiCoO2xe＝Li(1-x)CoO2＋xLi＋

C.充電時，Li+由A極移向B極

D.若初始兩電極質量相等，當轉移2NA個電子時，兩電極質量差為14g