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回答下列問題:

（1） LiFePO4中Fe的化合價是_______________________。

（2）鈦鐵礦“酸溶”前需要進行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。

（3）用離子方程式表示操作I加入鐵粉的目的:__________________________。操作II為一系列操作，名稱是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，其中用到的陶瓷儀器的名稱是___________。

（4）TiO2+易水解，則其水解的離子方程式為______________________；“轉化”利用的是TiO2+的水解過程，需要對溶液加熱，加熱的目的是________________________________。

（5）“沉鐵”的的是使Fe3+生成FePO4，當溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L時可認為Fe3+ 沉淀完全，則溶液中Fe3+沉淀完全時的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:該溫度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。

（6）由“沉鐵”到制備LiFePO4的過程中，所需17% H2O2溶液與草酸( H2C2O4)的質量比是_____。

(1)為實現上述實驗目的，C、D中的儀器應分別為_______________(填"Ⅰ、Ⅱ"或"Ⅱ、Ⅰ")，Ⅱ中的試劑是________________。

(2)A、B處均需要加熱，實驗中應先加熱______處，表明B中有CO2生成的現象是_________。A中另一種生成物是常見的無機鹽，A中反應的化學方程式為_________。

(3)實驗表明，即使實驗操作、使用試劑完全符合規范實驗的要求，制備過程中試管仍會出現破裂情況，試分析其原因：________________。

(4)實驗結束后，B中固體全部變成紅色，甲同學通過查閱資料后認為，該固體可能是銅、氧化亞銅或者是二者的混合物，同時查得Cu2O在酸性條件下可轉化為Cu、Cu2+。為確定紅色固體的成分，他設計了如下兩種方法。

①取少量紅色固體于試管中，再向試管中加入足量的稀硫酸，判斷含有Cu2O的現象是________，在常用的酸中，稀硫酸能不能換成稀硝酸_________(填“能”或“不能")，原因是_________。

②稱量所得紅色固體的質量，當固體質量(m)介于___________之間表明紅色固體是Cu與Cu2O的混合物。

4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1

下列說法正確的是

A. 升高溫度能提高HCl的轉化率

B. 加入催化劑，能使該反應的焓變減小

C. 1molCl2轉化為2molCl2原子放出243kJ熱量

D. 斷裂H2O(g)中1mol H-O鍵比斷裂HCl(g)中1mol H-Cl鍵所需能量高

已知以下信息：

①B、C、D、E中均含有兩個苯環。

②E能使Br2的CCl4溶液褪色，其核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為2:2:1:1；F中含有兩種官能團且具有兩性；G能發生水解反應。

③(不穩定)

④ ；RCl RMgCl

回答下列問題：

(1)F的化學名稱為_______。

(2)A生成B、D生成E的反應類型依次為______________、___________________。

(3)E、G的結構簡式依次為__________________、________________。

(4)B生成C的化學方程式為_________。

(5)芳香化合物X是D的同分異構體，X的苯環上有3個取代基，能與溶液發生顯色反應，能使的溶液褪色，X的核磁共振氫譜有5組峰且峰面積比為6:4:2:1:1，寫出兩種符合要求的X的結構簡式：______________。

(6)根據題給信息，寫出以乙醛為原料制備2-丁醇的合成路線：________(其他試劑任用)。

（1）原子軌道是指電子在原子核外的___________，基態S原子的原子軌道數是____個。

（2）基態Cu原子中,核外電子占據的原子軌道為球形的最高能級符號是______，占據該能級的電子數為__________。

（3）Cl、S、Se在元素周期表中處于相鄰的位置,其第一電離能的大小順序為_______。

（4）下圖是含元素Cu、S的有機物的結構簡式:

①該有機化合物結構中含有的化學鍵類型是_______(填“共價鍵““離子鍵”或“共價鍵、離子鍵”)、配位鍵,其中1個該有機物分子中配位鍵數為_____個,這些配位鍵中提供孤電子對的元素是__________。

②S原子的雜化方式為_______、帶*N原子的雜化方式為_______。

（5）下圖是Cu-Au合金的一種立方晶體結構:

已知該合金的密度分dg/cm3,阿伏加德羅常數的值為NA，若Au原子的半徑為bpm(lpm=10-10cm)，則銅原子的半徑為______cm(寫出計算表達式)。

A.2N2(g)+O2(g)═2N2O(g)△H=+163kJmol-1

B.Ag(s)+Cl2(g)═AgCl(s)△H=-127kJmol-1

C.HgO(s)═Hg(l)+O2(g)△H=+91kJmol-1

D.H2O2(l)═O2(g)+H2O(l)△H=-98kJmol-1

【題目】下列涉及化學學科觀點的有關說法正確的是

A. 微粒觀：二氧化硫是由硫原子和氧原子構成的

B. 轉化觀：升高溫度可以將不飽和硝酸鉀溶液轉變為飽和

C. 守恒觀：1g鎂與1g稀硫酸充分反應后所得的溶液質量為2g

D. 結構觀：金剛石和石墨由于結構中碳原子的排列方式不同，性質存在著較大的差異

（1）氨氣是農業肥料和化工生產的重要原料，其電子式為____。

（2）疊氮化鈉(NaN3)在藥物制備、合成影像、化學分析、汽車制造等行業有著廣泛的用途，但該物質極易爆炸，且有副毒。可用NaClO溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行處理，生成一種無污染的氣體單質，反應的化學方程式為______________。

（3）“固氮”是農業科學家研究的永恒主題。在某特殊催化劑和光照條件下，N2與水反應可生成NH3。

已知:

（i）4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H1=-1266 kJ/mol；

（ii）H2O(g)=H2O(l) △H2= -44.0kJ/mol。

則2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H3=______kJ/mol。

（4）目前“人工固氮”最成功的應用就是工業合成氨:

N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。將1.00molN2和3.00molH2充入到容積為3L的恒容密閉容器中，發生上述反應。

①圖甲是測得X、Y 的濃度隨時間變化的曲線.其中Y 為_____(寫化學式)，反應達到平衡時的平均反應速率v(N2) =_________。

②在不同溫度和壓強下，平衡體系中NH3的體積分數與溫度、壓強關系如圖乙，則壓強p1_____p2(填“>”“<”“=”或“不確定”，下同)，B、D 兩點的平衡常數KB____KD，B 點N2 的轉化率=_________(保留3位有效數字)。

（5）“綠水青山就是金山銀山”，利用原電池原理(6NO2 +8NH3=7N2+12H2O)可以處理氮的氧化物和NH3 尾氣,裝置原理圖如圖丙:

負極反應式為__________，當有標準狀況下4.48 L NO2被處理時，轉移電子的物質的量為_____mol。

【題目】某物質G可做香料，其結構簡式為，工業合成路線如下：

已知：

Ⅰ. RCH=CHR＇

Ⅱ.RCH2X＋NaOHRCH2OH＋NaX

(R、R＇為烴基或H原子，X為鹵素原子)

回答下列問題：

(1)A為芳香烴，相對分子質量為78。下列關于A的說法中，正確的是____(填序號)。

a.密度比水大

b.所有原子均在同一平面上

c.一氯代物只有一種

(2)反應①的反應類型為__________反應。

(3)C的核磁共振氫譜顯示有4組峰，步驟②的化學方程式是__________。

(4)③的反應條件是__________。

(5)④為加成反應，E的核磁共振氫譜顯示有6組峰，步驟④的化學方程式是_______。

(6)步驟⑤的化學方程式是__________。

(7)下列說法正確的是__________。

a.上述框圖中方框內所有物質均為芳香族化合物

b.D存在順反異構

c.反應②和⑤都是取代反應

(8)反應⑥中Cu是反應的催化劑，該反應的化學方程式是__________。

已知：不穩定

(1)乙炔中官能團的名稱是__________。

(2)試劑a是__________。

(3)寫出物質B的結構簡式__________。

(4)④的反應類型是__________。

(5)寫出下列反應的化學方程式：反應⑤_______；反應⑦_______。