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【題目】某溫度下，在一恒容容器中進行如下反應 A(g)+3B(g) 2C(g)，下列情況一定能說明反應已達到平衡的是

①單位時間內，有1molB反應，同時有2molC生成

②容器內壓強不隨時間而變化

③單位時間內，有2molC生成，同時有1molA生成

④用 A、B、C表示的該反應的化學反應速率之比為 1∶3∶2

⑤氣體的平均摩爾質量不隨時間而變化⑥氣體的密度不隨時間而變化

A.①④⑥B.①②③C.①②⑥D.②③⑤

A.14g聚丙烯中含C－H鍵總數目為2NA

B.常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-數目為0.1NA

C.100mL12mol·L-1濃硝酸與過量Cu反應轉移電子的數目為0.6NA

D.電解精煉銅時，若陽極質量減少64g，則陰極得到電子的數目為2NA

A.電子由負載流向石墨I

B.Y可能為NO

C.石墨I上發生還原反應

D.石墨II上的電極反應： O2 + 2N2O5 + 4e－ = 4NO3－

Ⅰ.鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如圖：

（1）寫出反應1中涉及的任意一個化學方程式____；

（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是____，已知氣體A在標準狀況下的密度為1.96g/L，寫出A過量時，反應2的離子方程式____；

Ⅱ.以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如圖：

（3）螢石（CaF2）的電子式____；

（4）若E為硫酸鈣，D為最穩定的氣態氫化物，則化合物C是____，寫出由D制備冰晶石（Na3AlF6）的化學方程式____。

A B

C D

(1)該實驗中所需的氯氣是用濃鹽酸與MnO2反應制取。裝置A中儀器X的名稱為 ________________ 。

(2)要得到干燥純凈的氯氣，A、B、C裝置中導管的連接順序為a→ ________________ → ________________ → ________________ → ________________ 。

(3)利用D裝置，將適量氨氣與氯氣充分混合，氨氣應從__________ 通入，反應的化學方程式為 ___________；可能觀察到的現象是________________。

(4)現取巖腦砂進行NH4Cl含量的測定。準確稱取一定質量的巖腦砂，與足量的氧化銅混合，如圖所示進行實驗。已知：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O

①為順利完成有關物理量的測定，請完善下列表格。

②如果不用H裝置，測出NH4Cl的含量將 _____ (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

【題目】一定溫度下，向1.0L的密閉容器中加入0.60molX（g），發生反應X(g)Y(s)+2Z(g)，測得反應物X的濃度與反應時間的關系如表所示：

(1)0～3min內用Z表示的平均反應速度v(Z)=___。

(2)分析該反應中反應物的濃度與時間的關系，得出的結論是___。由此規律推出在6min時反應物X的濃度為___mol·L-1。

(3)該反應的逆反應速率隨時間變化的曲線如圖所示，t2時改變的條件可能是___、___。

（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為________。

（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為

NO+NO2+2OH2+H2O

2NO2+2OH++H2O

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有________（填字母）。

A．加快通入尾氣的速率

B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質是________（填化學式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________（填化學式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調節）的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其離子方程式為________。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是________。

A.溴化亞鐵溶液中通少量的氯氣：2Br－+ Cl2=== 2Cl－+ Br2

B.氫氧化鐵懸濁液溶于氫碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H++2I－ = 2Fe2++I2+6H2O

C.碳酸氫鈣與少量的NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應：3Fe+8H++2NO3－=3Fe3++2NO↑+4H2O

下列說法正確的是

A.△H1<0，且△H3 <△H4

B.△H4 是 O2的鍵能

C.△H5 =△H1+△H2+△H3+△H4

D.△H3+△H4 >△H5

A.v(Fe)＝0.5 mol/(L·min)B.v(H2SO4)＝1.5 mol/(L·min)

C.v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min)D.v(FeSO4)＝1 mol/(L·min)