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A. b為正極，電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O

B. 電解質溶液中的H+移向a電極

C. 若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣

D. 呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過的電流越小

A.圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線

B.圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質的量與鹽酸體積的關系

C.圖3表示壓強對可逆反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D.圖4表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化(Mn2＋對該反應有催化作用)

A.25℃時，該pH=2的HA溶液電離度為10%

B.b點溶液顯堿性

C.b到c的過程中，溫度下降的主要原因是NaOH溶液的加入

D.c點溶液中，c(Na+)<c(A-)+c(OH-)

A. 化學平衡正向發生移動時，平衡常數K值一定增大

B. HS－的電離方程式：HS－+H2OS2－+H3O+

C. 由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中，可能大量共存的離子：Fe3+、K+、NH4+、 SO42－、Cl－、ClO－

D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合發生反應：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓

A. 加入適量硫酸鈉的作用是增加離子濃度，增強溶液的導電能力

B. 電解過程中陰、陽兩極附近溶液的pH均升高

C. 當有1mol Ni2+氧化為Ni3+時，外電路中通過的電子數目為1NA，通過陽離子交換膜的Na+數目為1NA

D. 反應前后b池中Cl- 濃度幾乎不變

A.用圖所示裝置制備并凈化氯氣

B.用圖所示裝置制備高鐵酸鉀

C.用圖所示裝置分離出高鐵酸鉀粗品

D.用圖所示裝置干燥高鐵酸鉀

（1）下列兩種溶液中，室溫下由水電離生成的H+濃度之比（①:②）是________

①pH=1的鹽酸 ②0.01 mol/L的NaOH溶液

（2）已知水在25℃和95℃時， 水的電離平衡曲線如圖所示：

①在25℃時， 水的電離平衡曲線應為____（填“A"或“B"）；95℃時水的離子積 Kw=_____

②25℃時,將pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液的體積比為________

③曲線B對應溫度下,pH=2的鹽酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液按體積比9:1混合,溶液的pH=_____

④ 常溫下，將一小塊金屬鈉投入100mL0.15mol/L的CuCl2溶液中，收集到產生氣體的體積為1.456L（標準狀況下），此時溶液體積仍為100mL，反應后溶液的pH=____

A.標準狀況下，1.12LCl2溶于2L水，溶液中含氯粒子的數目等于0.1NA

B.含有C-Si鍵數目為2NA的SiC晶體中硅原子的物質的量為1mol

C.14.0gFe發生吸氧腐蝕最終生成Fe2O3·xH2O，電極反應轉移的電子數為0.5NA

D.室溫下，0.05mol/L的硝酸銨溶液中氮原子數目為0.1NA

①濃H2SO4②液態SO2③純醋酸④硫酸氫鈉固體⑤銅⑥NaOH溶液 ⑦熔融的KCl ⑧酒精

（1）屬于強電解的是________

（2）屬于強電解質且在上述狀態下能導電的是________，屬于非電解質但溶于水后能導電的是_____

（3）寫出下列物質在水中的電離方程式: 硫酸氫鈉固體：_______醋酸:______

（1）已知：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3

則反應CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）的△H=_____。

（2）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系K1_____K2是不后填“>”、“<”或“=”）。

②由CO合成甲醇時，CO在250℃、300℃、350℃下達到平衡時轉化率與壓強的關系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為_____℃。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是_____。

③以下有關該反應的說法正確的是_____（填序號）

A.恒溫、恒容條件下，若容器內的壓強不再發生變化，則可逆反應達到平衡

B.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡。

C.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率。

D.某溫度下，將2mo1CO和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol·L-1，則CO的轉化率為80%

（3）一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH（g），發生反應：CH3OH（g）CO（g）+2H2（g），H2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。

0~2min內的平均反應速率v（CH3OH）=_____。該溫度下，反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數K=_____。相同溫度下，在一個恒容容器中加入一定量的CO和H2，發生反應2H2(g)+CO（g）=CH3OH（g）的平衡常數K=_____.相同溫度下，若開始時加入CH3OH（g）的物質的量是原來的2倍，則____是原來的2倍。

A.平衡常數 B. CH3OH的平衡濃度 C.達到平衡的時間 D.平衡時氣體的密度