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（1）D中含氧官能團的名稱為___和___。

（2）A→B的反應類型為___。

（3）C→D的反應中有副產物X（X與D互為同分異構體）生成，寫出X的結構簡式：

___。

（4）E的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：___。

①酸性條件下水解得到的兩種有機產物，都能發生銀鏡反應，其中一種與FeCl3溶液發生顯色反應；

②分子中有氰基（-CN），有一個手性碳原子，有4種不同化學環境的氫。

（5）已知：①NH2易被氧化；

②酰氯（Cl）的氯原子比氯代烴的更易被取代

③RHC=N-CH2R’

寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）___。

已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反應為2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。

②無水NaClO2性質穩定，有水存在時受熱易分解。

（1）反應Ⅰ中若物質X為SO2，則該制備ClO2反應的離子方程式為___。

（2）實驗在如圖-1所示的裝置中進行。

①若X為硫磺與濃硫酸，也可反應生成ClO2。該反應較劇烈。若該反應在裝置A的三頸燒瓶中進行，則三種試劑（a.濃硫酸；b.硫黃；c.NaClO3溶液）添加入三頸燒瓶的順序依次為___（填字母）。

②反應Ⅱ中雙氧水的作用是___。保持反應時間、反應物和溶劑的用量不變，實驗中提高ClO2吸收率的操作有：裝置A中分批加入硫黃、___（寫出一種即可）。

（3）將裝置B中溶液蒸發可析出NaClO2，蒸發過程中宜控制的條件為___（填“減壓”、“常壓”或“加壓”）。

（4）反應Ⅰ所得廢液中主要溶質為Na2SO4和NaHSO4，直接排放會污染環境且浪費資源。為從中獲得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸鈣），請補充完整實驗方案：___，將濾液進一步處理后排放（實驗中須使用的試劑和設備有：CaO固體、酚酞、冰水和冰水浴）。已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲線如圖2所示。

A.ClO的空間構型為直線形

B.SiF4和 SO3的中心原子均為 sp3雜化

C.在所有的元素中，氟的第一電離能最大

D.C2H5OH 分子中共含有 8 個極性鍵，1 個π鍵

A.乙烯分子中的 σ鍵和π鍵比例為 5：1

B.某元素氣態基態原子的逐級電離能（kJmol﹣1）分別為 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703， 當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是 X2+

C.Na、P、Cl 的電負性依次增大

D.向配合物[TiCl（H2O）5]Cl2H2O 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，所有 Cl-均被完全沉淀

A.砷原子的結構示意圖B.BF4—的結構式

C.HF分子間的氫鍵D.丙氨酸的手性異構

（1）Ti基態核外電子排布式為___。

（2）TiO2與BaCO3一起熔融可制得偏鈦酸鋇，CO32-的空間構型為___；與CO32-互為等電子體的分子是___。

（3）四異丙醇鈦（C12H28O4Ti）結構如圖-1所示，1mol四異丙醇鈦中含有σ鍵的數目為___mol。

（4）偏鈦酸鋇的晶體結構如圖-2所示，則偏鈦酸鋇的化學式為___；與Ba2+最近且等距離的O2-為___個。

（1）用Pl-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖-1所示。在酸性水溶液中，光催化脫除原理和電化學反應原理類似。g-C3N4端的反應：O2+2H++2e-=H2O2，Pl端的反應：___。

（2）次氯酸鹽脫除NO的主要過程如下：

①NO+HClO=NO2+HCl

②NO+NO2+H2O2HNO2

③HClO+HNO2=HNO3+HCl

下列分析正確的是___。

a.煙氣中含有的少量O2能提高NO的脫除率

b.NO2單獨存在時不能被脫除

c.脫除過程中，次氯酸鹽溶液的pH下降

（3）NaClO溶液能有效脫除NO。25℃時，NO的脫除率隨pH的變化如圖-2所示；pH=4時，NO的脫除率隨溫度的變化如圖-3所示。

①25℃時，隨著pH降低，NO的脫除率增大的原因：___。

②pH=4時，60～80℃NO的脫除率下降的原因：___。

（4）一定條件下，將一定濃度NOx（NO2和NO的混合氣體）通入Ca(OH)2懸濁液中，改變，NOx的去除率如圖-4所示。

已知：NO與Ca(OH)2不反應；

NOx的去除率=1-×100%

①在0.3-0.5之間，NO吸收時發生的主要反應的離子方程式為：___。

②當大于1.4時，NO2去除率升高，但NO去除率卻降價。其可能的原因是___。

③O3與NO反應的方程式為：NO+O3=NO2+O2，（該條件下不考慮O2與NO的反應）。保持NO的初始濃度不變，改變n(O3)/n(NO)，將反應后的混合氣體通入Ca(OH)2懸濁液中吸收。為節省O3的用量，又能保持NOx總去除效果好，則合適的值范圍為___。（保留兩位小數）

（1）①實驗室制備NOSO4H的化學反應方程式為___。

②反應進行到10min后，反應速度明顯加快，其可能的原因是___。

③反應過程中，硝酸減少的物質的量大于NOSO4H生成的物質的量的可能原因是___

（2）為了測定亞硝酰硫酸的純度，進行如下實驗：。

準確稱取1.200g產品放入錐形瓶中，加入50.00mL0.1000mol·L-1的KMnO4標準溶液和足量稀H2SO4，搖勻，使其充分反應。再將反應后溶液加熱至60~70℃（使生成的HNO3揮發逸出），冷卻至室溫，用0.2500mol·L-1Na2C2O4標準溶液滴定至終點，消耗Na2C2O4溶液的體積為16.00mL。

已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；KMnO4在酸性條件下被還原為Mn2+。

根據以上實驗數據計算亞硝酰硫酸的純度。（寫出計算過程）___

Ⅰ.實驗步驟

(1)配制待測白醋溶液，用________(填儀器名稱)量取1.00mL食用白醋，在______(填儀器名稱)中用水稀釋后轉移到100mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液

(2)量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑

(3)讀取盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數

(4)滴定，判斷滴定終點的現象是__________達到滴定終點，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數，重復滴定3次。

(5)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為______ mL.

Ⅱ.實驗記錄

Ⅲ.數據處理與討論

(6)甲同學在處理數據時計算得:c(市售白醋)＝______mol·L-1

(7)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果_____(填“偏小”“偏大”或“無影響”):觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的白醋濃度的測定值______(填“偏小”“偏大”或“無影響”)。

（1）用煤制天然氣時會發生多個反應，通過多種途徑生成CH4。

已知：C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O (g) ΔH=-203 kJ·mol-1

寫出CO與H2O (g)反應生成H2和CO2的熱化學方程式____________________________________。

（2）天然氣中含有H2S雜質，某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k（NH3H2O）=1.74×10-5，k1(H2S)=1.07×10-7，k2(H2S)=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關系正確的是______________。

a.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+) b. c(HS-)＞c(NH4+)＞c(S2-)＞c(H+)

c.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(H2S)＞c(H+) d.c(HS-)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-)

（3）工業上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其原理為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

①一定溫度時，在一個體積為2L的恒容密閉容器中，加入1molCH4和1.4mol水蒸氣發生上述反應，5min后達平衡，生成0.2molCO，用H2表示該反應的速率為_______________，此反應的平衡常數為__________________(結果保留到小數點后三位)

②下列說法中能說明此反應達到平衡狀態的是____________。

A.體系的壓強不再發生變化 B.生成1mol CH4的同時消耗3mol H2

C.各組分的物質的量濃度不再改變 D.體系的密度不再發生變化

E.反應速率V(CH4) :V(H2O) :v(CO) :v(H2)= 1:1:1:3

（4）甲醇水蒸氣重整制氫反應：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g) +3H2(g) ΔH = +49kJ·mol-1

①分析適當增大水醇比[n(H2O) ∶n (CH3OH)]對甲醇水蒸氣重整制氫的好處____________。

②某溫度下，將[n(H2O) ∶n (CH3OH)]=l∶1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉化率為______________________。