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已知：Be和Al性質相似：幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如表：

回答下列問題：

（1）濾渣Ⅰ的主要成分是______，加入H2O2的作用是______。

（2）得到濾渣Ⅱ的合理pH范圍是______。

（3）用化學方程式解釋不宜使用NaOH溶液來沉鈹的原因是______。

（4）得到（NH4）2BeF4的化學方程式為______。

（5）由Mg還原BeF2得到Be需要真空的環境，其原因是______。

（6）若綠柱石中BeO的含量為a%，1噸綠柱石能生產含鈹2%的合金b噸，則Be的利用率為______。（用含a、b的表達式表示）

已知: +NaH→+HX；X 為鹵素原子，Nu-H 為含氮原子或氧原子的化合物。

回答下列問題：

(1)A的名稱是_____；與E反應的物質名稱是_____；

(2)反應①和反應②的反應類型分別是_____、 _____；

(3)反應③屬于取代反應，寫出D的結構簡式 ____；

(4)C中含氧官能團的名稱為____；

(5)寫出由D生成E的化學反應方程式 ____；

(6)寫出兩種與互為同分異構體的醛類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為1:1:1:1:1）_____；

(7)上述路線合成的H 有兩種結構H1和H2。其中H1有抗過敏作用而H2沒有。H1和H2屬于_____異構體。

(1)羥基的電子式是______________________；

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名稱為___________________；

(3)2-甲基-1-丁烯的鍵線式__________________________；

(4)相對分子質量最小的有機物分子式_________，所含官能團的名稱是________________；

(5)3-甲基戊烷的一氯代產物有___________種（不考慮立體異構）。

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦

（1）①②③之間的關系是______。

（2）按習慣命名法命名，②的名稱為______；按系統命名法命名，③⑥的名稱分別為______、______。

（3）以上7種苯的同系物中苯環上的一氯代物只有一種的是______（填序號），④苯環上的一氯代物有______種。

（4）④的同分異構體有多種，除⑤⑥⑦外，寫出苯環上一氯代物有2種，且與④互為同分異構體的有機物的結構簡式：______，它的系統名稱為______。

(1)按系統命名法命名有機物的名稱是 _________。

(2) 4，4，5-三甲基-2-己炔(寫出結構簡式)_________________

(3) 對硝基苯乙烯(寫出機構簡式)__________________

(4) 2，2-二甲基-3-乙基-4-異丙基壬烷(寫出結構簡式)___________

主反應 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

副反應CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

（乙醚的制備）

實驗裝置如圖所示(夾持裝置和加熱裝置略)

(1)儀器a是_____(寫名稱)；儀器b應更換為下列的 ___(填字母)。

A．干燥器

B．直形冷凝管

C．玻璃管

D．安全瓶

(2)實驗操作的正確排序為_____(填字母)，取出乙醚后立即密閉保存。

a．組裝實驗儀器

b．加入12mL濃硫酸和少量乙醇的混合物

c．檢查裝置氣密性

d．熄滅酒精燈

e．點燃酒精燈

f．通冷卻水

g．控制滴加乙醇的速率與產物餾出的速率相等

h．棄去前餾分

i．拆除裝置

(3)加熱后發現儀器a中沒有添加碎瓷片，處理方法是_____；若滴入乙醇的速率顯著超過產物餾出的速率，則反應速率會降低，可能的原因是 ____。

（乙醚的提純）

(4)用15%NaOH溶液洗滌粗乙醚的原因是____________；無水氯化鎂的作用是_____。

(5)操作a的名稱是____；進行該操作時，必須用水浴代替酒精燈加熱，其目的與制備實驗中將尾接管支管接室外相同，均為____。

資料：[Fe(NO)] 2＋在溶液中呈棕色。

(1)結合化學用語解釋實驗Ⅰ“微熱后紅色加深”的原因 ___；

(2)實驗Ⅱ證明NO2－具有 ____性；

(3)實驗Ⅳ證明NO2－具有_____性；寫出此反應溶液先變黃后變成棕色的離子反應方程式 ____；

(4)探究實驗Ⅳ中的棕色溶液

①為確定棕色物質是NO 與 Fe2＋ 而非與 Fe3＋ 發生絡合反應的產物，設計如下實驗，請補齊實驗方案。

②加熱實驗Ⅳ中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變為紅棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現象產生的原因 ___ 。

(1)聚四氟乙烯是一種準晶體，準晶體是一種無平移周期序的獨特晶體，可通過_____方法區分晶體、準晶體和非晶體。

(2)基態銅原子價電子排布的軌道式為_____。

(3)[H2F] + [SbF6] －(氟銻酸)是一種超強酸，其陽離子的空間構型為_____，與[H2F] +具有相同空間構型和鍵合形式的分子和陰離子分別是 ____。(各舉一例)

(4)SF6中含____個σ鍵，根據____ 理論，可判斷出其空間構型為正八面體，其中S的雜化方式為_____。

(5)SF6被廣泛用于高壓電器設備的絕緣介質。其鍵能可通過類似于Born-Haber循環能量構建能量圖a計算鍵能。則F-F鍵的鍵能為_____kJ·mol－1 。

(6)CuCl 熔點為 426℃，熔化時幾乎不導電；CuF 的熔點是 908℃，密度為 7.1g·cm－3 。

①CuF的熔點比CuCl高的原因是_____。

②已知NA為阿伏伽德羅常數的值，立方CuF晶胞結構如圖b，則CuF的晶胞參數a= ____nm。(列出計算式即可)

【題目】分子式為的有機物是苯環上一個原子被取代后得到的物質，下列判斷錯誤的是（ ）

A.屬于苯的同系物

B.該有機物的結構有4種

C.該有機物的某種結構的核磁共振氫譜有4組峰

D.該有機物所有結構的一溴代物種類相同

(1)已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H=-41kJ/mol

②C(s)+2H2(g)CH4(g) △H=-73kJ/mol

③2CO(g)C(s)+CO2(g) △H=-17kJ/mol

寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式：_____。

(2)目前工業上有一種方法是用 CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，在容積為 2L密閉容器中，充入1molCO2和 3.25molH2在一定條件下發生反應，測得 CO2、CH3OH(g)和 H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化如圖所示：

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝ ____。

②下列措施一定不能使CO2的平衡轉化率增大的是____ (填字母)。

A.在原容器中再充入1molCO2

B.在原容器中再充入1molH2

C.在原容器中充入1mol氦氣

D.使用更有效的催化劑

E.縮小容器的容積

F.將水蒸氣從體系中分離

(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉化率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下反應：CO(g)＋H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡轉化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關系如圖所示：

①上述反應的正反應方向是 ____(填“吸熱”或“放熱”)反應；

②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(記作 Kp)，則在恒溫密閉容器中，該反應的Kp與Kc的關系是 _______，如果提高p(H2O)/p(CO)，則Kp_______ （填“變大”“變小”或“不變”）；使用鐵鎂催化劑的實際工業流程中，一般采用400℃左右，p(H2O)/p(CO) =3～5，采取此條件的原因可能是 _________ 。

(4)科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統，利用該裝置實現了用CO2和H2O合成CH4。下列關于該電池的敘述正確的是 ____(填字母)。

A.該裝置能量轉化形式僅存在太陽能轉化為電能

B.銅電極為正極，電極反應式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

C.電池內部H＋透過質子交換膜從左向右移動

D.反應結束后，理論上溶液的 pH 值保持不變