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燒堿是重要的化工原料，工業燒堿中可能含有少量NaCl。為測定工業燒堿樣品中NaOH的質量分數，進行如下實驗：

①稱取1. 000g樣品，配制成250mL待測液。

②量取20.00mL待測液，用0.1000mol/L標準鹽酸溶液滴定。

（1）將1.000g樣品配成250mL待測液，所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 _____________________________________；

（2）量取20.00mL待測液所用的儀器是_______________________；選用的指示劑為_____________________。

（3）滴定操作過程中，眼睛應注視____________________________________________；判斷達到滴定終點的依據為_______________________________________________。

（4）第一組學生在測定時，標準鹽酸滴過了頭，該組學生又加了2.80mL待測液，繼續做實驗，這種操作__________(填：合理或不合理)。

（5）第二組學生在滴定過程中，不小心將標準液滴在錐形瓶的內壁上，一學生提議用蒸餾水將液滴沖下去，你認為這樣操作使結果_______ (填：偏高、偏低或沒有影響)。

（6）第三組學生進行了兩次滴定，消耗標準鹽酸體積的數據如表，其中第2次滴定后滴定管的讀數如圖所示，將這一讀數填入表中。

該組學生所測得的燒堿樣品中NaOH的質量分數為__________________。

A.該材料的吸附作用具有選擇性

B.該方法的廣泛使用有助于減少CO2排放

C.在生成的過程中，有極性共價鍵形成

D.其工作原理只涉及化學變化

（1）下列是實驗中用到的幾種儀器，儀器與對應名稱正確的是___________。

（2）“灼燒”時熱源選用的是酒精燈而不是酒精噴燈，理由是_____________________；“冷卻”放在_______________中(填儀器名稱)。

（3） “恒重”操作的目的是_________________________________________________；

判斷“恒重”的依據是_________________________________________________。

（4）下面是某學生實驗的一次數據，請完成計算

X=__________________；(精確到0.01)，實驗相對誤差是_________________。(保留小數點后一位)

（5）這次實驗中產生誤差的原因可能是__________所造成的。

a．硫酸銅晶體中含有不揮發性雜質　　 b．在加熱過程發現有黑色物質生成

c．加熱時有晶體飛濺出來　　　　　　 d．加熱失水后露置在空氣中冷卻

相關信息如下：

①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關pH范圍。

②ZnSO4的溶解度(物質在100g水中溶解的質量)隨溫度變化曲線。請回答：

（1）①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是__。

②步驟Ⅰ可用于判斷鍍鋅層完全反應的實驗現象是__。

（2）步驟Ⅱ須加入過量H2O2理由是__。

（3）步驟Ⅲ，合適的pH范圍是__。

（4）步驟Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸發至溶液出現晶膜，停止加熱；b.在60℃蒸發溶劑；c.冷卻至室溫；d.在100℃蒸發溶劑；e.過濾。

請給出上述操作的正確順序__。(操作可重復使用)

（5）步驟Ⅴ，某同學采用不同降溫方式進行冷卻結晶，測得ZnSO47H2O晶體顆粒大小分布如圖所示。根據該實驗結果，為了得到顆粒大小相對均一的較大晶粒，宜選擇__方式進行冷卻結晶。

A.快速降溫 B.緩慢降溫 C.變速降溫

（6）①ZnSO47H2O產品的純度可用配位滴定法測定。

下列關于滴定分析，正確的是__。

A.圖中，應將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內的c端

B.滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗

C.將標準溶液裝入滴定管時，應借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉移

D.滴定時，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉

E.滴定前滴定管尖嘴內無氣泡，滴定后尖嘴內有氣泡，則測得的體積比實際消耗的小

②圖中滴定終點是的讀數是___mL。

（1）用離子方程式表示測定實驗的反應原理____________________________________。

（2）硫酸必須過量的目的是__________________________________________________。

（3）用“化學反應氣體體積測定儀”測定1mol氫氣的體積時，要三次用到注射器，其中兩次是抽氣調壓，還有一次是___________________________________________。

（4）a(g)鎂和足量稀硫酸反應，鎂完全反應后，測得氫氣在常溫時的體積為V(L)，則常溫下l mol氫氣的體積為_________________L。

（5）某學生在測定1molH2體積時，鎂中混有少量鋁，測定結果將_______________(填：偏大、偏小或沒有變化)。

（6）若用“化學反應氣體體積測定儀”也可以測定1mol二氧化碳氣體的體積，那么儲液瓶中應盛放________________________溶液。

（7）在“鎂帶中鎂的質量分數測定裝置”中，導管a的作用是______________________。

（8）“鎂帶中鎂的質量分數測定”中，讀取量氣管的讀數時，要使裝置內外壓強保持一致，具體操作為_________________________________________________________。

（9）在“鎂帶中鎂的質量分數測定”中，如果實驗的測定結果偏高，可能的原因是____________(選填編號)。

a．裝置漏氣 b．未冷卻至室溫即讀數

c．鎂帶中含有氧化鎂 d．末讀數時量氣管的液面低于水準管

填空：

Ⅰ.合成：反應裝置如圖所示。向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐，振蕩使之混合均勻。在150~170℃加熱1小時，保持微沸狀態。

（1）儀器A的名稱為___。

（2）空氣冷凝管的作用是__，該裝置加熱要控制反應呈微沸狀態，如果劇烈沸騰，會導致肉桂酸產率降低，可能的原因是__。

（3）不能把無水CH3COONa換成CH3COONa·3H2O的原因是__。

Ⅱ.粗品精制：已知水蒸氣蒸餾是分離提純有機化合物的重要方法之一，可使待提純的有機物在低于100℃的情況下隨水蒸氣一起被蒸餾出來，從而達到分離提純的目的。

將上述反應后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進行下列操作：

a.在攪拌下，向反應液中加入20mL水

b.再慢慢加入碳酸鈉溶液

c.然后進行水蒸氣蒸餾

d.待燒瓶內溶液冷卻至室溫，在攪拌下用加入鹽酸酸化，析出大量晶體，過濾，洗滌，干燥。

（4）飽和Na2CO3溶液的作用有__。水蒸氣蒸餾可除去的雜質是__；如何判斷蒸餾終點___。

（5）若得到的肉桂酸晶體產品不純，應采用__可得到純度更高的產品。

（6）若最后得到純凈的肉桂酸5.0g，則該反應中的產率是__（保留兩位有效數字）。

（1）六種元素中，原子半徑最大的是_________ (填元素編號) 。d、e、f三種元素的原子結構上的相同點是________________________________。

（2）若a的氣態氫化物的水溶液呈堿性，則a的氣態氫化物的電子式是___________；六種元素中，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是_________(填元素符號)。

（3）若f元素的原子L層電子數比M層電子數多1個，則e元素的非金屬性比f元素的非金屬性_________(選填“強”、“弱’’)，能說明這一事實的化學方程式是____________________(任寫一個)。

（4）若b為非金屬元素，則以下推斷正確的是_________(選填編號)。

①a一定是金屬元素 ②d一定是金屬元素 ③f一定是非金屬元素

閱讀上方“硫酸亞鐵片”的標簽說明，回答：

（1） “鑒別”中，“加稀鹽酸1滴”的作用是_____________________________________；不是加稀硫酸的原因是_______________________________________。

（2）復方氫氧化鋁治療胃酸過多時，氫氧化鋁作為_________中和過多胃酸；氫氧化鋁也能跟燒堿溶液反應，反應的離子方程式為_________________________。

（3）明礬能凈水是因為①Al3+能水解，②水解產物氫氧化鋁具有____________能力。設計一個簡單實驗驗證明礬溶于水發生了水解__________________________________。

（1）它們在人類的金屬使用歷史中，由早到晚的順序為__________________________。

（2）日常常用“鋁壺”燒開水，是因為鋁有良好的導熱性、__________________________。

（3）野外鋪設鋼軌時，通常用鋁和氧化鐵混合粉末反應得到的液態鐵來焊接鋼軌。寫出反應的化學方程式________________________________________________，該反應是_______ (填：吸或放)熱反應，其中鋁發生________(填：氧化或還原)反應。

（4）表面破損的鋁制品，放久了破損處會有一層“白毛”產生，“白毛”既能溶于酸又能溶于堿溶液，寫出形成“白毛”的化學方程式_____________________________。

已知：①

②

③

（1）M的分子式是______________，A的化學名稱是__________________。

（2）G的結構簡式是___________，F中含氧官能團的名稱是_______________。

（3）由A生成B和由G生成H 的反應類型分別是___________、____________。

（4）由C生成D 的化學方程式是_________________。

（5）E 的同分異構體中，符合下列條件的結構共有___________種。

①苯的二元取代物 ②與E 具有相同的官能團 ③能發生銀鏡反應和水解反應

（6）結合題給信息，以甲苯為原料制備化合物，設計合成路線（其他試劑任選）。 _________