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A.Z元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ZO3

B.簡單離子半徑大小順序：X＞M

C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W＞Y

D.X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)有白煙生成

+(2n-1)H2O

下列說法不正確的是

A.聚合物應(yīng)避免與堿性物質(zhì)（如NaOH）長期接觸

B.聚合物的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

C.1mol與足量銀氨溶液作用可析出2mol銀

D.通過質(zhì)譜法測定其平均相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度

下列敘述不正確的是

A.用K2FeO4對(duì)飲用水殺菌消毒的同時(shí)，還產(chǎn)生Fe(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水

B.用FeCl2溶液吸收反應(yīng)I中尾氣后可再利用

C.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2

D.該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4

【題目】胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅酸鎂()等化合物。

(1)鋁單質(zhì)與同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素的氣態(tài)氫化物的水溶液之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________

(2)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，寫出該元素符號(hào)______，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物與鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________

(3)、MgO和都可以制耐火材料，其原因是______

a. 、MgO和都是白色固體

b. 、MgO和都是氧化物

c. 、MgO和都有很高的熔點(diǎn)

(4)氫氧化鋁在強(qiáng)酸溶液中的電離方程式________。

(5)明礬常用作凈水劑，結(jié)合相關(guān)理論解釋其凈水原理__________。

(6)用于治療胃酸過多的藥物還有多種，請(qǐng)寫出其中一種的化學(xué)式_____________。

A.該過程中H2O被還原生成氧氣

B.該過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成

C.基于合成NH3的過程屬于氮的固定

D.該過程的化學(xué)方程式為：2N2＋6H2O4NH3＋3O2

A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5

B. 該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯色

C. 1 mol 該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗 1 mol Br2

D. 與足量 H2 發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少 1 種

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯含有的分子數(shù)約為NA

B.密閉容器中23 g NO2與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NA

C.1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－ 和CO32－ 離子數(shù)之和為0.1NA

D.密閉容器中1 mol N2(g)與3 mol H2 (g)反應(yīng)制備氨氣，形成6NA個(gè)N-H鍵

A.鈹(Be)的氧化物的水合物可能是兩性氧化物

B.硒化氫()是有色、有毒的氣體，比穩(wěn)定

C.的酸性比的酸性弱

D.砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性強(qiáng)，不溶于一般的酸

已知：①菱錳礦石主要成分是MnCO3，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；

②相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH如下：

回答下列問題：

(1)“焙燒”時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是：_________________。

(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為________________________；然后調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全。

(4)碳化結(jié)晶時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，碳化結(jié)晶過程中不能用碳酸銨溶液代替碳酸氫銨溶液可能的原因是___________________。

(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是____________。

【題目】將氫氧化鋇溶液滴入含1mol/L的的明礬溶液中，當(dāng)生成的沉淀的物質(zhì)的量最多時(shí)，鋁元素的主要存在形式為( )

A.和B.

C.D.和