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回答下列問題：

(1)基態Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為______，基態S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為______形。

(2)根據價層電子對互斥理論，H2S，SO2，SO3的氣態分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是______。

(3)圖(a)為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為____。

(4)氣態三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為______形，其中共價鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子。該分子中S原子的雜化軌道類型為______。

(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示，該晶胞中FeS2個數___________，晶胞邊長為anm，FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為_____g/cm3.(寫出表達式) ；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。

已知：

a.；

b.RNH2RNHCH3。

（1）反應①的條件為__。

（2）反應②的反應類型為__。

（3）化合物G的結構簡式為__。

（4）下列說法正確的是__。

a．物質D能與FeCl3發生顯色反應

b．物質F具有堿性

c．物質G能和銀氨溶液發生反應

d．物質H的分子式是C12H15NO4

（5）寫出C→D的化學方程式：__。

（6）滿足下列條件，化合物A所有同分異構體有__種（不包括A）。

①可以與活波金屬反應生成氫氣，但不與NaHCO3溶液反應；

②分子中含有結構；

③含有苯環，且有兩個取代基。

（7）已知CH2=CHCH3CH2=CHCH2Cl，請以、CH3CHClCH3為原料合成化合物，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）__。

（1）“84”消毒液消殺新冠病毒的原理是__。

（2）甲同學設計圖1所示實驗裝置（夾持裝置省略）制取“84”消毒液。

①B中的試劑是__。

②干燥管的作用是__。

③當C中NaOH溶液吸收完全后，停止通氯氣，檢驗氯氣已過量的方法為__。

（3）乙同學設計圖2所示電解裝置制取“84”消毒液。

①鐵電極作__極。

②該電解制取NaClO的總反應的化學方程式為__。

③充分電解后，為檢驗電解液中是否還殘留少量Cl-，取少量電解后溶液于試管中，滴加AgNO3溶液，試管中產生白色沉淀并有無色氣體產生，該氣體能使帶火星的木條復燃。試管中發生反應的離子方程式為___。

④取25.00mL電解后溶液，加入過量KI與稀硫酸混合溶液，充分反應后加入2滴淀粉液，用0.1000molL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗12.00mL。則該電解液有效氯（以有效氯元素的質量計算）的濃度為___mg/L。（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）

（4）與甲同學制法相比，乙同學制法的優點除了有裝置與操作簡單外還有：__、__（請列舉出兩種）。

(1)Zn2+原子核外電子排布式為_______________。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)______I1(Cu)填“大于”或“小于”)。原因是_______________________________。

(3)ZnF2具有較高的熔點(872℃)，其化學鍵類型是______，ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是_____________________________________。

(4)《中華本草》等中醫典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為______，C原子的雜化形式為___________________。

(5)金屬Zn晶體中這種堆積方式稱為_______________。該晶胞中含有的微粒個數為______。

（1）Cu、Zn在周期表中__區，焰色反應時Cu的4s電子會躍遷至4p軌道，寫出Cu的激發態電子排布式_。

（2）分別向CuSO4、MgSO4溶液加氨水至過量，前者為深藍色溶液，后者為白色沉淀。

①NH3與Cu2+形成配合物的能力大于Mg2+的原因是__。

②溶液中的水存在H3O+、H5O2+等微粒形式，H5O2+可看作是H3O+與H2O通過氫鍵形成的離子，則H5O2+的結構式是__。

（3）Zn的某種化合物M是很好的補鋅劑，結構式如圖：

①1molM含有的σ鍵的數目為__。

②常見含N的配體有H2NCH2COO-、NH3、N3-等，NH3的分子空間構型為__，N3-的中心N原子雜化方式為__。

③M在人體內吸收率高的原因可能是鋅形成螯合物后，電荷__（填“變多”“變少”或“不變”），可在消化道內維持良好的穩定性。

（4）鹵化鋅的熔點如表：

則ZnX2熔點如表變化的原因是__。

（5）Zn的某種硫化物的晶胞如圖所示。已知晶體密度為dgcm-3，且S2-、Zn2+相切，則Zn2+與S2+的核間距為__nm（寫計算表達式）。

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對應的元素符號表示)；基態D原子的價電子排布式為______________________。

(2)A的最高價氧化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC3-的立體構型為________(用文字描述)。

(3)1 mol AB-中含有的π鍵個數為________。

(4)化合物CH3COO[Cu(NH3)3·CO]中與Cu＋形成配離子的配體為____________(填化學式)。

(5) CH3COOH中C原子雜化軌道類型為_________________。

(6)元素D與元素C形成一種化合物其晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式為______.

(1)根據元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區域，⑨元素位于周期表的________區。

(2)④、⑥兩元素形成的化合物的立體構型為________，其中心原子的雜化軌道類型為________。

(3)元素⑧的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結合的作用力為________。

(4)在周期表給出的9種元素中，電負性最大的元素基態原子的電子排布式為___________。

(5)在①與④形成的相對分子質量最小的化合物A中，元素④的雜化類型是____，寫出與化合物A互為等電子體的一種陽離子______(填離子符號)。

(6)關于元素①與元素⑤形成的1︰1的化合物，下列說法正確的是______(填字母序號)。

A．該化合物中的所有原子都滿足最外層8電子穩定結構

B．該化合物分子中σ鍵和π鍵數目比為1︰1

C．該化合物是由極性鍵和非極性鍵形成的極性分子

D．該化合物分子的空間構型為直線形

(7)元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態，熔點為－20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷該化合物晶體屬于________晶體(填晶體類型)，化合物中⑦的化合價為：_______。根據等電子體理論，該化合物的配體的結構式為：_______，CaC2中，陰離子的電子式為： ____________________。

（1）①已知：H2（g）+COS（g）H2S（g）+CO（g） △H1=+6.2kJmol-1

H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g） △H2=+41.2kJmol-1

則COS精度脫除反應H2O（g）+COS（g）H2S（g）+CO2（g）的△H=__kJmol-1。

②將H2O與COS以體積比1：2置于恒溫恒容密閉容器中反應，若測得該反應平衡時H2O與COS的體積比1：6，則該溫度下，脫除反應的平衡常數K=__（保留兩位小數）。

（2）T℃時，以一定流速、不同物質的量的H2O（g）和COS（g）通過流化床，測得COS（g）脫除速率變化關系如圖。

已知：COS脫除反應機理如下，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。

a．吸附：H2O→H2O*

b．反應：COS+H2O*→CO2+H2S*

c．脫附：H2S*→H2S

①若COS（g）脫除速率v=knx（COS）ny（H2O）（molmin-1），由圖中的數據可算出x、k的值：x=__，k=__。

②“吸附”步驟為__（填“快反應”或“慢反應”），理由是__。

③脫除反應的決速步驟為__（填“a”、“b”或“c”）。

④少量氫氣可以抑制催化劑積硫（S*）中毒，分析該流化床中可能存在的可逆反應是__。

（3）工業上常采用下圖所示電解裝置，將氣態廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫。首先通電電解K4[Fe（CN）6]與KHCO3的混合溶液，通電一段時間后，再向所得溶液通入H2S時發生反應的離子方程式為2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓．電解過程中陰極區電極反應式為_。

A.c點之前，主要的反應為NH4++OH-═NH3H2O

B.b點和d點對應溶液的pH均為7

C.常溫下，Kb（NH3H2O）=5×10-5.4molL-1

D.d點溶液中，c（Na+）+c（NH4+）=c（SO42-）

A.放電時，K+在電解質中由A極向B極遷移并嵌入碳微球中

B.充電時，A極的電極反應式為C*y+xK++xe-=KxC*y

C.放電時，每轉移0.1NA電子時，電解質增重18.4g

D.充放電過程中，PF6-在碳微球電極上可逆地嵌入/脫嵌