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制備 NiSO46H2O 的裝置。

回答下列問題：

(1)實驗室中配制濃 H2SO4 與濃 HNO3 混酸的操作為______。

(2)圖甲中儀器 a 的名稱為__________，有同學認為將儀器 a 換作圖乙中的儀器 b 效果更好，其理由 為______。

(3)混酸與鎳粉反應時，除生成 NiSO4 外，還生成了 NO2、NO 和 H2O，若 NO2 與 NO 的物質的量之比為 1∶1，則該反應的化學方程式為______。從反應后的溶液中得到 NiSO46H2O 的操作有_____和過濾、洗滌、干燥。

(4)該小組同學查閱資料發現用鎳粉與混酸制備 NiSO4 成本高，用冶鐵尾礦提取的草酸鎳(NiC2O4)與硫酸制取 NiSO4 成本較低。反應原理為：NiC2O4NiO＋CO↑＋CO2↑，NiO＋H2SO4===NiSO4＋H2O(已知 PdCl2溶液能夠吸收 CO)�，F加熱 NiC2O4 制備 NiO，并檢驗生成的 CO，可能用到的裝置如下：

①各裝置的連接順序為：_____→______→_______→ f →_____→_____→_____。(填裝置 標號，可重復使用)

②能夠說明生成 CO 的現象有______。

③PdCl2 溶液吸收 CO 時產生黑色金屬單質和 CO2 氣體，該反應其他產物的化學式為______________________。

(5)將 NiSO46H2O 制成電鍍液時往往加入少量稀硫酸，其目的是___________________ 。

A. 圖中陰影部分表示H2S分子的吸附與離解

B. AC表面作用的溫度不同，H2S的去除率不同

C. H2S在AC表面作用生成的產物有H2O、H2、S、SO2、CS2等

D. 圖中反應過程中只有H—S鍵的斷裂，沒有H—S鍵的形成

(1)三種溶液中，pH>7的是__________（填序號），其原因是________________________________________（用離子方程式表示）。pH<7的是__________（填序號），其原因是________________________________________（用化學用語表示）。

(2)下列說法正確的是__________（填序號）。

a．CH3COONa是弱電解質

b．CH3COONa和CH3COOH都能促進水的電離

c．①②兩種溶液等體積混合后，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)

(3)②③兩種溶液等體積混合后，溶液pH<7，該混合溶液中離子濃度大小關系是_____________________

(4) 25℃時，電解1.00L飽和NaCl溶液一段時間后，收集到1.12LH2（標準狀況）。該反應的離子方程式是____________，此時溶液的pH是____________（不考慮溶液體積的變化）。

氮原子可以形成 σ 鍵、π 鍵、大 π 鍵和配位鍵，成鍵的多樣性使其形成了多種具有獨特組成的物質�；卮鹣� 列問題：

(1)第一電離能：氮______氧(填“大于”或“小于”)，基態氮原子價電子排布圖不是，是因 為該排布方式違背了__________。

(2)肼(H2NNH2)分子中孤電子對與 σ 鍵的數目之比為______，肼的相對分子質量與乙烯接近，但沸點遠高于乙烯的原因是______。

( 3)硝酸的結構可表 示 為 ，硝酸與水分子可 形 成一水合二硝酸結晶 水 合物 (2HNO3 H2O) ， 水分子以三個氫鍵與兩個硝酸分子結合，請寫出一水合二硝酸的結構式______(氫鍵用“…”表示)。

(4)正硝酸鈉(Na3NO4)為白色晶體，是一種重要的化工原料。

①Na3NO4 陰離子的空間構型為______，其中心原子雜化方式為______。

②分別寫出一種與 Na3NO4 的陰離子互為等電子體的陰離子和分子______(填化學式)。

③在 573 K 條件下，實驗室中用 NaNO3 和 Na2O 在銀皿中反應制得 Na3NO4，Na2O 的立方晶胞如圖所 示。

圖中“●”表示______(填“Na+”或“O2”)，距離“●”最近且等距離的“○”有______個，Na2O 晶胞的參數為 a pm，則晶胞密度為_____gcm3。(列出計算式即可，NA 為阿伏加德羅常數的值)

(1)探究反應條件對0.10mol/LNa2S2O3溶液與0.10mol/L 稀H2SO4反應速率的影響。反應方程式為：Na2S2O3 +H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。設計測定結果如下：

若上述實驗①②是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為____________，乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”為____________，x、y、z的大小關系是____________。

(2)氨氣具有廣泛的用途，工業上合成氨的反應是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g).

①已知：

則合成氨的熱化學方程式是________________________________________。

②若反應起始時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，達到平衡時NH3濃度的范圍是____________________。

③如圖表示該反應在t1時刻達到化學平衡，在t2時因改變某個條件而發生變化的情況，則t2時刻改變條件可能是__________。

A.圖Ⅰ中a為純銅

B.圖Ⅰ中SO42—向b極移動

C.圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負極

D.圖Ⅱ中如果a、b間用導線連接，則X可以是銅

（1）已知1000 K時，下列反應的平衡常數和反應熱：

①CH4(g) C(s)+2H2(g) K1=10.2 ΔH1

②2CO(g) C(s)+CO2(g) K2=0.6 ΔH2

③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K3=1.4 ΔH3

④CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) K4 ΔH4（SMR）則1000 K時，K4=____________；ΔH4=_________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3來表示）。

（2）在進入催化重整裝置前，先要對原料氣進行脫硫操作，使其濃度為0.5 ppm以下。脫硫的目的為______________。

（3）下圖為不同溫度條件下電流強度對CH4轉化率的影響。由圖可知，電流對不同催化劑、不同溫度條件下的甲烷水蒸氣催化重整反應均有著促進作用，則可推知ΔH4____0（填“>”或“<”）。

（4）下圖為不同溫度條件下6小時穩定測試電流強度對H2產率的影響。由圖可知，隨著溫度的降低，電流對H2產率的影響作用逐漸____________（填“增加”“減小”或“不變”），600 ℃時，電流對三種催化劑中的____________（用圖中的催化劑表示式回答）影響效果最為顯著，當溫度高于750 ℃時，無論電流強度大小，有無催化劑，H2產率趨于相同，其原因是______________。

（5）我國科學家對甲烷和水蒸氣催化重整反應機理也進行了廣泛研究，通常認為該反應分兩步進行。第一步：CH4催化裂解生成H2和碳（或碳氫物種），其中碳（或碳氫物種）吸附在催化劑上，如CH4→Cads/[C(H)n]ads+(2–)H2；第二步：碳（或碳氫物種）和H2O反應生成CO2和H2，如Cads/[C(H)n]ads +2H2O→CO2 +(2+)H2。反應過程和能量變化殘圖如下（過程①沒有加催化劑，過程②加入催化劑），過程①和②ΔH的關系為：①_______②（填“>”“<”或“＝”）；控制整個過程②反應速率的是第_______步，其原因為____________________________。

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH++CH3COO，下列敘述不正確的是

A.升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數Ka增大

B.0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH-）增大。

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D.25℃時，欲使醋酸溶液的pH、電離常數Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸。

A.改進裝置后，有毒氣體被堿液吸收，實現了綠色環保

B.濃硫酸在實驗過程中體現了脫水性和強氧化性

C.產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明產生了CO2

D.該反應比較劇烈、危險，實驗各物質的用量應按要求規范操作

【題目】25℃時，水中存在電離平衡：H2O H++OH-△H>0。下列敘述正確的是

A.將水加熱，Kw增大，pH不變

B.向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-)降低

C.向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動，溶液呈堿性

D.向0.1mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸鈉晶體，溶液中c(OH-)增大，Kw不變