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A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個

B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數的比為1∶2

D. 該氣態團簇分子的分子式為EF或FE

A.S2Cl2中硫原子軌道雜化類型為sp3雜化

B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C.熔沸點：S2Br2＞S2Cl2

D.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

A.石墨電極作正極，發生還原反應

B.鉑電極的電極反應式：C8H18＋16H2O－50e-===8CO2↑＋50H+

C.H+由質子交換膜左側向右側遷移

D.每消耗 5.6 L O2，電路中通過 1 mol 電子

A.原子半徑Z<M

B.X的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的小

C.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱

D.Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變為淺紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯

A. 混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關

B. Na+與A2的導電能力之和大于HA的

C. b點的混合溶液pH=7

D. c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)

A. 硬度由大到�。航饎偸�＞碳化硅＞晶體硅

B. 晶格能：NaBr<NaCl<MgO

C. 鍵的極性：N－H<O－H<F－H

D. 熔點：

A.60gSiO2晶體含4NA個σ鍵

B.78gNa2O2晶體中含有離子個數為4NA

C.在12g石墨中含CC共價鍵數目為1.5NA

D.CO和N2是等電子體，標況下22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數相等

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間

A.N4屬于由非極性鍵構成的極性分子

B.氮元素非金屬性比磷強，可知N4沸點比P4高

C.1molN4氣體轉變為N2氣體放出888kJ熱量

D.N4與N2互為同位素