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A. 含0.1 mol Na2O2的晶體中陽離子與陰離子總數為0.4NA

B. 46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數為2NA

C. 1 mol Fe與一定量硝酸恰好完全反應時，轉移電子數一定為3NA

D. 1 mol CH4與過量氯氣發生取代反應，生成CH3Cl氣體的體積約為22.4 L

相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式_______________________________________。

（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________，檢驗生成離子試劑___________。

（3）“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節為_______～6之間，除鋁的離子反應方程式是__________。

（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。

（5）氧化中除了添加適量MnO2還可以用H2O2來氧化，寫出該離子反應_______________。

（6）寫出“沉錳”的離子方程式_______________________________________。

（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=時，z=___________。

（8）寫出Fe2+和HNO3的離子反應__________。

(1)裝置A中發生反應的化學方程式為___。

(2)B裝置的作用是___；C裝置中的試劑是___；E裝置的作用是___；F裝置中可能發生的化學反應的離子方程式為___。

(3)當Cl2排盡空氣后，加熱D。裝置D中的現象是___。

(4)另取CuCl2固體用于制備CuCl。將CuCl2固體溶解在適量蒸餾水中，并加入少量稀鹽酸，然后向溶液中通入SO2氣體并加熱可得到CuCl白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，即得CuCl晶體。

①制備CuCl反應的離子方程式為___；

②洗滌時，先用稀鹽酸洗滌數次，后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是___。

已知：①2RCH2CHO

②E遇FeCl3溶液呈紫色，且能與NaHCO3溶液反應生成無色氣體，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。

回答下列問題：

(1)A的名稱為___，G的結構簡式為___。

(2)A→B的化學方程式為___，該反應的類型為___。

(3)C發生銀鏡反應的化學方程式為___。

(4)D＋E→F的化學方程式為___。

(5)H為D的同分異構體，且H分子中含有（），苯環上有2個取代基，則H的可能結構有___種（不考慮立體異構），其中，能與新制氫氧化銅懸濁液反應產生磚紅色沉淀且核磁共振氫譜有5組吸收峰的結構簡式為___。

【題目】X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 號元素，核電荷數依次增大，其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 為非金屬元素，且 X 原子的核外成對電子數是未成對電子數的 2 倍，Z 的次外層電子數是最外層電子數的，W 原子的 s 電子與 p 電子數相等，Q 是前四周期中電負性最小的元素，R 的原子序數為 29。 回答下列問題：

（1）X的最高價氧化物對應的水化物分子中，中心原子采取______________雜化。

（2）化合物 XZ 與 Y 的單質分子互為______________，1mol XZ 中含有π鍵的數目為______________。

（3）W 的穩定離子核外有______________種運動狀態的電子。W元素的第一電離能比其同周期 相鄰元素的第一電離能高，其原因是：_____。

（4）Q 的晶體結構如圖所示，則在單位晶胞中 Q 原子的個數為______________，晶體的配位數是______________。

（5）R元素的基態原子的核外電子排布式為________；Y 與 R 形成某 種化合物的晶胞結構如圖所示，已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數的數值為 NA，則該晶體中 R 原子和 Y 原子之間的最短距離為______________cm。（只寫計算式）

請回答下列問題：

(1)試劑I為___；試劑Ⅱ為___；濾渣a的化學式為___。

(2)證明鐵元素已全部轉化為濾渣b的實驗方法是___。

(3)濾液Ⅱ中通入足量CO2進行酸化，從而得到固體c，若用鹽酸進行酸化是否可以？___，請說明理由：___。

(4)由固體d制取銨明礬溶液的化學方程式為___，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）蒸發濃縮、冷卻結晶、___。

(5)NH4Al(SO4)2溶液呈___（“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是___（用離子方程式表示）。

(6)若NH4Al(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液和NH4Cl溶液中的NH4+的物質的量濃度相等，則三種銨鹽溶液的濃度從小到大的順序為___。

(1)氫碘酸若在空氣中長期放置，溶液會變成黃色，其原因是___（用化學方程式來表示）。

(2)實驗室中常用干燥的紅磷和碘相互接觸，加少量水微熱，即可生成碘化氫和亞磷酸（H3PO3），該反應的化學方程式為___。

(3)氫氣和碘蒸氣能直接反應生成碘化氫，H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＜0。T℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.2molH2和0.2molI2(g)，5min時反應達到平衡，H2、I2(g)和HI的物質的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如圖l所示：

①0～5min內，以HI表示的該反應速率v(HI)=___。

②T℃時，該反應的平衡常數K=___。

③6min時，改變的外界條件為___。

④10min時，保持其他條件不變，再向容器中充入0.1molH2、0.1molI2(g)、0.2molHI(g)，12min時達到新平衡。在圖2中畫出10～12min，H2和HI的濃度變化曲線___（曲線上標明H2和HI）；0～5min和0～2min時間段，H2的轉化率分別用α1、α2表示，則αl___α2（填“＞”、“＜”或“=”）。

A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1， S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；則：△H1>△H2。

B.由C(石墨)＝C(金剛石) ΔH＝＋119kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩定。

C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) ===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若將含1mol CH3COOH的稀溶液與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ。

D.在101kPa、25℃時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1。

請按要求回答下列問題．

（1）這九種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號）__；元素⑤的原子結構示意圖為___．

（2）③、④、⑤三種元素的氣態氫化物中，熱穩定性最弱的物質是（填化學式）______．

（3）寫出元素⑧的單質與水反應的化學方程式：______．

（4）寫出元素⑦的單質與元素⑨的鈉鹽溶液反應的離子方程式：______．

（1）寫出A的電子式____；D的空間構型為平面結構，鍵角為____；

（2）寫出碳化鈣與水反應制取A的化學方程式___；苯和液溴反應生成E的化學方程式___，其反應類型為____．

（3）B→C的化學方程式___，其反應類型為___．