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已知:①HBr與不對稱烯桂加成時，在過氧化物作用下，則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上;

②R—CNR－CH2NH2(R表示坯基)；

③R1—CN2+R－COOC2H5+C2H5OH(R表示烴基或氫原子)。

請回答下列問題：

（1）C的化學名稱為_______________。

（2）D→E的反應類型為_________，F中官能團的名稱是____________。

（3）G→H的化學方程式為____________________。

（4）J的分子式為__________________。手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，則K分子中的手性碳原子數目為_______。

（5）L是F的同分異構體，則滿足下列條件的L的結構簡式為____________。(任寫一種結構即可)

①lmolL與足量的NaHCO3溶液反應能生成2molCO2;

②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1：2：3。

（6）請寫出J經三步反應合成K的合成路線:____________________(無機試劑任選)。

【題目】苯甲酸（）是重要的化工原料，可應用于消毒防腐、染料載體、增塑劑、香料及食品防腐劑的生產，也可用于鋼鐵設備的防銹劑。某化學實驗小組在實驗室中以苯甲醛為原料制取苯甲酸和副產品苯甲醇（）的實驗流程:

已知：①；；（R、R1表示烴基或氫原子）

②相關物質的部分物理性質見表：

請回答下列問題:

（1）進行萃取、分液操作時所用玻璃儀器的名稱為___________。分液時，乙醚層應從_______(填“下口放出”或“上口倒出”)。

（2）洗滌乙醚層時需要依次用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、蒸餾水進行洗滌。其中加入NaHSO3溶液洗滌的主要目的是________________，對應的化學方程式為___________________________。

（3）蒸餾獲得產品甲時加入碎瓷片的目的為_____________，蒸餾時應控制溫度在____℃左右。

A.34.6 B.179.6 C.205.7 D.249

（4）提純粗產品乙獲得產品乙的純化方法名稱為________________。

（5）稱取10.60g的苯甲醛進行實驗，最終制取產品乙的質量為3.66g，則產品乙的產率為____________。

（1）基態Y原子核外共有___種運動狀態不相同的電子。若用n表示能層，則與Y元素同族的元素的基態原子的價電子排布式為_________________。

（2）X、W組成的一種二元化合物常用作火箭燃料，該化合物中X原子的雜化方式為___________。該化合物常溫下呈液態，其沸點高于Y2沸點的原因為___________。

（3）X2Y曾被用作麻醉劑，根據“等電子體原理”預測X2Y的空間構型為______________。

（4）XW3存在孤電子對，可形成[Q(XW3)4]2+離子，該離子中不存在_____________(填序號)。

A.極性共價鍵 B.非極性共價鍵 C.配位鍵 D.σ鍵 E.π鍵

（5）Q與X形成的一種二元化合物的立方晶胞結構如圖所示：

①Q原子周圍距其距離最近的Q原子的數目為_______。

②該二元化合物的化學式為___________________。

（6）已知單質Q晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，則單質Q晶體的晶胞中原子的空間利用率為_________________(用含π的式子表示)。

【題目】在1L恒容密閉容器中，發生反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。

(1)某溫度時，按物質的量比2：1充入NO和O2開始反應，n(NO)隨時間變化如表：

以O2濃度變化表示的反應速率，0～4s內的________(填“小于”、“大于”或“等于”)1～5s內的。

(2)該反應的平衡常數表達式為K＝________，能說明該反應已達到平衡狀態的是________。

A.氣體顏色保持不變 B.氣體平均相對分子質量保持不變

C.v逆(NO)＝2v正(O2) D.氣體密度保持不變

(3)已知：K(300℃)＞K(400℃)。下列措施能使該反應的反應速率增大且平衡向正反應方向移動的是________。

A.升高溫度 B.充入Ar使壓強增大 C.充入O2使壓強增大 D.選擇高效催化劑

(1)已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.0 kJ·mol－1。則相同條件下破壞1 mol NO中的化學鍵需要吸收的能量為________kJ。

(2)25℃時，pH＝5的CH3COOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度c(H＋)＝________mol·L－1；往溶液中加入少量NaOH固體，則溶液中 ___________(填“增大”、“減小”或“不變”)，寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式：________。

(3)25℃時，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其中含碳元素的各種微粒物質的量分數(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－____________(填“能”或“不能”)大量共存。

②當pH＝7時，溶液中含碳元素的微粒主要為___________。

③反應的CO32－＋H2OHCO3－＋OH－的平衡常數Kh＝___________。

分析圖像，以下結論錯誤的是（ ）

A. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

B. 在酸性溶液中生鐵可能發生吸氧腐蝕

C. 溶液pH≤2時，生鐵發生析氫腐蝕

D. 兩溶液中負極反應均為Fe – 2e－ = Fe2+

（1）已知熱化學反應方程式：

I:HCOOH(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+72.6kJmol－1；

II：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H 2=－566.0kJmol－1；

III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H 3=－483.6kJmol－1

則反應IV：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的△H =____________kJmol－1。

（2）查閱資料知在過渡金屬催化劑存在下，CO2(g)和H2 (g)合成HCOOH(g)的反應分兩步進行:第一步:CO2(g)+H2(g)+M(s)→MHCOOH(s)；第二步:___________________。

①第一步反應的△H _________0(填“>”或“<”)。

②第二步反應的方程式為________________________。

③在起始溫度、體積都相同的甲、乙兩個密閉容器中分別投入完全相同的H2(g)和CO2(g)，甲容器保持恒溫恒容，乙容器保持絕熱恒容，經測定，兩個容器分別在t1、t2時刻恰好達到平衡，則t1_________t2(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，起始投料n(CO2)=1mol，以CO2(g)和H2(g)為原料合成HCOOH(g)，HCOOH平衡時的體積分數隨投料比［］的變化如圖所示：

①圖中T1、T2表示不同的反應溫度，判斷T1____________T2(填“〉”、“<”或“=” ) ，依據為____________________。

②圖中a=______________。

③A、B、C三點CO2（g）的平衡轉化率αA、αB、αC由大到小的順序為____________。

④T1溫度下，該反應的平衡常數K=______________（計算結果用分數表示）。

下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是

A.a為電解池的陰極

B.b處有氯氣生成，且與水反應生成了鹽酸和次氯酸

C.c處發生了反應：Fe－3e－＝Fe3＋

D.d處：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

A.三種酸的酸性強弱：HX>HY>HZ

B.等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合，混合液顯酸性

C.用NaOH標準液滴定HZ溶液時，選用酚酞作指示劑

D.滴定HX的曲線中，當中和百分數為50%時，溶液中存在c（X－）<c（Na+）

【題目】在固定容積的密閉容器中，A和B發生下列反應：A(s)＋2B(g)2C(g) △H＞0，在一定條件下達到平衡，若升高溫度則達平衡后混合氣體的

A.氣體的分子數減少B.A的物質的量濃度減小

C.氣體的密度減小D.氣體的平均相對分子質量增大