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A.L1表示與pH的變化關系

B.Kb(YOH)=10－10.5

C.a點時兩溶液中水的電離程度不相同

D.0.1mol·L－1的YX溶液中離子濃度關系為：c(Y＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)

【題目】常溫下將鹽酸溶液滴加到聯氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質的量分數(X)隨-lgc(OH-)變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.Kb1(N2H4)=10-6

B.反應的pK=9.0(已知：Pk=-lgK)

C.N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D.N2H5Cl溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)

A.電源的A極為負極

B.每消耗2. 24 LO2（標準狀況），整個電解池中理論上可產生的OH為0.2 mol

C.與電源B極相連電極的電極反應式為：H2O-e-=H++﹒OH

D.H2O2與Fe2+發生的反應方程式為：H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++﹒OH

A. 電池放電時K＋移向正極

B. 電池放電時負極反應為：H2－2e－＋2OH－===2H2O

C. 電池充電時鎳電極上NiOOH轉化為Ni(OH)2

D. 電池充電時碳納米管電極與電源的負極相連

【題目】合成氨反應N2(g)+ H2(g) NH3(g) △H 的反應機理如圖所示,圖中“吸”表示各氣態物質在催化劑表面吸附。下列說法錯誤的是

A.該反應的△H = -46 kJ·mol- 1

B.該反應機理中最大活化能為79 kJ·mol- 1

C.升高溫度，該反應過渡態的能量會增大

D.該反應達到平衡后增大壓強反應正向進行

A.Z的最高價氧化物對應的水化物是一元強酸

B.WX的水溶液呈中性

C.元素非金屬性的順序為Y＞Z＞Q

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩定結構

【題目】在容積為2L的恒容密閉容器中發生反應xA(g)＋yB(g) zC(g)，圖1表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖2表示溫度與C的體積分數的變化關系，則下列結論正確的是

A.由圖可知該反應為2A(g)＋B(g) C(g) ΔH＜0

B.200℃，該反應的平衡常數為25

C.200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1

D.當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡被破壞，且正逆反應速率均增大

【題目】海冰是海水凍結而成的咸水冰。海水凍結時，部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”假設鹽分以一個NaCl計，其大致結構如下圖所示，若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是( )

A.海冰內層“鹽泡”越多，密度越小

B.海冰冰齡越長，內層的“鹽泡”越多

C.海冰內層“鹽泡”內的鹽分主要以NaCl分子的形式存在

D.海冰內層NaCl的濃度約為設冰的密度為

（1）ClO2 的制備及性質探究（如圖所示）

①儀器 C 的名稱為_________，裝置 B 的作用是________。

②裝置C 用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，該反應的化學方程式為_____，裝置 D 中滴有幾滴淀粉溶液，其作用是_______。

③裝置E 用于吸收尾氣，反應生成NaClO2，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___，氧化產物是___。

（2）粗略測定生成 ClO2 的量實驗步驟如下：

a、取下裝置 D，將其中的溶液轉入 250mL 容量瓶，用蒸餾水洗滌 D 瓶 2~3 次，并將洗滌液一并轉移到容量瓶中，再用蒸餾水稀釋至刻度。

b、從容量瓶中取出 25.00mL 溶液于錐形瓶中，用 0.1000mol/L 硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去 24.00 mL 硫代硫酸鈉溶液。

①滴定至終點的現象是___。

②進入裝置 D 中的 ClO2 質量為___，與 C 中 ClO2 的理論產量相比，測定值偏低， 可能的原因是_____。

A.由鍵能可得1molHCl(g)完全分解需吸收183kJ的能量

B.有催化劑的反應曲線是a曲線

C.a曲線變為b曲線，反應物的活化分子百分數增大

D.b曲線的熱化學方程式為：2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－( E1－E2 )kJmol－1