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甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：

（1）反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取，①分離出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的________填（“上”或“下”）層；

（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌．用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是______；

（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是__（填字母）；

a．蒸餾除去乙醚 b．重結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥

（4）固液分離常采用減壓過濾．為了防止倒吸，減壓過濾完成后應先________________，再______。

(1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是________________。

(2)實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→______→_____→______→______→f。_________裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。D裝置的作用________。

(3)制備綠礬時，向溶液X中加入過量_______，充分反應后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有______________。

(4)欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，用KMnO4標準溶液滴定時應選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如表：

請回答下列問題：

(1)Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為________________。

(2)M是________(填元素符號)，該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為____。

(3)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖2所示。化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有________個，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子3對應的元素的電負性由大到小的順序為________________。

(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為________________g/cm3 (NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計算式)。該晶體中與氮原子距離相等且最近的氮原子有________個。

(5)科學家通過X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結構相似。且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)：

KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的順序為__________________。

A. 油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子后被人體吸收

B. 甲酸甲酯（HCOOCH3）和乙酸是同分異構體

C. 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烴的產(chǎn)量

D. 聚丙烯的結構簡式為

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+205.9 kJ/mol ①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2 kJ/mol ②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)CO(g)+2H2(g) △H3 ③

則反應①自發(fā)進行的條件是______________ ΔH3=________ kJ/mol。

Ⅱ．氮的化合物以及氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(2)在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始N2、H2分別為0.1 mol、0.3 mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)(φ)如圖所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是____________，該反應ΔH_______0(填“>”“<”或“=”)。

②若分別用 vA(N2)和 vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態(tài) A、B 時的化學反應速率，則vA(N2)________vB(N2)(填“>”“<”或“=”)。

③若在250℃、p1為10 5Pa條件下，反應達到平衡時容器的體積為1 L，則該條件下B點N2的分壓p(N2)為_______Pa (分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留一位小數(shù))。

(3)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如下圖所示，石墨Ⅱ的電極名稱為 _______。在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，石墨Ⅰ電極反應可表示為______________________。

【題目】已知：p[]＝－lg[]。室溫下，向0.10 mol/L HX溶液中滴加0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH隨p[]變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.溶液中水的電離程度：a>b>c

B.c點溶液中：c(Na+)=10c(HX)

C.室溫下NaX的水解平衡常數(shù)為10-4.75

D.圖中b點坐標為(0，4.75)

A.該有機物的分子式為C12H12O6

B.1 mol該有機物最多可以和3 mol NaOH反應

C.該有機物容易發(fā)生加成、取代、消去等反應

D.該有機物分子中只含有1個手性碳原子

A. X可以發(fā)生加聚反應B. Y能與鈉反應產(chǎn)生氫氣

C. Z與CH3OCH3互為同分異構體D. W的結構簡式為CH3COOC2H5

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ/mol

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84 kJ/mol

在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應熱ΔH等于

A.－319.68 kJ/molB.－417.91 kJ/mol

C.－448.46 kJ/molD.＋546.69 kJ/mol

有關上述兩種化合物的說法正確的是

A. 常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應

B. 丁香酚不能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C. 1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應

D. 香蘭素分子中至少有12個原子共平面