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脫氫法：CH3OH(g)=HCHO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋92.09 kJ·mol－1

氧化法：CH3OH(g)＋O2(g)=HCHO(g)＋H2O(g)ΔH2

回答下列問題:

(1)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3＝－483.64 kJ·mol－1，則ΔH2＝_________________。

(2)與脫氫法相比，氧化法在熱力學上趨勢較大，其原因為________________________________________。

(3)圖1為甲醇制備甲醛反應的lg K(K為平衡常數)隨溫度(T)的變化曲線。曲線_____(填“a”或“b”)對應脫氫法，判斷依據是_____________________________________。

(4)將甲醛水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品(結構簡式如圖2)，該物質在醫藥等工業中有廣泛用途。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比為___________。

(5)室內甲醛超標會危害人體健康，通過傳感器可以監測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖3所示，則a極的電極反應式為_________________________________________________，當電路中轉移4×10－4 mol電子時，傳感器內參加反應的HCHO為________________mg。

(1)2019年諾貝爾化學獎授予了為鋰離子電池發展做出貢獻的約翰·班寧斯特·古迪納夫等三位科學家。如圖所示為水溶液鋰離子電池體系。放電時，電池的負極是_______（填a或b），溶液中Li+從______遷移（填“a向b”或“b向a”）。

(2)鉛酸蓄電池是最常見的二次電池，電壓穩定，安全可靠，價格低廉，應用廣泛。電池總反應為Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)

①放電時，正極的電極反應式是________________________，電解質溶液中硫酸的濃度_____（填“增大”、“減小”或“不變”），當外電路通過0.5 mol e－時，理論上負極板的質量增加_______g。

②用該蓄電池作電源，進行粗銅（含Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉。如下圖所示，電解液c選用________溶液，A電極的材料是_______，B電極反應式是_________。

③用該蓄電池作電源，A、B為石墨電極，c為氯化鈉溶液，進行電解。如上圖所示，則A電極產生的氣體是________，B電極附近溶液的pH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

A.圖①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液導電性隨加入酸體積的變化

B.圖②表示壓強對可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C.圖③中曲線表示反應3A(g) + B(g)2C（g）△H＜0，正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化

D.據圖④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右

【題目】用煤油作溶劑，二(2－乙基己基)磷酸酯作流動載體，H2SO4 作內相酸處理含銅廢水。 在其他條件相同時，Cu2＋萃取率[萃取率＝×100％ ]與初始 Cu2＋濃度關系如圖 1 所示；在其他條件相同時，處理前初始 Cu2＋濃度為 200 mg·L－1，Cu2＋萃取率與廢水 pH 的關系如圖 2 所示。下列說法錯誤的是

A.根據圖 1 可知，廢水中初始 Cu2＋濃度越大，Cu2＋的萃取效果越好

B.根據圖 2 可知，廢水初始 pH＞2 時，去除 Cu2＋的效果較好

C.根據圖 1 可知，Cu2＋初始濃度為 200 mg·L－1 時，Cu2＋的萃取率為 97.0％

D.根據圖 2 可知，若取 800 mL 初始 Cu2＋濃度為 200 mg·L－1 的廢水，在 pH＝1.5 時處理廢水，則處理后的廢水中剩余 Cu2＋的物質的量為 1.5×10－3mol(假設體積不變)

A. 該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成

B. 甲池中負極反應為N2H4-4e-=N2+4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

D. 當甲池中消耗0.1molN2H4時，乙池中理論上最多產生6.4g固體

【題目】在2 L的密閉容器中充入2 molX(g)和1 mol Y（g）,發生反應2X(g) +Y(g) 3Z(g) △H，反應過程中持續升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示，下列推斷正確的是

A.升高溫度.平衡常數增大

B.W點Y的正反應速率等于M點Y的正反應速率

C.Q點時,Y的轉化率最大

D.平衡時充入3molZ,達到新平衡時Z的體積分數比原平衡時大

A. 25℃時H2C2O4的一級電離常數為Ka1=104.3

B. pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42-)

D. 滴加NaOH溶液的過程中始終存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)

下列說法正確的是

A.分離器中的物質分離操作為過濾

B.反應器中，控制溫度為20－100℃，溫度過低速率慢，過高水氣化且增大碘的流失，反應速率也慢

C.該工藝中I2和HI的相互轉化體現了“碘循環”

D.碘循環工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI

A.軍艦船底鑲嵌鋅塊作正極，以防船體被腐蝕

B.汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢

C.金屬冶煉過程是金屬離子得電子變成金屬單質的氧化過程

D.PM2.5顆粒微粒直徑約為2.5×106m)分散在空氣中形成氣溶膠

（1）的名稱為______。

（2）的名稱為______。

（3）3-甲基-2-戊烯的結構簡式為______。

（4）1,3,5-三甲基苯的結構簡式為______。

（5）某烷烴的相對分子質量為72，其一氯代物只有一種，該烷烴的結構簡式為______。

（6）2,3-二甲基-2-丁烯的鍵線式為______。