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【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是(　 　)

A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)=1 mol·L-1·s-1

（1）氨的合成。已知：N2和H2生成NH3的反應為：N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=-46.2kJ·mol-1

在Fe催化劑作用下的反應歷程為（※表示吸附態）：

化學吸附：N2(g)→2N※；H2(g)2H※；

表面反應：N※+H※NH※；NH※+H※NH2※；NH2※+H※NH3※；

脫附：NH3※NH3(g)

其中N2的吸附分解反應活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應速率。則利于提高合成氨平衡產率的條件有（________）

A．低溫 B．高溫 C．低壓 D．高壓 E．催化劑

（2）NH3還原法可將NO還原為N2進行脫除。已知：

①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1530kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180kJ·mol-1

寫出NH3還原NO的熱化學方程式__。

（3）亞硝酰氯(ClNO)是合成有機物的中間體。將一定量的NO與Cl2充入一密閉容器中，發生反應：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H＜0。平衡后，改變外界條件X，測得NO的轉化率α(NO)隨X的變化如圖所示，則條件X可能是__(填字母代號)。

a.溫度 b.壓強 c. d.與催化劑的接觸面積

（4）在密閉容器中充入4molCO和5molNO發生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJmol-1，如圖甲為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系曲線圖。

①溫度T1__T2（填“＞”或“＜”）。

②若反應在D點達到平衡，此時對反應進行升溫且同時擴大容器體積使平衡壓強減小，則重新達到平衡時，D點應向圖中A～G點中的__點移動。

③探究催化劑對CO、NO轉化的影響。某研究小組將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(即NO的轉化率)，結果如圖乙所示。溫度低于200℃時，圖中曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為__；a點__(填“是”或“不是”)對應溫度下的平衡脫氮率，說明其理由__。

A.①點溶液：pH最大

B.溶液溫度：①高于②

C.③點溶液中：c(Cl-)＞c(CH3COO-)

D.②點溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)＞c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

(2)兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內的壓強之比是4：11，則A的摩爾質量為___。

(1)混合氣體的密度是_________。

(2)混合氣體的平均摩爾質量是_________。

(3)CO2和CO的體積之比是__________。

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發的三位科學家。一種鋰離子電池的反應式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x＜1)。其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.放電時，Li+由b極向a極遷移

B.放電時，若轉移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14g

C.充電時，a極接外電源的正極

D.該廢舊電池進行“充電處理”有利于鋰在LiCoO2極回收

(1)用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器略去)，能達到實驗目的的是_____(填字母)。

(2)為除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

稱取粗鹽濾液精鹽

①第Ⅰ步操作的名稱是______。

②若第Ⅱ、Ⅳ步順序顛倒，是否會對實驗結果產生影響？_____(填“有影響”或“無影響”)。

③第Ⅴ步操作所需玻璃儀器的名稱是________。

按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是________。

A.分子中所有碳原子共平面

B.分子式為C7H10O5，屬于芳香族化合物

C.分子中含有3種官能團，能發生加成、氧化、取代反應

D.1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應可放出4molCO2氣體

回答下列問題：

（1）“焙燒”時，Cr2O3轉化為Na2CrO4的化學方程式為__。

（2）“水浸”過程中，物料的粒度(顆粒大小)對鉻殘余量的影響如圖所示，則最佳反應條件為__。

（3）“濾渣1”中有一種成分為鐵鋁酸四鈣(Ca4Fe2Al2O10)，是制造水泥的原料之一，用氧化物的形式表示其化學式__。

（4）“濾渣2”主要成分為Al(OH)3和__(填化學式)，“過濾2”后，將溶液pH調至a，a__6.5(填“小于”或“大于”)，目的是__(用離子方程式表示)。

（5）已知CH3OH在酸性條件下可被氧化生成CO2，寫出Na2Cr2O7與CH3OH反應生成Cr(OH)SO4的化學方程式__。

（6）某廠用m1kg的鉻渣(含Cr2O340%)制備Cr(OH)SO4，最終得到產品m2kg，則產率為__。