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A.丁和戊中所含元素種類相同

B.簡單離子半徑大小：X＜Y

C.氣態氫化物的還原性：X＞Z

D.Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存

A.烏洛托品的分子式為C6H12N4

B.烏洛托品分子結構中含有3個六元環

C.烏洛托品的一氯代物只有一種

D.烏洛托品得到黑索金反應中烏洛托品與硝酸的物質的量之比為1：4

根據實驗數據求：

(1)實驗完畢后，生成物中水的質量為________g。假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為_____________g。

(2)生成的水中氫元素的質量為_______g。

(3)生成的二氧化碳中碳元素的質量為_______ g。

(4)該燃料中碳元素與氫元素的質量比為_______。

(5)已知這種燃料的每個分子中含有一個氧原子，則該燃料的分子式為_______，結構簡式為_______。

下列說法不正確的是

A. 固體I中含有SiO2，固體II中含有Fe(OH)3

B. 使用石灰水時，要控制pH，防止固體II中Al(OH)3轉化為AlO2-

C. 試劑a選用鹽酸，從溶液III得到CaCl2·6H2O產品的過程中，須控制條件防止其分解

D. 若改變實驗方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶也可得到純凈CaCl2·6H2O

(1)五氧化二釩中釩的化合價為__。

(2)焙燒爐中發生的主要反應化學方程式為__；也可用氯化鈉和氧氣代替純堿進行焙燒反應，寫出對應的化學反應方程式__，該方法的缺點是：__。

(3)已知NH4VO3難溶于水，在水中的Ksp曲線如圖1所示，則在實驗中進行操作A所需要的玻璃儀器有__；向10mL含NaVO30.2mol/L的濾液中加入等體積的NH4Cl溶液（忽略混合過程中的體積變化），欲使VO3-沉淀完全，則NH4Cl溶液的最小濃度為__。(當溶液中某離子濃度小于1×10-5mol/L時，認為該離子沉淀完全)

(4)為研究煅燒過程中發生的化學變化，某研究小組取234gNH4VO3進行探究，焙燒過程中減少的質量隨溫度變化的曲線如圖2所示，則C點所得物質化學式為__，寫出CD段發生反應的化學方程式：__。

(1)Na2S2O4在潮濕空氣中氧化，生成的兩種常見酸式鹽是___（填化學式）。

(2)鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示：

①工業上常將鋅塊進行預處理得到鋅粉－水懸濁液，其目的是__。

②步驟Ⅰ中發生反應的化學方程式為__。

③在步驟Ⅲ中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優點是__，“后續處理”最終要加入少量的Na2CO3固體，其原因是__。

(3)目前，我國普遍采用甲酸鈉法生產連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加入乙醇水溶液中，然后通入SO2發生反應，有CO2氣體放出，總反應的離子方程式是___。

(4)有人設計了圖示方法同時制備連二亞硫酸鈉和過二硫酸鈉（Na2S2O8），并獲得中國專利。電解過程中，陰極室生成Na2S2O4，a極的電極反應式為__，通過陽離子交換膜的離子主要是Na+，其遷移方向是__（填“a到b”或“b到a”）。

(1)由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出分子式為C6H6的一種含兩個三鍵且無支鏈的鏈烴的結構簡式________．

(2)已知分子式為C6H6的有機物有多種，其中的兩種為：(Ⅰ)、.

①這兩種結構的區別表現在以下兩方面：

定性方面(即化學性質方面)：(Ⅱ)能________(填字母)，而(Ⅰ)不能．

a．被高錳酸鉀酸性溶液氧化 　b．與溴水發生加成反應

c．與溴發生取代反應 　d．與氫氣發生加成反應

定量方面(即消耗反應物的量的方面)：1 mol C6H6與H2加成時：(Ⅰ)需要H2________mol，而(Ⅱ)需要H2________mol.

②今發現C6H6還可能有一種如圖所示的立體結構，該結構的二氯代物有________種．

(3)萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8，請你判斷它的結構簡式可能是________(填字母)．

(4)現代化學認為，萘分子中碳碳鍵是________．

I．實驗室制備氨

(1)實驗室制備氨氣的化學方程式為_______；干燥氨氣常用的干燥劑是__________。

(2)若觀察到裝置B中的燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是______。

II．探究NH3的還原性。用氨氣和如圖所示儀器設計實驗。

(3)①NH3與Na2O2反應不會生成NO、NO2的現象是__________。

②檢驗產物是否有H2O等，按氣流從左至右，儀器連接順序為__________。

(4)G裝置的作用是____________。

(5)實驗完畢后，D裝置中收集到一定量氣體；將E中得到的固體加入少量酚酞試液中，觀察到溶液變紅；F裝置中無水CuSO4不變藍，據此寫出E中反應的化學方程式：______。

（1）酚醛樹脂有苯酚和甲醛縮聚而成，反應有大量熱放出，為防止溫度過高，應向已有苯酚的反應釜中__加入甲醛，且反應釜應裝有__裝置；

（2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到．普通玻璃是由石英砂、__和石灰石（或長石）高溫熔融而成，主要反應的化學方程式為__；

（3）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是__；玻璃鋼具有__等優異性能（寫出亮點即可）；

（4）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是__；

a．深埋 b．粉碎后用作樹脂填料

c．用作燃料 d．用有機溶劑將其溶解，回收樹脂

（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學環境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰；

（2）①②的反應類型分別為_________，_________；

（3）已知I為溴代烴，I→B的化學方程式為_________；

（4）縮聚產物F的結構簡式為_________；

（5）下列關于和的說法正確的有_________（雙選，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可

B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2

C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發生反應，當兩者物質的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等

D．兩者都可以與氫氣發生加成反應