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(1)若開始時開關K與a連接，則鐵發生電化學腐蝕中的________腐蝕(填“吸氧”或“析氫”)，正極發生的電極反應式為_______________。

(2)若開始時開關K與b連接，兩極均有氣體產生，則N端是電源的________極(填“正”或“負”)，電解池總反應的離子方程式為_________。

A.電源正極為B

B.H+由右側通過交換膜移動到左側

C.該電解池的陰極反應式為2NO3-+12H+ +10e-=N2↑+6H2O

D.標況下，若有2. 24LN2生成，理論上鉛蓄電池中有20.7克Pb消耗

(1)準確量取一定體積的待測液需要使用的儀器是________________。

(2)若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標準液的體積為______mL。

(3)用鹽酸標準液滴定待測燒堿樣品的溶液時，________(填“左手”或“右手”，下同)握酸式滴定管的活塞，________搖動錐形瓶，眼睛始終注視________________。

(4)滴定時，若以酚酞為指示劑，滴定達到終點的標志是__________。

(5)將準確稱取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測液，并用鹽酸標準液滴定。滴定前讀數及滴定后讀數如表所示。

由實驗數據可知，燒堿的純度為________。

(6)下列操作會導致測得的待測液的濃度偏大的是________(填標號)。

a．部分標準液滴出錐形瓶外

b．用待測溶液潤洗錐形瓶

c．錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水

d．放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失

(1)X極與電源的________(填“正”或“負”)極相連。氫氣從________(填“B”或“C”)口導出。

(2)已知離子交換膜只允許某類離子通過，則M為________(填“陰離子”或“陽離子”)交換膜。

(3)若制得氧氣5.6L(標準狀況)，則生成氫氧化鉀的質量是________。

已知：

（1）A的名稱是_______；E到F的反應類型是___________。

（2）試劑a是________，F中官能團名稱是_______。

（3）E的含苯環同分異構體共有______種（不含E）。

（4）J是一種酯，分子中除苯環外還含有一個五元環，J的結構簡式為__________-。H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學方程式為________。

（5）利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖（其它試劑自選）。____________

(1)已知：①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g) △H1

②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) △H2

③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g) △H3

則△H3＝_____________(用含△H1、△H2的代數式表示)。

(2)一定溫度下，向2L密閉容器中充入amol NOCl(g)，發生反應2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。

①已知上述反應中正反應速率的表達式為v正＝k·cn(NOCl)。300℃時，測得正反應速率與NOCl的濃度的關系如表所示：

n＝______；k＝_____L·mol－1·s－1；當c(NOCl)＝0.50 mol·L－1時，v正＝_____mol·L－1·s－1。

②測得NO的物質的量濃度與溫度的關系如圖所示(x<0.5a)，T1________T2(填“>”“<”或“＝”)；T2溫度下，該反應的平衡常數K＝________mol·L－1(用含a、x的代數式表示)。

（1）基態R原子的核外電子排布式為____________________。R單質晶體晶胞的堆積方式_______________，晶胞的空間利用率為___________________。

（2） X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序為__________ (填“元素符號”，下同）

（3）YF3分子中Y的雜化類型為______________。該分子的空間構型為_________________。

（4）Y的氣態氫化物在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為___________________。

（5）X的某氣態氧化物的相對分子質量為44，分子中的大π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數，則其氣態氧化物中的大π鍵應表示為_______________，其中σ鍵與π數目之比為______________。

（6）R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結構如圖所示（黑球代表R原子），若該晶體的密度為ρg·cm-3，則該晶胞的邊長是_________cm (NA表示阿伏伽德羅常數的值）。

消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：

2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH1＝－748kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝－565kJ·mol－1

(1)在一定條件下N2和O2會轉化為NO，寫出該反應的熱化學方程式：_________。

(2)為研究不同條件對反應的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.4mol CO，在催化劑存在的條件下發生反應，10min時反應達到平衡，測得10min內v(NO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(CO)＝________mol，關于該平衡的下列說法正確的是________。

a．增大壓強，平衡一定向右移動

b．其他條件不變，升高溫度，化學反應速率一定增大

c．其他條件不變，若改為在恒壓容器中進行，CO的平衡轉化率比恒容條件下大

d．達到平衡后v正(NO)＝2v逆(N2)

(3)其他條件相同，t min時不同溫度下測得NO的轉化率如圖所示。

A點的反應速度v正________(填“＞”、“＜”或“＝”)v逆，A、B兩點反應的平衡常數較大的是________(填“A”或“B”)。

(4)已知HNO2的電離常數Ka＝7.1×10－4mol·L－1；

NH3·H2O的電離常數Kb＝1.7×10－5mol·L－1

則0.1mol·L－1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________，

常溫下NO2-水解反應的平衡常數Kh＝________(保留兩位有效數字)。

(1)K2CO3溶液呈________(填“酸”或“堿”)性，其原因是_________(用離子方程式表示)；請設計一個簡單的實驗方案證明上述觀點：__________。

(2)下列有關0.1 mol·L－1的K2CO3溶液的敘述錯誤的是________(填標號)。

A．c(K＋)＝2c(CO32－) B．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol·L－1 D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

(3)室溫下將0.1 mol·L－1的K2CO3溶液與0.1 mol·L－1的鹽酸等體積混合，所得溶液中各離子的濃度由大到小的順序為_________________。

(4)將CO2通入0.1 mol·L－1的K2CO3溶液中至溶液呈中性，則溶液中2c(CO32－)＋c(HCO3－)＝_________mol·L－1(忽略溶液體積變化)。

相關信息如下：

a．硼、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；

b．有關物質的物理常數見下表：

請回答下列問題：

（1）SiCl4的電子式：________________；

（2）寫出①的化學方程式________________________________________；

（3）①SiO2是硅酸鹽玻璃的主要成分，盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，寫出發生反應的離子方程式 ______________________________________________________________

②硅能與NaOH溶液反應，但同主族元素金屬鍺(Ge)不易溶于NaOH溶液，但有H2O2存在時，鍺能與NaOH溶液反應生成鍺酸鹽，請寫出化學反應方程式 ______________________________________________________________

（4）用強還原劑LiAlH4在乙醚介質中還原SiCl4，制得高純度的甲硅烷SiH4，SiH4極易水解生成SiO2·nH2O和另一種氣體。寫出SiH4水解的化學反應方程式 __________________________________________________________________

（5）下列有關含硅材料說法正確的是_______________ （填字母）

A. 沸點：SiCl4 > SiH4

B. 金剛砂的有效成分是氮化硅，硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承

C. 玻璃、陶瓷、水泥是廣泛使用的三大新型硅酸鹽材料

D. 人工制造的分子篩（一種具有均勻微孔結構的鋁硅酸鹽），主要用作吸附劑和催化劑等。

E. 鍺、錫、鉛的+4價氫氧化物的堿性強弱順序：Ge(OH)4 < Sn(OH)4 < Pb(OH)4

6）粗硅中常含有鐵、硼、磷等雜質，步驟②需在無氧無水環境下，控制溫度在460℃左右得到SiCl4粗品，欲提純SiCl4，步驟③采用的工藝方法依次是沉降、冷凝和_____________，需收集溫度在_________℃左右的餾分。