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已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物質苯環上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質的名稱__________；D物質的結構簡式________。

(2)寫出反應②的類型________；反應⑤的條件________。

(3)寫出反應⑥的化學方程式：________________________________。

(4)寫出D＋E反應的化學方程式：_______________。

(5)反應②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結構簡式：_______________________________。

下列說法不正確的是（ ）

A.若A是共價化合物，則A和D有可能發生氧化還原反應

B.若A為非金屬單質，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第ⅣA族

C.若A為非金屬單質，則它與Mg反應的產物中陰、陽離子個數比可能為2：3

D.若A是金屬或非金屬單質，則常溫下0.1mol/L的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L

Ⅰ．蛋白質中的氮（用氨基表示）在強熱和CuSO4、濃H2SO4作用下，生成一種無機含氮化合物，反應式為：2（－NH2）+H2SO4+2H+；

Ⅱ．該無機化合物在凱氏定氮器中與堿作用，通過蒸餾釋放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成（NH4）2B4O7；

Ⅲ．用已知濃度的HCl標準溶液滴定，根據HCl消耗的量計算出氮的含量，然后乘以相應的換算系數，即得蛋白質的含量。

（1）上述原理第Ⅰ步生成的無機含氮化合物化學式為_________；

（2）乳制品的換算系數為6.38，即若檢測出氮的含量為1%，蛋白質的含量則為6.38%．不法分子通過在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺（Melamine）來“提高”奶粉中的蛋白質含量，導致許多嬰幼兒腎結石。

①三聚氰胺的結構如圖所示，其化學式為_________，含氮量（氮元素的質量分數）為_________；

②下列關于三聚氰胺的說法中，正確的有_________；

A．三聚氰胺是一種白色結晶粉末，無色無味，所以摻入奶粉后不易被發現

B．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一個平面上

C．三聚氰胺呈弱堿性，可以和酸反應生成相應的鹽

③假定奶粉中蛋白質含量為16%即為合格，不法分子在一罐總質量為500g、蛋白質含量為0的假奶粉中摻入_________g的三聚氰胺就可使奶粉“達標”。

A.30g丙醇中存在的共價鍵總數為5NA

B.1molD2O與1molH2O中，中子數之比為2：1

C.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應，轉移電子數大于0.2NA

D.密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5（g），增加2NA個P-Cl鍵

甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：

（1）反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取，①分離出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的________填（“上”或“下”）層；

（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌．用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是______；

（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產物，正確的操作順序是__（填字母）；

a．蒸餾除去乙醚 b．重結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥

（4）固液分離常采用減壓過濾．為了防止倒吸，減壓過濾完成后應先________________，再______。

（1）步驟(Ⅰ)“吹脫”的目的是___(寫一條即可)；由步驟(Ⅱ)可確定NH3與H+的結合能力比與Cu2+的___(填“強”或“弱”)。

（2）步驟(Ⅲ)“沉銅”時，Na2S的用量比理論用量多，目的是___。

（3）步驟(Ⅳ)反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為___。

（4）步驟(Ⅵ)發生反應生成難溶Cu2(OH)3Cl的離子方程式為___，pH與銅的回收率關系如圖(a)所示，為盡可能提高銅的回收率，需控制的pH約為___。

（5）“吹脫”后的銅氨溶液中加入適量的添加劑可直接電解回收金屬銅，裝置如圖(b)所示，陰極主要發生的電極方程式為___；添加NaCl和H2SO4均可提高電導率和電流效率，從而提高銅的回收率，從環境角度考慮，較好的是___(填“NaCl”或“H2SO4”)。

（6）已知上述流程中只有步驟(Ⅲ)“沉銅”和步驟Ⅴ“制硫酸銅”中銅元素有損耗。步驟(Ⅲ)“沉銅”時銅元素的損耗率為4%；步驟Ⅴ“制硫酸銅”時銅元素損耗率為2%。若1L廢液最終制得CuSO45H2O375g，則1L廢液中含有銅元素的質量為___g。（保留整數）

回答下列問題：

（1）NO3分子內存在兩個過氧鍵，且氧均滿足8電子穩定結構，請寫出NO3中N的化合價______；NO3極不穩定，常溫下即可爆炸分解，試從電子成鍵角度解釋NO3不穩定的原因：__________________。

（2）N2O5與O3作用也能生成NO3與氧氣，根據反應前后同種元素，價態相同，不參與氧化還原反應的原則，請分析反應N2O5+O32NO3+O2中，N2O5的作用是__________________（填“氧化劑”“還原劑”或“既是氧化劑，又是還原劑”）。

（3）請寫出在有水存在時，O3與NO以物質的量之比為3∶2完全反應的總化學方程式___________。

Ⅱ．下圖為某學習興趣小組對Cu與稀硝酸反應的改進實驗裝置圖：

（4）按如圖組裝好儀器，檢查氣密性后，裝藥品，實驗時，先關閉a，打開b，將裝置B下移，使之與稀硝酸接觸產生氣體，當________________（填實驗現象），立刻將之上提，并關閉b，這樣操作的目的為________________________________。

（5）將銅絲下移，使之與稀硝酸接觸，A中現象是________________，稍后將銅絲上拉，使之與稀硝酸分離；打開a，擠壓E，使少量空氣進入A中，A中現象是______________。

（6）打開b，交替擠壓E和F，至裝置內氮氧化物氣體被氫氧化鈉溶液充分吸收，寫出NO2氣體與氫氧化鈉溶液充分反應的離子方程式：______________________________。

下列說法正確的是（ ）

A.正四面體烷的分子式為C4H8B.正四面體烷二氯取代產物有1種

C.環辛四烯核磁共振氫譜有2組峰D.環辛四烯與苯互為同系物

從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是_______。如改用0.0275 mol NaOH固體與該鹽酸進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將___填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。已知稀鹽酸和NaOH稀溶液發生中和反應生成0.1 mol H2O時，放出5.73kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為________。

（2）乙同學用另一裝置將V1 mL 1.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50）。回答下列問題：

做該實驗時，環境溫度__（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃。根據圖計算該NaOH溶液的濃度約是__mol·L－1。

II.某研究小組對碘化鉀溶液在空氣中發生氧化反應的速率進行實驗探究。

（初步探究）

（1）為探究量度對反應速率的影響，實驗②中試劑A應為___。

（2）寫出實驗③中I－反應的離子方程式_____。

（3）對比實驗②③④，可以得出的結論是_________。

（繼續探究）溶液pH對反應速率的影響

查閱資料：

i.pH<11.7時，I－能被O2氧化為I2-。

ii.pH>9.28時，I2-發生歧化反應：3I2-＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O，pH越大，歧化速率越快

（4）小組同學用4支試管在裝有O2儲氣瓶中進行實驗，裝置如圖所示。

pH為10、11時，試管⑦和⑧中顏色無明顯變化的原因是__（填序號）。

A 發生氧化反應又發生歧化反應，歧化反應速率大于氧化反應速率和淀粉變色速率

B 發生氧化反應又發生歧化反應，歧化反應速率小于氧化反應速率和淀粉變色速率

C 生了氧化反應，但沒有發生歧化反應

D 生了歧化反應，但沒有發生氧化反應

（1）基態O原子能量最高的電子，其電子云在空間有___個延展方向；硼原子的基態電子排布圖為____。

（2）NO3－與SO3互為等電子體，構型為___；苯－1，4－二硼酸甲基亞氨基二乙酸酯結構如圖所示，硼原子和氮原子的雜化方式分別為___、____。

（3）Fe3＋可用SCN－檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸（H－S－C≡N）和異硫氰酸（H－N＝C＝S），這兩種酸中沸點較高的是___，試分析其原因______。

（4）微量元素硼和鎂對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用，其化合物也應用廣泛。①三價B易形成配離子，如[BH4]－等。寫出[BH4]－的一種陽離子等電子體___。

②如圖1示多硼酸根的一種無限長的鏈式結構，其化學式可表示為_____（以n表示硼原子的個數）。

③硼酸晶體是片層結構，如圖2表示的是其中一層的結構。每一層內存在的作用力有_____。