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A.碳納米層具有導電性,可用作電極材料

B.放電時,Li+移向Li2Sx膜

C.電池工作時,正極可能發生反應:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

D.電池充電時間越長,電池中Li2S2的量越多

【題目】濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應速率有影響，合成氨反應N2＋3H22NH3，在其他條件不變時，改變下列條件對化學反應速率影響不正確的是（ ）

A.增大N2或H2的濃度，達到化學平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小

B.升高溫度正、逆反應速率均增大

C.減小壓強正、逆反應速率均小

D.加入正催化劑，縮短達到化學平衡所需要的時間

A.只要發生化學反應就一定有能量變化

B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑這是一個放熱反應，結論：1molZn和2molHCl的能量之和高于1molZnCl2和1molH2的能量之和

C.反應A＋B=C＋D的能量變化如圖所示，反應物A和B斷裂化學鍵吸收總能量低于形成生成物C和D釋放的總能量

D.發生化學反應實現了化學能和其他形式能量之間的相互轉化

【題目】制取水煤氣反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，化學平衡常數表示為K=，有關化學平衡常數說法正確的是（ ）

A.由表達式可知c(CO)與c(CO)增大時，K值增大

B.其他條件不變時，溫度升高，K值增大

C.化學平衡向右移動，K值增大

D.K值變化，化學平衡一定發生了移動

A.由13 g乙酸與2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子總數為NA

B.標準狀況下,體積均為2.24 L的CH4與H2O含有的電子總數均為NA

C.2 mol NO與1 mol O2在密閉容器中充分反應,產物的分子數為2NA

D.向1 L 1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子數為NA

A.B.

C.D.

【題目】溶解氧（指溶解在水體中氧氣分子）是衡量水質的一個重要指標。為測定某水樣中溶解氧含量（ρ=）設計了如下實驗方案。實驗步驟如下：

步驟1：水樣的采集與固定

用水樣瓶準確量取100mL的待測水樣（不能留有氣泡），并用針筒向水樣下方快速注入2.0mLMnSO4溶液和3.0mL堿性KI溶液，蓋好瓶蓋，上下顛倒搖勻，此時生成Mn2+在堿性條件下被水中的氧氣氧化為MnOOH棕色沉淀，靜置至澄清。

步驟2：碘的游離

向水樣瓶中加入3.0mL濃硫酸，使I－在酸性條件下被MnOOH氧化為I2，同時MnOOH被還原Mn2+，待沉淀完全溶解后，將它們全部轉移到250mL錐形瓶中。

步驟3：碘的滴定

向錐形瓶中加入少量淀粉溶液，再滴加0.005mol·L-1的Na2S2O3標準溶液，恰好完全反應時，消耗Na2S2O3標準溶液的體積為16mL。（已知：I2＋2S2O32-=2I-＋S4O62-）

（1）MnOOH中Mn元素的化合價是___。

（2）寫出步驟2中所發生反應的離子方程式___。

（3）若待測水樣中留有氣泡，則測定結果將___。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（4）計算該水樣中溶解氧的含量ρ（以mg·L-1表示），并寫出計算過程：___。

（1）取少量該粉末于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌，得無色澄清溶液。

（2）在上述無色溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，得無色溶液。

（3）取少許（2）中過濾后的無色溶液于試管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。

下列說法正確的是（ ）

A.雜質中可能含有KNO3、CuCl2

B.雜質中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2

C.雜質中肯定含有KCl、Na2SO4

D.雜質中肯定含有KCl，可能含有KNO3、Na2SO4

（1）X的名稱為__，Y的結構簡式為__，反應②的反應試劑和反應條件為__。

（2）金剛烷是一種重要的化工原料，工業上可通過下列途徑制備：

環戊二烯分子的分子式為__；

二聚環戊二烯的同分異構體中，屬于芳香烴且苯環上的一氯代物有3種的同分異構體的結構簡式為__，__。

金剛烷的一氯代物有__種；金剛烷與四氫二聚環戊二烯的關系是___。（填字母）

a．互為同系物 b．互為同分異構體 c．均為烷烴 d．均為環烴

（3）寫出環戊二烯在一定條件下生成高聚物的結構簡式：__。

（4）烯烴也能發生如下反應：R1CHO++HCHO。

請寫出下列反應的有機產物的結構簡式：__。

(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構型是__；與N2H4分子具有相同電子數的分子有多種，其中具有可燃性的物質是__(化學式)。

(3)肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：N2O4(l)+2N2H4(l)→3N2(g)+4H2O(g)+1038.7kJ，若該反應中有4molN-H鍵斷裂，則形成的氣體有__mol，其中轉移電子數為__。

(4)肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在__(填標號)

a．離子鍵 b．共價鍵 c．金屬鍵 d．范德華力