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【題目】煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料的過程。水煤氣生產原理為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.3kJ。

(1)該反應的平衡常數K的表達式__；溫度升高，K值__(填“變大”、“不變”或“變小”)。

(2)一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中進行水煤氣的生產反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是__。

A．容器內壓強不變 B．容器內氣體密度不變

C．v(CO)=v(H2O) D．c(CO)=c(H2)

(3)如反應的容器容積為1.0L，反應時間為5.0min，容器內氣體密度增大了0.12g/L，在這段時間內CO的平均反應速率為__。

(4)研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的表面積可提高化學反應速率，為了分別驗證溫度，催化劑的表面積對化學反應速率的影響規律，至少應該設計__個實驗。

A.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋

B.由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-

C.＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－

D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－

A.三種同分異構體在常溫常壓下均為液體

B.其中一種同分異構體的碳原子間結構：具有空間正四面體對稱結構

C.三種同分異構體具有相同的分子式．相對原子質量，化學性質相似

D.C5H11Cl共有8種同分異構體

【題目】Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列說法錯誤的是( )

A.加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小B.通入CO2，溶液pH減小

C.加入NaOH固體，減小D.升高溫度，平衡常數增大

A.X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y＜X

B.Y、Z的氣態氫化物的穩定性為Y＜Z

C.Z有5種不同運動狀態的電子

D.W的原子序數比Y大19

A.異丁烷的結構簡式為：(CH3)3CH

B.乙醇的比例模型為：

C.熔融KHSO4的電離方程式：KHSO4→K++H++SO42-

D.氮原子核外電子的軌道表示式：

A.AB.BC.CD.D

已知：LiCoO2難溶于水，易溶于酸。回答下列問題：

（1）LiCoO2中Co的化合價是__。

（2）LiCoO2在浸出過程中反應的離子方程式是__。

（3）浸出劑除了H2O2外，也可以選擇Na2S2O3，比較二者的還原效率H2O2__(填“>”或“<”)Na2S2O3(還原效率：還原等物質的量的氧化劑消耗還原劑的物質的量)。

（4）提高浸出效率的方法有__。

（5）利用Cyanex272萃取時，pH對鈷、鎳萃取分離效果的影響如圖。從圖中數據可知，用Cyanex272萃取分離時，最佳pH是__。

（6）反萃取的離子方程式為2H++CoR2=Co2++2HR，則反萃取劑的最佳選擇是__。

（7）常溫下，若水相中的Ni2+的質量濃度為1.18g·L-1，則pH=__時，Ni2+開始沉淀。[Ksp(Ni(OH)2=2×10-15]

（8）參照題中流程圖的表達，結合信息設計完成從水相中分離Ni和Li的實驗流程圖(如圖)___。

已知：

提供的無機試劑：NaOH、Na2CO3、NaF。

（1）BNCP中Co3+的基態價層電子軌道表示式是__，Co3+的配位數是__，陰離子ClO4-的中心原子雜化類型是__。

（2）1mol配體中的σ鍵的數目是__，已知該配體是平面結構，圖中標記的N原子與O原子之間的σ鍵是由N原子的__雜化軌道與O原子的__軌道重疊形成的。

（3）比較NO2+、NO2、NO2-的鍵角大小：__，與NO2-互為等電子體的單質是___。

（4）比較、的沸點并說明理由：__。

（5）比較H2O與OF2的極性大小并說明理由：__。

（6）2018年南京理工大學胡炳成團隊合成全國首個全氮陰離子，全氮陰離子的鹽AgN5的晶體結構中：N5-采取面心立方最密堆積，Ag+填在正四面體空隙中，從晶胞上方的俯視投影圖如圖。每個晶胞中含有的N5-的數目是__。Ag+與N5-最近的距離是__(用a表示)。

（1）“浸取”時通常將菱鎂礦石進行粉碎，其目的是___。

（2）寫出碳酸鎂與稀硫酸反應的化學方程式___。

（3）“氧化”和“沉淀”是將“浸取”過程中產生的Fe2+轉化為Fe(OH)3沉淀，則“過濾”所得濾液中含有的陽離子主要有___和___。