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6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

4NH3+5O24NO+6H2O ----①

4NO+3O2+2H2O→4HNO3----②

完成下列計算：

52、如果以一定量的氨氣在一密閉容器中與足量氧氣發生上述反應，冷卻后所得溶液中溶質的質量分數是_________________（保留2位小數，下同）。

53、現以1.70噸液氨為原料生產硝酸，然后加入4.50噸水，得到密度為1.31g/cm3的硝酸，該硝酸的物質的量濃度是_______mol/L（假設生產過程中反應物和生成物均無損耗）。

54、把22.40 g鐵完全溶解于某濃度的硝酸中，反應只收集到 0.30 mol NO2 和0.20 mol NO。通過計算推斷反應后溶液中溶質的成分及其物質的量__________（寫出計算過程）。

55、硝酸工業尾氣中的NO、NO2屬于大氣的主要污染物。已知1m3硝酸工業的尾氣中含3160mg NOx，其中n(NO) : n(NO2) = 9:1。

（1）如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要補充標準狀況下的富氧空氣多少升？

_________________________（富氧空氣中O2的體積分數為0.25）（寫出計算過程）

（2）如果用氨催化還原法，即用氨作催化劑，將NO、NO2轉化為氮氣直接排入空氣中，需要氨氣的質量為多少克？__________________________（寫出計算過程）

A.H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1

其中M(C)> M(B)> M(A)(M表示摩爾質量)。請根據圖回答：

(1)不溶于水的物質是(填字母)_______________。

(2)能使紫色石蕊試液變紅的物質是(填名稱)_________。

(3)屬于還原反應的是(填序號)___________________。

(4)寫出D與水反應生成B和C的化學方程式(有機物用結構簡式表示)_______。

①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50～60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩試管。

②按圖連接好裝置，將大試管放入60℃的水浴中加熱10分鐘。

完成下列填空：

（1）指出圖中的錯誤__、__。

（2）向混合酸中加入苯時，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是________________、____________。

（3）反應一段時間后，混合液明顯分為兩層，上層呈__色，其中主要物質是__（填寫物質名稱）。把反應后的混和液倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可能看到__。（選填編號）

a．水面上是含有雜質的硝基苯

b．水底有淺黃色、苦杏仁味的液體

c．燒杯中的液態有機物只有硝基苯

d．有無色、油狀液體浮在水面

（4）為了獲得純硝基苯，實驗步驟為：

①水洗、分離；

②將粗硝基苯轉移到盛有__的燒杯中洗滌、用__（填寫儀器名稱）進行分離；

③__；

④干燥；

⑤__。

（5）實驗裝置經改進后，該同學按照上述實驗步驟重新進行了多次實驗，充分反應后有兩種情況出現，請幫助他作出

①產率低于理論值，原因是__；

②產率高于理論值，原因是__。

請回答以下問題：

(1)B是__________，H是_______________。(填化學式)

(2)寫出J與D反應轉化為G的離子方程式_________________________________。

(3)A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F，寫出此反應的化學方程式_______。

（1）在一個質量為a g的蒸發皿中加入一些樣品，稱得總質量為b g。用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質量為c g。殘留在蒸發皿中的固體是（填化學式）_______________。

（2）另稱取相同質量的樣品放入錐形瓶中，實驗裝置如右圖所示。為了保證實驗成功，所選用針筒的最大刻度值應大于或等于__________（mL）。（設實驗在標準狀況下進行）

（3）打開活塞逐滴加入稀硫酸，至沒有氣泡產生為止。針筒中收集到氣體折算成標準狀況下的體積為V mL（滴入稀硫酸的體積及針筒活塞的內壁的摩擦力忽略不計）。該科研小組設稱取的每份樣品中的Na2CO3、NaHCO3的物質的量分別為x、y，且沒有利用化學方程式進行計算，就列出了如下算式：x + y = VmL/22400 mL·mol-1，他們依據的原理是___________。根據相似原理，請完成下列算式：2x + y =___________由上述兩算式，該科研小組通過計算，得出了樣品中的Na2CO3、NaHCO3的質量分數。

【題目】二甲醚被稱為21世紀的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上常采用甲醇氣相脫水法來獲取。其反應方程式為：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

完成下列填空：

28、有機物分子中都含碳元素，寫出碳原子最外層電子的軌道表示式_______________；

寫出甲醇分子中官能團的電子式_________________。

29、碳與同主族的短周期元素相比，非金屬性較強的是_________（填元素符號）。寫出一個能證明你的結論的化學方程式_____________________________________。

30、在溫度和體積不變的情況下，能說明反應已達到平衡狀態的是______（選填編號）

a.CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2：1

b.容器內壓強保持不變

c.H2O(g）濃度保持不變

d.氣體平均相對分子質量保持不變

31、一定溫度下，在三個體積約為2.0 L的恒容密閉容器中發生上述反應：

（1）若要提高CH3OH的平衡轉化率，可以采取的措施是______（選填編號）。

a.及時移走產物 b.升高溫度 c.充入CH3OH d.降低溫度

（2）I號容器內的反應經過t min達到平衡，則CH3OH的平均反應速率為_____________（用含t的式子表示）。II號容器中a =___________mol。

32、若起始時向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH3 0.30mol和H2O 0.20mol，則反應將向__________（填“正”“逆”）反應方向進行。

請填寫下列空白：

(1)A的化學式是_______________。

(2)振蕩的目的是_______________。

(3)分液操作需要的玻璃儀器有__________。

(4)寫出水層中有關物質與A氣體反應生成苯酚的化學方程式：________。

(2)氟氯代烷是一種能破壞臭氧層的物質。在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關反應：①Cl+O3→ClO+O2 ②O3→O+O2 ③ClO+O→Cl+O2。上列的反應的總反應式是_________，少量氟氯代烷能破壞大量臭氧的原因是______________。