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(1)反應①的反應類型是______________。

(2)反應②的化學方程式：__________________________________________。

(3)C的核磁共振氫譜圖中有______________個峰。

(4)反應③的化學方程式：__________________________________________。

(5)F的分子式是C24H28O2. F中含有的官能團：__________________________。

(6)寫出滿足下列條件A的兩種同分異構體的結構簡式（不考慮—O—O—或結構）：_______________________________________________________________。

a．苯環上的一氯代物有兩種 b．既能發生銀鏡反應又能發生水解反應

(7)已知：。以2-溴丙烷和乙烯為原料，選用必要的無機試劑合成合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）________。

①PH3的電子式________，結構式________。

②幾何構型為________。

③中心原子采取________雜化。

④PH3分子中的化學鍵________（填“有”或“無”）極性，其分子為________（填“極性”或”非極性”）分子。

⑤PH3與NH3的熱穩定性：________更強。

(1)基態鈦原子的價電子排布式為_____________，與鈦同周期的元素中，基態原子的未成對電子數與鈦相同的有____________種。

(2)鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結構材料，鈦的硬度比鋁大的原因是_________。

(3)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數為6、組成為TiCl3·6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質的量之比為1：5，則該配合離子的化學式為___________。

(4)半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結構如下圖所示。

①組成M的元素中，電負性最大的是_________(填名稱)。

②M中碳原子的雜化方式為____________。

③M中不含________(填代號)。

a．π鍵 b．σ鍵 c．離子鍵 d．配位鍵

(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結構(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。

①A、B、C、D 4種微粒，其中氧原子是________(填代號)。

②若A、B、C的原子坐標分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D的原子坐標為D(0.19a，____，___)；鈦氧鍵的鍵長d=______(用代數式表示)。

(1)CO2 的重整用 CO2 和 H2 為原料可得到 CH4 燃料。

已知: ①CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H1=+247kJ/mol

②CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2=+205kJ/mol

寫出 CO2 重整的熱化學方程式：_____。

(2) “亞碳酸鹽法”吸收煙中的 SO2

①將煙氣通入 1.0mol/L 的 Na2SO3 溶液，若此過程中溶液體積不變，則溶液的 pH 不斷_____(填“減小”“不變” 或“增大)。當溶液 pH 約為 6 時，吸收 SO2 的能力顯著下降，應更換吸收劑，此時溶液中 c(SO32-) =0.2mol/L， 則溶液中 c(HSO3-) =_____。

②室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3 溶液中，測得溶液 pH 與各組分物質的量分數的變化關系如圖: b 點時溶液 pH=7，則 n(NH4+)：n(HSO3—)= ______________ 。

(3)催化氧化法去除 NO。一定條件下，用 NH3 消除 NO 污染，其反應原理4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質的量之比分別為 4:1、3:1、1:3 時，得到 NO 脫除率曲線如圖所示：

①曲線 a 中，NO 的起始濃度為6×10-4mg·m-3，從 A 點到 B 點經過0.8s，該時間段內 NO 的脫除速率為_____mg·m-3·s-1。

②曲線 b 對應 NH3 與 NO 的物質的量之比是_____。

(4)間接電化學法除 NO。其原理如圖所示：寫出陰極的電極反應式(陰極室溶液呈酸性)_____。吸收池中除去 NO 的原理_____(用離子方程式表示)。

A. 124 g P4含有P—P鍵的個數為4NA B. 12 g石墨中含有C—C鍵的個數為1．5NA

C. 12 g金剛石中含有C—C鍵的個數為4NA D. 60gSiO2中含Si—O鍵的個數為2NA

已知：

①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。

②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（濃） Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O

③某些物質的溶解度（s）如下表所示。

（1）從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式______。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）________________________________________________。

（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的原因是______________________________。

（4）工業上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：

a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。

①a中，陽極的電極反應式是_________________________

②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反應的化學方程式是___________________________________________。

（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+，試寫出該電池放電時的正極反應：__________________。

A.CF2Cl2B.

C.CH3CH2CHClCH2CH2CH3D.CH2═CH-COOH

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1

Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1

實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說法正確的是

A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

B. 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

C. 反應達到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)減小

D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1

(1)元素名稱：A_____，B______，C_______。

(2)D元素位于周期表中第_____周期_____族,它的最高價氧化物對應的水化物的化學式是_____________________。

(3)寫出AB2與C2B2反應的化學方程式：____________。

(4)寫出A單質與D元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液共熱反應的化學方程式：___。若要設計實驗驗證該反應產物,則驗證的產物順序是_______(填寫產物的化學式)。

【題目】氨氣具有還原性，在加熱時與氧化銅發生反應的化學方程式為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，某化學實驗小組擬用下列儀器(可重復使用)證明氨氣具有還原性，并檢驗生成的水。現提供濃氨水、氧化銅，若需其他試劑可自選。(連接和固定儀器用的膠管、鐵夾、鐵架臺等裝置均略去)

請回答下列問題：

（1）上述儀器從左到右的連接順序是 →D→ →D→ (填字母) ；____________

（2）燒瓶中加入的固體物質可以是________：

①生石灰 ②五氧化磷 ③硫酸銅 ④氫氧化納

（3）裝置C 中倒扣漏斗的作用是___________________；

（4）重復使用的儀器D中所選用的固體藥品依次是_____________，______________；

（5）寫出C裝置中發生的反應方程式：_______________________。