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已知：[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根據以上工藝流程，下列說法不正確的是

A．氣體X中含有SO2

B．為實現溶液C到溶液D的轉化，加NH3·H2O至紅棕色沉淀剛好完全，過濾即可

C．蒸氨過程發生總反應的化學方程式為：[Cu(NH3)4 ]Cl2 + H2OCuO + 2HCl↑+ 4NH3↑

D．在制備產品時，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低

A.向CaCl2 溶液中通入少量CO2氣體：Ca2+ + CO2 + H2O=CaCO3↓ + 2H+

B.大理石與醋酸反應：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ + 2CH3COO－+ H2O + CO2↑

C.制備Fe(OH)3膠體：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3（膠體）+ 3H+

D.少量碳酸氫鈉溶液與足量石灰水反應：Ca2+ + OH－+ HCO3－=CaCO3↓ + H2O

(l) Na2 MoO42H2O中鉬元素的化合價為____，NaCIO的電子式為 ___。

(2)途徑I為了提高鉬精礦焙燒速率，可采取的措施是____(答出兩條即可)。

(3)途徑I焙燒過程中化學方程式為____，堿浸時氣體A的化學式為____。

(4)已知途徑I的鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0. 40mol/L，c(CO32-)=0. 20mol/L。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當BaMoO4開始沉淀時，CO32-的去除率是____(已知Ksp(BaCO3) =1×10-9、Ksp(BaMo04) =4.0×10-8，忽略溶液的體積變化)。

(5)途徑II氧化時溶液中還有Na2SO4生成，則還原劑與氧化劑物質的量之比為_____。

(6)途徑I或途徑II所得的Na2MoO4溶液經結晶可得固體A后再重結晶可得固體B，其重結晶操作的目的為____。

（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下，ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。則M、N相比，較穩定的是________。

（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1則a________726.5(填“>”“<”或“＝”)

（3）將Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145.0 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：________________________________________。

（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料:4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176.0 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為_______。

（5） 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　 ΔH2＝－566 kJ·mol－1

③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3＝+141 kJ·mol－1

則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的 ΔH＝__________________。

（6）已知拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2(g)與H2(g)反應生成NH3(g)的熱化學方程式為:________________。

A.放電時，電池正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-

B.放電時，電解質中會生成少量碳酸鹽

C.電池停止工作時，鋅粉與電解質溶液不反應

D.充電時，電解槽陰極反應為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-

實驗一：焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為Na2SO3＋SO2Na2S2O5。

（1）加試劑前要進行的操作是_______________。裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為____________。

（2）濃硫酸_______________ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是_______________。

（3）從裝置Ⅱ中分離出產品可采取的分離方法是_______________________。

（4）為了完整實驗裝置，在下列裝置中選擇一個最合理的裝置放在裝置Ⅲ處，可選用的裝置(夾持儀器已略去)為___________(填序號)。

實驗二：葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液30.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________________g·L-1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果______________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

（1）若用CO、氧氣燃料電池作電源，電解質為KOH溶液，則A為____極，A電極上的反應為__________________，B電極上的反應式為：__________________________________。

（2）若甲中裝有100ml 1 molL-1的硫酸銅溶液，工作一段時間后，停止通電此時C、D兩極上產生的氣體體積相同．甲中D極產生的氣體在標準狀況下的體積為_____________L，欲使溶液恢復到起始狀態，可向溶液中加入____。

A．CuO B．Cu2(OH)2CO3 C．Cu(OH)2 D．CuCO3

（3）通電后乙中反應的化學方程式：__________________________________。

（4）欲用（丙）裝置給銅鍍銀，反應一段時間后（用CO、氧氣燃料電池作電源）銅制品質量增加43.2克，理論上消耗氧氣的質量_______克。

（5）工作一段時間后,丁中X極附件的顏色逐漸變淺，Y極附件的顏色逐漸變深，這說明__________________在電場作用下向Y極移動。

A.較濃鹽酸可有效抑制Fe3＋水解

B.稀釋過程中FeCl3水解程度增大，c(H＋)增大

C.FeCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋

D.FeCl3溶液顯黃色，沒有Fe(OH)3存在

【題目】反應N2O4（g）2NO2（g） ΔH=+57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.A、C兩點的反應速率：A＞C

B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C.A、B兩點氣體的平均相對分子質量：A＞B

D.B、C兩點化學平衡常數：B＜C

【題目】為提升電池循環效率和穩定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3DZn—NiOOH二次電池，結構如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說法錯誤的是

A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B.放電過程中OH通過隔膜從負極區移向正極區

C.充電時陰極反應為ZnO(s)+H2O(l) +2e= Zn(s)+2OH(aq)

D.放電時正極反應為NiOOH(s)+H2O(l) +e =Ni(OH)2(s)+OH(aq)