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【題目】下列關于的說法正確的是

A. 所有原子可能都在同一平面上 B. 最多只可能有9個碳原子在同一平面

C. 有7個碳原子可能在同一直線 D. 只可能有5個碳原子在同一直線

(1)寫出反應所需試劑與條件。反應①________；反應⑦________。

(2)寫出反應類型。反應③________；反應⑥________。

(3)寫出結構簡式。E________________；P________________。

(4)設計反應⑥⑦的目的是______________。

(5)寫出符合下列要求的G的同分異構體的結構簡式（不考慮立體結構）。_______________

Ⅰ．能發生銀鏡反應

Ⅱ．只含兩種化學環境不同的氫原子

Ⅲ．不含-O-O-結構

(6)寫出用A的一種同分異構體為原料合成的合成路線（無機原料任選）．________（合成路線的常用表示方法為：AB... 目標產物）

（1）儀器a的名稱___。

（2）MnO2催化下H2O2分解的化學方程式是___。

（3）甲小組有如下實驗設計方案，請幫助他們完成表格中未填部分。

（4）甲、乙兩小組得出如圖數據。

①由甲組實驗數據可得出文字結論__。

②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數據相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是__；乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應制H2O2，其化學反應方程式為_；支持這一方案的理由是_。

（1）打火機、運動會中的火炬一般采用丙烷(C3H8)為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優良的燃料。已知一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化如圖，請寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：__。

（2）CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如圖：

①電池總反應為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則c電極是__(填“正極”或“負極”)，c電極的反應方程式為___。

②用該燃料電池電解1L飽和食鹽水（足量），當燃料電池消耗0.56L（標準狀況下）氧氣時，溶液pH=___(不考慮溶液體積變化）。

（3）有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應式是__，該反應能設計成原電池的原因是__。A是__（填物質名稱）。

【題目】(1)銅是生命必需的元素，也是人類廣泛使用的金屬。現代工業上，主要采用高溫冶煉黃銅礦（CuFeS2，也可表示為Cu2SFe2S3）的方法獲得銅。火法煉銅首先要焙燒黃銅礦：2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO，反應中被還原的元素有_________，每轉移0.6mol電子，有_________mol硫被氧化。

(2)產物中的SO2是一種大氣污染物，可選用下列試劑中的_________吸收（選填編號）。

a．濃H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．CaCl2

(3)Cu2O投入足量的某濃度的硝酸中，若所得氣體產物為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，發生反應的化學方程式為：____________________________________。

(4)某同學通過電化學原理實現了如下轉化：Cu+2H+→Cu2++H2↑，則H2在_________極獲得（填寫電極名稱）。

(5)向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產生新的沉淀，寫出該沉淀的化學式_________。請用平衡移動的原理，結合必要的離子方程式，對此現象作出解釋______。

(6)將SO2氣體通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同時，還有產物_________（填寫化學式）。

（1）實驗①反應后的溶液pH=9的原因是___（用離子方程式表示）。

（2）實驗①和實驗②中水的電離程度較大的是__，該溶液中由水電離出的c(OH-)=__。

（3）x__0.2(填“＞”“＜”或“=”)，若x=a，則室溫下HA的電離平衡常數Ka=__（用含a的表達式表示）。

（4）若用已知濃度的KOH滴定未知濃度的一元酸HA，滴定終點的判斷方法是__。

【題目】(1)“一氧化碳變換”是合成氨原料氣生產中的重要環節，其反應方程式為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數據：

①實驗1中從反應開始到達到平衡，以H2的濃度變化表示的反應速率為_________

②A=_________

③平衡常數：K（900℃）_________K（650℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．

(2)溫度是一氧化碳變換中最重要的工藝條件，實際生產過程中將溫度控制在400℃左右，可能的原因是__________。

(3)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是___________________

a．v正（CO）=v逆（H2） b．氣體的密度不隨時間而變化

c．H2和CO2的比例保持不變 d．氣體的壓強不再發生變化

(4)C、H、O、N元素中，寫出兩兩組合（不能重復）形成的非極性分子的電子式_________，極性分子的電子式_________。這四種元素形成的化合物_________（填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”）離子化合物。

（1）常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。

①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：__。

②c點時溶液中各離子濃度由大到小的順序為__。

③b點時溶液中c(H2N2O2)__c(N2O22-)。(填“＞”“＜”或“=”，下同)

④a點時溶液中c(Na+)__c(HN2O)+c(N2O22-)。

（2）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中=__。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]

（3）有時我們將NaHCO3溶液中的平衡表示為：2HCO3-H2CO3+CO32-；為了證明該平衡存在，你認為應向NaHCO3溶液中加入下列哪種試劑合理___（填序號）

A.適當濃度的鹽酸

B.適當濃度Ba(OH）2溶液

C.適當濃度BaCl2溶液

【題目】已知化學反應①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其化學平衡常數為K1；化學反應②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化學平衡常數為K2，在溫度973K和1173K的情況下，K1、K2的值分別如下：

請填空：

（1）反應①的K1表達式是___。

（2）現有反應③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，該反應的平衡常數K3，根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式為__，據此關系式及上表數據，能推斷出反應③是__（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（3）能判斷反應③一定處于化學平衡狀態的依據是___（填寫字母序號）。

A.壓強不隨時間改變

B.氣體密度不隨時間改變

C.H2的體積分數不隨時間改變

D.單位時間內生成H2和H2O(g)的物質的量相等

（4）圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發生變化的情況：

①圖甲中t2時刻發生改變的條件是___。

②圖乙中t2時刻發生改變的條件是__。

（5）一定條件下處于化學平衡狀態的反應③當使CO2和CO的濃度同時增大為原來的兩倍時，該反應的化學平衡向__移動（填“不”、“逆反應方向”或“正反應方向”）

A.由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉移4mol電子

B.陽極的電極反應式為2O2--4e-=O2↑

C.在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量會不斷減少

D.裝置中石墨電極材料需要定期更換