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【題目】對于反應N2+3H22NH3+Q（Q＞0），下列判斷正確的是（ ）

A.3體積H2和足量N2反應，必定生成2體積NH3

B.工業上采用氮氫循環操作的主要目的是提高N2和H2的利用率

C.500℃左右比室溫更有利于向合成氨的方向進行

D.其他條件不變，減小壓強，平衡必定向右移動

A.CH2Br—CH2Br 二溴乙烷B.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2—乙基戊烷

C.CH3OOCCH3 甲酸乙酯D. 3，3—二甲基—2—丁醇

A.B.C.1s22s22p3D.

+(2n-1)H2O

請回答下列問題：

(1)A的分子式為_________。的同系物的化學名稱是___________。

(2)B的含氧官能團是_________。的核磁共振氫譜有_____組（個）吸收峰。

(3)的反應屬于_______（填“加聚”或“縮聚”）反應。

(4)符合下列條件的B的同分異構體有____種（不包含）。

①含有苯環 ②與的官能團種類和數目完全相同

(5)合成路線中E的結構簡式為______，生成的化學方程式為__________________。

【題目】硫酸亞鐵（）是一種用途廣泛的化工原料，工業上常用廢鐵屑和稀硫酸制備。

實驗室通過圖7裝置模擬其制備過程。請回答下列問題：

(1)進行實驗之前需檢查整套裝置的______。裝置甲中儀器A的名稱是______，鐵和稀硫酸反應后所得溶液呈______色。

(2)常溫下廢鐵屑和稀硫酸反應較慢，而直接加熱時溫度過高又可能產生等副產物，因此，采用水浴加熱，并使用過量的將可能產生的還原成。還原的離子方程式為______________。

(3)為驗證反應后A中溶液是否含，取A中少量溶液快速冷卻后，迅速滴入幾滴溶液，溶液顏色無明顯變化，說明A中溶液__________（填“含有”或“不含”）。

(4)廢鐵屑中含有硫化物雜質，故反應中會生成少量的氣體。因此，裝置乙中溶液的主要作用是______，裝置丙中集氣瓶收集到的氣體主要是________。

(5)將廢鐵屑（單質的質量分數為80%，雜質為和）與的溶液充分反應，的理論產量為____

【題目】常溫下，石蕊試液在時顯紅色，時顯藍色，介于5～8之間則顯紫色。請回答下列問題：

(1)向盛有溶液的燒杯中加入幾滴石蕊試液，然后持續、緩慢地滴入的鹽酸，同時不斷攪拌，燒杯中溶液的顏色會由藍色依次變為淺藍色、紫色、淺紅色，最后變為______色。實驗過程中，溶液中的濃度逐漸__________（填“減小”“不變”或“增大”）。

(2)上述實驗中 反應的離子方程式為__________。

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予研發鋰離子電池的三位科學家。磷酸亞鐵鋰（）常用于生產鋰離子電池，請回答下列問題：

(1)中Li元素的化合價為______。

(2)某鋰離子電池放電時，以陽離子的形式脫離電極后，剩余的本身會轉變為一種電中性化合物，該化合物的化學式為____，放電過程中；發生了______（填“氧化”或“還原”）反應。

(1) Si原子核外有3個電子層，所以Si位于元素周期表的第____周期。

(2) Si與C同屬于第族元素，但Si的原子半徑比C的___（填“大”或“小”）。

(3) SiC中元素顯正價，所以Si的非金屬性比C的____（填“強”或“弱”）。

(4) Si元素最高價氧化物對應的水化物是一種酸，其化學式為_________。

下列說法正確的是

A. 有機物B的分子式為C11H19O3

B. 有機物D分子中所有碳原子一定共面

C. 有機物C的所有同分異構體中可能有芳香族化合物存在

D. 1 mol有機物A中含有6.02×1023個雙鍵.

A.三聯苯（）的一氯代物有4種

B.立方烷（）經硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結構有3種

C.β-月桂烯()與溴發生1：1加成反應，產物(不考慮順反異構)有3種

D.酯類化合物C4H8O2在酸性條件下水解得到的醇可能有4種不同結構