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請回答下列問題：

(1)寫出非諾洛芬中的含氧官能團的名稱___。

(2)反應①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結構簡式為___。

(3)在上述五步反應中，屬于取代反應的是___（填序號）。

(4)有機物C的一種同分異構體滿足下列條件：

Ⅰ.顯弱酸性。

Ⅱ.分子中有4種不同化學環境的氫，且分子中含有兩個苯環。

寫出該同分異構體的結構簡式：___。

(5)根據已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）___。合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

（1）PbO2和PbO的混合物中，Pb和O的物質的量之比為8：11，則混合物中，PbO2和PbO的物質的量之比為___。

（2）用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質量為8.0g，則此鉛氧化物的化學式可表示為___。

（3）PbO2具有強氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2，+4價的Pb被還原成+2價的Pb，+2價的Pb不具備該性質，據下列信息回答問題：①將amolPbO2加熱分解一段時間，生成PbO和O2；②將①所得固體加入足量的濃鹽酸，收集產生的Cl2；已知在①加熱一段時間后剩余的固體中，+2價的Pb占鉛元素質量分數為x；則反應過程中生成的氧氣和氯氣物質的量總和是多少___？

（4）PbO2在加熱過程發生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（（即樣品起始質量—a點固體質量）/樣品起始質量×100%）的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和m：n值___、___。

【題目】將含有苯胺（），水楊酸（）、硝基苯與苯酚四種有機物的乙醚溶液，按如圖流程利用物質的酸堿性依次分離，假設每一步分離都是完全的。（已知苯胺是一種難溶于水，具有弱堿性的有機物。）

完成下列填空：

(1)水層1中溶解的有機物的結構簡為___，物質3的分子式為___。

(2)高中化學實驗室制取硝基苯的原料和反應條件分別是___。

(3)操作Y的名稱是___，原理是利用___。

(4)醫藥上可用水楊酸為原料制取乙酰水楊酸（也叫阿司匹林），結構為：，請寫出兩種能鑒別乙酰水楊酸和水楊酸的化學試劑___、___。

(5)水楊酸可以在一定條件下自身合成高分子化合物，該反應方程式為：___。

請回答下列問題：

（1）寫出中學化學中利用物質與濃硫酸共熱產生不同類別的兩種氣體的名稱：___、___。

（2）濃硫酸脫水性實驗教材中如下操作：取20g蔗糖置200mL燒杯中，加2mL水，攪拌均勻。再加入20mL98%的濃硫酸，迅速攪拌，靜置。實驗中，生產大量含SO2、CO2等混合氣體。寫出產生該混合氣體的化學方程式：___。

（3）有學生改進了濃硫酸的脫水性實驗（裝置如圖）：

實驗準備就緒后，加入濃硫酸，迅速攪拌后用去底可樂瓶罩上，觀察現象。除看到燒杯中白色蔗糖顏色變深，體積膨脹，有氣體產生外，還可看到哪些現象？___。

（4）圖中，儀器a、b的名稱分別是___、___；其中，儀器b常用于操作___（填一種物質提純操作）。

（5）有學生為了確定濃硫酸使蔗糖脫水過程中產生SO2、CO2氣體，請選用上述裝置（可重復使用）設計實驗，將它們的編號填入方框，并將裝置內所放的化學藥品填入括號內___。

（濃硫酸，蔗糖）________________________。

【題目】在一個體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO3，發生反應CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，測得二氧化碳的物質的量濃度隨溫度的變化關系如圖表示，圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關系曲線，B表示不同溫度下反應經過相同時間時CO2的物質的量濃度的變化曲線。請按要求回答下列問題：

(1)該反應正反應為___(填“吸”或“放”)熱反應，溫度為T5℃時，該反應耗時40s達到平衡，則T5℃時，該反應的平衡常數數值為___。

(2)如果該反應的平衡常數K值變大，該反應___ (選填編號)。

a．一定向逆反應方向移動 b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小

c．一定向正反應方向移動 d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

(3)請說明隨溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因：___。

(4)在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入0.5molN2，則最后平衡時容器中的CaCO3的質量為___ g。

(5)已知苯酚和碳酸的電離平衡常數如圖所示。請寫出二氧化碳通入苯酚鈉溶液的化學反應離子方程式___，請用電離平衡原理解釋上述反應發生的原因以及確定生成物的依據___。

A. C4H10 B. C2H6O

C. C3H8O D. C2H4O2

A.M的分子式為CH2O

B.M的實驗式為CHO

C.M不可能是2-羥基丙酸

D.M可能是飽和一元羧酸

【題目】某簡單離子的結構示意圖可表示為： ,當x=8時，該粒子符號為________；當x=11時，該粒子符號為________；當x=13時，寫出該粒子的硝酸鹽的化學式為________．

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子核外電子排布式為___。

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規律的判斷依據是___ (填序號)。

a．Cl2、Br2、I2的熔點 b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩定性 d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工業上，通過如圖轉化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體

II中轉化的基本反應類型是___，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是___。

（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料；四氯化硅熔點-70℃，沸點57.6℃；由粗硅制純硅過程如圖：

寫出SiCl4的電子式：___；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得生成7kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___。

（5）ClO2是常用于水的凈化，工業上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目___。

A. A的離子結構示意圖為

B. D的最高價氧化物的水化物的酸性大于C的最高價氧化物的水化物的酸性

C. E和D形成的離子化合物ED2的電子式為

D. B的氧化物為離子化合物，只含離子鍵，其晶體為離子晶體