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（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、乙醇 和1:1的硫酸。配制體積比1:1的硫酸所用的儀器為 ________（選填編號）。

a 天平 b 量筒 c 容量瓶 d 燒杯

（2）寫出加熱時燒瓶中發生的主要反應的化學方程式 ___________________ 。

（3）將 生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是________，試管A中的物質分為三層（如圖所示），產物在第____層。

（4）試管A中除了產物和水之外，還可能存在 ________ ，_________ （寫出結構簡式）。

（5）用濃硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的最佳方法是 ___________（選填編號）。

a 蒸餾 b 氫氧化鈉溶液洗滌 c 用四氯化碳萃取 d 用亞硫酸鈉溶液洗滌

若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質名稱是_________。

（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分由橡膠管改成標準玻璃接口，其原因_________。

請按要求填空：

（1）寫出下列反應的反應類型：反應① ___________ ； 反應⑤ ___________ 。

（2）反應②的化學方程式是：__________ 。

（3）反應③、④中有一反應是與HCl加成，該反應是______（填反應編號），設計這一步反應的目的是_____，物質C的結構簡式是_____。

（4）寫出與G具有相同種類和數目的官能團的同分異構體：________。

（5）寫出由甲苯合成苯甲醛的合成路線________。

A.斷開非極性鍵和生成極性鍵的能量相同

B.反應II比反應III生成的O-H鍵更牢固

C.1/2O2(g) +H2(g) → OH(g) + H(g) ΔH1＞0

D.H2O(g)→ 1/2O2(g) +H2(g) ΔH2＜0

（1）①和②形成的最簡單化合物的結構式是__________，該分子的空間構型是________。

（2）⑤元素位于元素周期表 ___ ，最外層電子的排布式 _________ ，原子核外有 _______種能量不同的電子。CCl4 是一種常見的有機溶劑，判斷其屬于 _______ （填“極性”、“非極性”）共價鍵，_________ 分子（填“極性”、“非極性”）。

（3）某元素3P亞層上只有一個電子，判斷其離子與②，⑤離子半徑大小 ______ （用微粒符號表示），寫出該元素單質與元素③最高價氧化物對應水合物反應的化學方程式：________。

（4）設計一個實驗方法：比較⑤與⑥單質氧化性的強弱，填入下表。

【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產過程中產生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為： Cu（NH3）2Ac＋CO＋NH3[Cu（NH3）3CO]Ac

完成下列填空：

（1）如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是_________。（選填編號）

a 減壓 b 增加NH3的濃度 c 升溫 d 及時移走產物

（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式__________

（3）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為_________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是___________。通過比較_____________可判斷氧，硫兩種非金屬元素的非金屬性強弱。

（4）已知CS2與CO2分子結構相似，CS2的電子式是________。CS2熔點高于CO2，其原因是 ______。

【題目】常溫下，下列溶液均為，有關敘述正確的是（ ）

A.碳酸氫鈉溶液中

B.碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的pH小

C.碳酸鈉溶液中

D.碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=7，所得溶液的溶質只有NaCl

(1)A元素在周期表中的位置為____________________________________________。

(2)B與C形成的化合物的化學式為________，它屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。

(3)①F與E可以形成原子個數比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區別X與Y的水溶液的實驗方法是____________________

②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數分別與X、Y相等，則M的水溶液顯________性，N的結構式為________。

(4)C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質的氧化性強弱____。

(5)有人認為B、D的單質用導線連接后插入氯化鈉溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出正極的電極方程式(若認為不行可不寫)___________________

A.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：K+、Al3+、NO3-、SO42-

B.10-12的溶液中：Na+、K+、ClO-、CO32-

C.能使紅色石蕊試紙變藍的溶液：NH4+、K+、Cl-、NO3-

D.水電離的c(H+)=10—11mol·L－1的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予美國和日本的三位科學家，以表彰他們在鋰離子電池領域的貢獻。某種鋰離子電池的工作原理如圖所示，工作原理為：LiCoO2＋C6Li1－xCoO2＋LixC6

（1）該鋰離子電池工作時A為____極，B的電極反應式為____。

（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通過實驗方法回收鈷、鋰，實現廢舊電池的資源化。

下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（“開始沉淀”的pH按金屬離子濃度為0.1mol·L－1，“沉淀完全”是指溶液中離子濃度低于1.0×10－5 mol·L－1）：

①在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過程中反應的化學方程式為____。

②除雜過程中，通空氣將Fe2+氧化為Fe3+的目的是____。

③沉鈷過程中，須調節溶液的pH不低于____。

（1）熔點：NaCl_______CaO

（2）沸點：____

（3）在水中的溶解度：SO2_____CO2

（4）酸性：H3PO3_________H3PO4

（5）鍵能：H—O______ H—S

（6）價電子數：O________Cr