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A. 由MgCl2制取Mg是放熱過程

B. 熱穩定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

C. 常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

D. 由圖可知此溫度下MgBr2（s）與Cl2（g）反應的熱化學方程式為：MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol

A.加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀

B.加入過量的氫氧化鈉充分反應后的溶液能發生銀鏡反應

C.將試液進行酯化反應后的混合液能發生銀鏡反應

D.加入足量氫氧化鈉后，蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀

A.晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵

B.石墨烯與金剛石都是碳的同素異形體

C.石墨烯中所有碳原子可以處于同一個平面

D.從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力

A.若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵電極的反應：Fe2e =Fe2+

C.若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D.若X為碳棒，開關K置于N處，鐵電極的反應：2H++2e=H2↑

A.等濃度的兩種酸其酸性相同

B.兩種酸都能與溴水發生加成反應

C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵

D.鞣酸能與Fe3+發生顯色反應，而莽草酸不能

(1)請寫出甲、乙兩池的名稱。甲電池是______，乙池是______。

(2)甲池中通入CH3OH的電極名稱是___，電極反應方程式為：______；乙池中B(石墨)電極的名稱是_______。

(3)電解過程中，乙池溶液pH的變化為_______（“升高”、“降低”或“不變”）。

(4)當乙池中A(Fe)極的質量增加5.40 g時，甲池中理論上消耗O2_____mL（標準狀況下）。

(5)若乙池中的AgNO3換成一定量CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子數為___mol。（忽略溶液體積的變化）

(1)c1____（填“>”“<”或“=”）c2。

(2)溶液中水的電離程度②____（填“>”“<”或“=”）③。

(3)分別加水稀釋10倍，稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序為____（填序號）。

(4)①溶液與④溶液等體積混合，溶液的pH____7（填“>”“<“或“=”），用④溶液滴定①溶液，滴定過程中不可能出現的結果是____。

A. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B. c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

C. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

E. c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

(5)氫氧化銅懸濁液中有如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常溫下，Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液使之pH>_____。

(1)已知：①反應I：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1266.6 kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H2=-285.8 kJ·mol-1

③H2O(l)═H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol-1

則反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的反應熱△H=___。

(2)合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2，在10 L恒容密閉容器中加入4 mol CO和8 mol H2，測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示，200℃時n(H2)隨時間的變化如下表所示：

①△H2_____(填“＞”“＜”或“＝”)0。

②下列說法正確的是_______(填標號）。

a.溫度越高，該反應的平衡常數越大

b.達平衡后再充入稀有氣體，CO的轉化率提高

c.容器內氣體壓強不再變化時，反應達到最大限度

d.圖中壓強p1<p2

③03min內用CH3OH表示的反應速率v(CH3OH)=___(保留三位小數)。

④200℃時，該反應的平衡常數K=__。向上述200℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持溫度不變，則化學平衡__(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(3)體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發生反應：2SO2+O22SO3，并達到平衡，在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率（______________）

A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 無法判斷

（1）某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品，用0.1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00mL。若改用0．05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸____________mL(保留兩位小數)。

（2）某溶液組成如表一：

問該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二：

計算析出的碳酸氫鈉晶體的質量（保留1位小數）。____________

（3）將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫鈉部分分解，溶液中NaHCO3的質量由428.8kg降為400.3kg，補加適量碳酸鈉，使溶液組成回到表一狀態。計算補加的碳酸鈉質量（保留1位小數）。____________

（4）某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8×103L（標準狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過計算確定該晶體的化學式____________

【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收在生產過程中產生的CO和CO2等氣體，銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：Cu（NH3）2Ac＋CO＋NH3[Cu（NH3）3CO]Ac。

完成下列填空：

（1）如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是___。（選填編號）

a．減壓 b．增加NH3的濃度 c．升溫 d．及時移走產物

（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式：___。

（3）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為___，其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是___，通過比較___可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強弱。

（4）已知CS2與CO2分子結構相似，CS2的電子式是___。

（5）CS2熔點高于CO2，其原因是___。