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(1)在整個生產過程中飽和K2CO3溶液的作用是_______；不用KOH溶液的理由是_________。

(2)在合成塔中，每44g CO2與足量H2完全反應生成甲醇時，可放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發生反應的熱化學方程式_______________；轉化過程中可循環利用的物質除了K2CO3外，還有___________。

(3)請評述合成時選擇2×105Pa的理由_____________________________________。

(4)BaCO3的溶解平衡可以表示為 BaCO3(s)Ba2++CO32﹣

①寫出平衡常數表達式___________________；

②用重量法測定空氣中CO2的體積分數時，選用Ba(OH)2而不是Ca(OH)2為沉淀劑，原因之一是：25℃時，BaCO3的溶解平衡常數K=2.58×10﹣9，而CaCO3的溶解平衡常數K=4.96×10﹣9；原因之二是_________________________。

(5)某同學很快就判斷出以下中長石風化的離子方程式未配平：

4Na0.5Ca0.5Al1.5Si2.5O6+6CO2+17H2O=2Na++2Ca2++5HCO3﹣+4H4SiO4+3Al2SiO5(OH)4

該同學判斷的角度是______________。

(6)甲醇可制成新型燃料電池，總反應為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O該電池負極的電極反應式為：CH3OH﹣6e+8OH﹣=CO32﹣+6H2O則正極的電極反應式為：______________。

(1)砷(As)元素位于元素周期表第____列；As原子能量最高的3個軌道在空間相互____；1個黃砷(As4)分子中含有_____個As﹣As鍵，鍵角_____度．

(2)黑磷的結構與石墨相似．最近中國科學家將黑磷“撕”成了二維結構，硬度和導電能力都大大提高，這種二維結構屬于____(選填編號)．

a．離子晶體 b．原子晶體 c．分子晶體 d．其它類型

(3)與硫元素的相關性質比，以下不能說明P的非金屬性比S弱的是_____(選填編號)．

a．磷難以與氫氣直接化合 b．白磷易自燃 c．P﹣H的鍵能更小 d．H3PO4酸性更弱

(4)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學鍍鎳，即通過化學反應在塑料鍍件表面沉積鎳﹣磷合金．

化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性條件下發生以下鍍鎳反應：

___ Ni2++___ H2PO2﹣+___H2O　→____Ni+____ H2PO3﹣+___H+　

①請配平上述化學方程式。

②上述反應中，若生成1mol H2PO3﹣，反應中轉移電子的物質的量為______。

(5)NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系如圖所示。

①pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為_________________。

②為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在______________________________。

A.M屬于芳香族化合物

B.M可與NaOH溶液或NaHCO3溶液發生反應

C.1molM最多能與7molH2發生加成反應

D.1molM與飽和溴水混合，最多消耗5molBr2

A. 烷烴的通式為CnH2n＋2，隨n值增大，碳元素的質量百分含量逐漸減小

B. 乙烯與溴加成反應的產物為溴乙烷

C. 1 mol苯恰好與3 mol氫氣完全加成，說明苯分子中有三個碳碳雙鍵

D. 當n＝7，主鏈上有5個碳原子的烷烴共有5種

X(C24H40O5)：

Y：H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2

下列敘述錯誤的是(　　)

A.1 mol X在濃硫酸作用下發生消去反應，最多生成3 mol H2O

B.1 mol Y發生類似酯化的反應，最多消耗2 mol X

C.X與足量HBr反應，所得有機物的分子式為C24H37O2Br3

D.Y與癸烷的分子鏈均呈鋸齒形，但Y的極性較強

A.a=1.38B.a=1.53C.b=174D.b=165

A.曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B.曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

D.曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

A.

B.

C.

D.

A.加熱濃硝酸B.光照硝酸銀

C.加熱硝酸鈣D.加熱溴化鉀和濃硫酸混合物

【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0

下列分析中正確的是

A、圖Ⅱ研究的只是t0時使用催化劑對反應速率的影響

B、圖Ⅰ研究的是t0時縮小容器體積對反應速率的影響

C、圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

D、圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑