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己知：H2CO3:Kal=4.3×l0-7 ，Ka2=5.6×l0-ll HC1O，Ka=2.98×l0-8

（1）室溫下，0.l mol/L的次氯酸鈉溶液和0.l mol/L的碳酸氫鈉溶液，堿性較強的是___________；其原因是___________。

（2）己知新制氯水中存在三種分子和四種離子。在500mL l mol.L-l的碳酸鈉溶液中，通入11.2L(標準狀況)的Cl2，充分反應以后，溶液中離子濃度在前三位的大小順序為__________；

（3）BrF3具有較強的氧化性，可以和許多還原劑反應。在一定條件下，BrF3和H2O反應生成O2和等物質的量的Br2和HBrO3，寫出該反應的化學方程式_____________；

（4）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有藍色沉淀生成，繼續滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和電離平衡原理解釋上述現象__________________；

（5）將1.12L(標準狀況)CH3F在純氧中完全燃燒，將產物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固體生成，白色沉淀是_____________、_________，再通入過量的CO2沉淀部分消失，繼續滴加濃鹽酸濁液變澄清，用離子方程式解釋上述現象__________________。

第一步：CH2＝CH2＋H2SO4 C2H5OSO3H+Q；

第二步：C2H5OSO3H＋H2O CH3CH2OH＋H2SO4

完成下列填空：

（1）如果要提高上述第一步反應中乙烯的轉化率，可以采取的措施是_______。（選填編號）

a 加壓 b 增加乙烯的濃度 c 升溫 d 及時移走產物

（2）第一步中的濃硫酸有脫水性，寫出濃硫酸使藍色硫酸銅晶體變白色粉末的化學方程式（已知H2SO4·H2O穩定）______________。

（3）簡述上述兩步反應中循環利用的物質是_____，將此物質循環的操作步驟：__________。

（4）硫酸氫乙酯的組成元素中，元素性質相似的是_________。碳元素原子最外層有_______種運動狀態不同的電子。通過比較___________可判斷碳、氧兩種元素的非金屬性強弱。

（5）已知H2O2是18電子的分子，硫酸氫乙酯的組成元素中元素間也能形成18電子分子X，則X的化學式為_______。H2O2沸點高于X，其原因是____________。

回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發生反應的化學方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。

（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有____________________。

A．生成二氧化碳氣體的質量

B．生成水的質量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對分子質量

A.1.09gB.1.20 gC.1.36gD.1.63g

（1）KMnO4溶液應該用__(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，除滴定管外，還需要的玻璃儀器有__。

（2）試寫出滴定過程中發生反應的離子方程式：__。

（3）滴定終點的顏色變化：溶液由__色變為__色。

（4）以下哪些操作會導致測定的結果偏高__(填字母編號)。

a．裝入KMnO4溶液前未潤洗滴定管

b．滴定結束后俯視讀數

c．滴定結束后，滴定管尖端懸有一滴溶液

d．滴定過程中，振蕩時將待測液灑出

（5）某同學對上述實驗方法進行了改進并用于測定某品牌的鈣片中的鈣元素(主要為CaCO3)含量，其實驗過程如下：取2.00g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶內加入20.00mL濃度為0.10mol·L-1的鹽酸(鹽酸過量)，充分反應一段時間，用酒精燈將錐形瓶內液體加熱至沸騰，數分鐘后，冷卻至室溫，加入2～3滴酸堿指示劑，用濃度為0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液8.00mL。[提示：Ca(OH)2微溶于水，pH較低時不會沉淀]

①為使現象明顯、結果準確，滴定過程中的酸堿指示劑應選擇__(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)溶液；

②實驗過程中將錐形瓶內液體煮沸的目的是___；

③則此2.00g鈣片中CaCO3的質量為__g。

【題目】一定條件下，在絕熱恒容2L密閉容器中進行反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）+Q ，若反應過程中n（H2）和n（NH3）隨時間變化的關系如下圖所示，則下列有關敘述中一定正確的是

A.若在t2時刻再充入一定量He，達平衡時C（H2）< 0.4mol/L

B.a點表示NH3生成速率與NH3分解速率相等

C.b點和c點H2的轉化率相等

D.若在t1時刻再充入一定量H2，達平衡時化學平衡常數變小

(1)取等物質的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現象和結論略）。

①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：

①定性如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

②定量如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數據是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發生反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發現開始反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快。對此展開討論：

①某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是______熱反應，導致_______________；

②從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實驗方案是________________。

請回答：

Ⅰ．用圖 1 所示裝置進行第一組實驗。

（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是__（填字母序號）。

A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑

（2）N 極發生反應的電極反應式為__。

Ⅱ．用圖 2 所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現象：兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（3）電解過程中，X 極區溶液的 pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）電解過程中，Y 極發生的電極反應之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則 Y 電極（鐵電極）質量減少____g。

（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發生的反應的電極反應式為__。

A. 該分子的分子式為C5H4

B. 該分子中碳原子的化學環境有2種

C. 該分子中的氫原子分布在兩個相互垂直的平面上

D. 該分子中只有C—C鍵，沒有鍵

以下推斷不合理的是(　　)

A. 熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發的性質

B. SO2吸收溴的反應方程式：SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBr

C. 流程中循環利用的物質有SO2、Br2、Cl2等

D. 沒有采用直接蒸餾含Br2的海水得到單質溴主要是為了節能